高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1、高中化學(xué)教材常考實(shí)驗(yàn)總結(jié)一 .混合物的分離和提純1、過濾（1）定義：分離不溶于液體的固體和液體的混合物。（2）裝置及操作要領(lǐng)：2、蒸發(fā)（1）定義：將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。（2）裝置及操作要領(lǐng)： 玻璃棒的作用：攪拌。加熱蒸發(fā)皿使液體蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 蒸發(fā)皿可直接加熱，盛液量不超過其容積的2/3 - 當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干 （3）蒸發(fā)過程中的兩種結(jié)晶方式：蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾3.蒸餾（1）定義：利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。（2）儀器裝置：（3）注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球與蒸餾燒

2、瓶支管口下沿平齊；加沸石（或碎瓷片）；冷凝水“低進(jìn)高出”；不可蒸干4、萃取和分液（1）定義：用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法叫做萃取。將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。（2）操作方法：將要萃取的溶液和萃取劑依次從分液漏斗上口倒入，其量不超過分液漏斗容積的2/3，蓋好玻璃塞進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。（3）選用萃取劑時(shí)必須滿足的3個(gè)條件：萃取劑與原溶劑（

3、一般是水）互不相容。萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于其在原溶劑（一般是水）中的溶解度。5、重結(jié)晶（1）定義：將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶出來(lái)的過程。（2）實(shí)驗(yàn)操作：將需要純化的化學(xué)試劑溶解于沸騰或接近沸騰的適宜溶劑中；將熱溶液趁熱過濾，以除去不溶的雜質(zhì)；將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶；濾出晶體，必要時(shí)用適宜的溶劑洗滌晶體。（3）正確地選擇重結(jié)晶的溶劑：不與產(chǎn)品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；高溫時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中的溶解度較大，而在低溫時(shí)則很小；雜質(zhì)的溶解度或是很大（欲純化的試劑結(jié)晶析出時(shí)，雜質(zhì)留在母液中）或是很小（雜質(zhì)在熱過濾時(shí)被除去）；沸點(diǎn)不宜太高，以免該溶劑在結(jié)晶和重

4、結(jié)晶時(shí)附著在晶體表面而不易被除盡。二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1、步驟：（1）計(jì)算（2）稱量 （3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。配制過程示意圖：2、 所用儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管 3、注意事項(xiàng)： (1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

5、 (2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3) 容量瓶查漏方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來(lái)，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏） (4) 誤差分析可能引起誤差的一些操作因變量c/mol.L-1n/molV/L天平砝碼已生銹增大不變偏大用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)仰視讀數(shù)增大不變偏大定容時(shí)俯視容量瓶刻度線不變減小偏大溶液未

6、冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變減小偏大砝碼殘缺減小不變偏小藥品和砝碼位置顛倒（使用游碼）減小不變偏小沒有洗滌燒杯減小不變偏小定容時(shí)仰視容量瓶刻度線不變?cè)龃笃∪苜|(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變偏小定容搖勻后又加蒸餾水不變?cè)龃笃∮昧客擦咳⌒柘♂尩娜芤簳r(shí)俯視讀數(shù)減小不變偏小定容時(shí)蒸餾水加多后用吸管吸出減小不變偏小轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外減小不變偏小三鈉和水反應(yīng)的探究 現(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，浮在水面上，熔化成小球在水面上游動(dòng)，伴有“嘶嘶”的響聲，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時(shí)，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣

7、?；瘜W(xué)方程式為：2Na +2H2O=2NaOH + H2四焰色反應(yīng) 1、步驟：洗燒蘸燒洗燒 2 、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲 3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是元素的物理性質(zhì) 4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃） 5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na ，可能有K 五鐵與水蒸氣的反應(yīng)在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣?；瘜W(xué)方程式為：3Fe4H2O(g)Fe3O44H26. Fe(OH)2的制備1、實(shí)驗(yàn)

8、現(xiàn)象：擠入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生。 2、化學(xué)方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 3、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸 （2）滴定管須插入液面以下 （3）往往在液面上加一層油膜，如苯或植物油等（以防止被氧氣氧化）七Fe(OH)3膠體的制備 1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 操作要點(diǎn)：四步曲：先煮沸，加入飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱 2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ 八硅酸的制備方法一、稀鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)1、 步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶

9、液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。 2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成 3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。 方法二、向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳 化學(xué)方程式：Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO3九鹵族元素實(shí)驗(yàn)1：取干燥和濕潤(rùn)的有色布條各一條，分別放入兩個(gè)集氣瓶中，然后通入Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤(rùn)的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使某些

10、染料和有機(jī)色素褪色。實(shí)驗(yàn)2：氯氣的制法1.工業(yè)制?。弘娊怙柡褪雏}水法（氯堿工業(yè)）：電解的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2+H2 2. 實(shí)驗(yàn)室制?。核幤愤x擇發(fā)生裝置性質(zhì)檢驗(yàn)裝置收集裝置尾氣處理裝置 化學(xué)方程式：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+2H2O 還可用KMnO4或KClO3代替 MnO2 ，而且不用加熱 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 實(shí)驗(yàn)3：海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：海帶中含有豐富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式為化合態(tài)，例如，KI及NaI。灼燒海

11、帶，是為了使碘離子能較完全地轉(zhuǎn)移到水溶液中。由于碘離子具有較強(qiáng)的還原性，可被一些氧化劑氧化生成碘單質(zhì)。注意事項(xiàng)（1）加熱灼燒中要蓋緊坩堝蓋，防止海帶飛出。最好帶防護(hù)眼鏡，防止迷眼。（2）將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向燒杯中加入10 mL蒸餾水溶解，攪拌，煮沸23 min，過濾。（3）向?yàn)V液中滴加幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，應(yīng)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樽睾稚?。（反?yīng)原理：2I+2H+H2O2=I2+2H2O）（4）取少量上述濾液，滴加幾滴淀粉，觀察現(xiàn)象，溶液應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。（5）將濾液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振蕩，靜置。出現(xiàn)分層現(xiàn)象，CCl4層為紫紅色，水層基本無(wú)色。實(shí)驗(yàn)4：海

12、水中提取溴的實(shí)驗(yàn)(1)生產(chǎn)流程(2)主要步驟及主要反應(yīng)濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Br得到濃縮。氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl22Br=Br22Cl。富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。十.二氧化硫的漂白性 實(shí)驗(yàn)：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里觀察品紅溶液顏色的變化給試管加熱觀察溶液發(fā)生的變化?，F(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)說明，SO2具有

13、漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。（化合漂白）十一SO2的制備及性質(zhì)的探究 實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O 裝置1中驗(yàn)證二氧化具有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置2中驗(yàn)證二氧化具有漂白性， 裝置3中驗(yàn)證二氧化具有氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S， 裝置4中驗(yàn)證二氧化具有還原性5SO2+2MnO4 -+2H2O =5SO42- +2Mn2+4H+ ，裝置5是吸收二氧化硫，防止污染空氣十二 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流） 3、驗(yàn)滿

14、：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿 4、干燥方法：堿石灰干燥（不能用無(wú)水氯化鈣） 5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同，試管口向下傾斜 拓展：濃氨水滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣 6、尾氣處理：濃硫酸13 噴泉實(shí)驗(yàn) 1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。 2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨

15、氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色） 3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：氨氣應(yīng)充滿燒瓶應(yīng)干燥裝置不得漏氣 4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉 十四銅與濃硫酸反應(yīng)1、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 2、現(xiàn)象：加熱之后，試管B中的品紅溶液褪色，像試管A中加水溶液變成藍(lán)色。 十五鋁熱反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。 2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后

16、變?yōu)楹谏腆w。 3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3Al2FeAl2O34、注意事項(xiàng)： （1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。 （2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞漏斗 （3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。 （4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。 十六氯堿工業(yè)： 1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。

17、若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。 十七電鍍： 1、電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。 2、電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：M ne- =Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）十八銅的精煉

18、： 1、電解法精煉煉銅的原理：陽(yáng)極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅)：Cu2+2e-=Cu 2、問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽(yáng)離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（

19、陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。十九中和熱實(shí)驗(yàn)1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量 注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。 2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)： （1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù) （2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法 （3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小 二十.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn) 1、原理：C酸V酸=C堿V

20、堿 2、要求：準(zhǔn)確測(cè)算的體積.準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn) 3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大使用滴定管時(shí)的第一步是查漏滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。 4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） 查漏、洗滌、潤(rùn)洗 裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中） 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終5. 誤差分析 步驟 操作 VA CB 洗滌酸式滴

21、定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響 取液量取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低 滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴氫氧化鈉溶液無(wú)變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后附）變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無(wú)法判斷二十一.沉淀的轉(zhuǎn)化1實(shí)驗(yàn)探究(1)Ag的沉淀物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

22、有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏瘜W(xué)方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(2) Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小二十二.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。 3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

23、 4注意事項(xiàng)：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌 溫度計(jì)水銀球插到液面以下 反應(yīng)溫度要迅速升高到170 該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水 二十三.乙酸乙酯的制備注意事項(xiàng)： 1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液； 2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰； 3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。 4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯 二十四.醛基的檢驗(yàn)A：銀鏡反應(yīng) 1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 反應(yīng)方程式：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2O 2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈 3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗 B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)： （1）Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的Cu