題物質結構專題訓練

1、2014屆高三化學31題物質結構與性質專題訓練1.(2011年省質檢).化學物質結構與性質(13分)硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結構，每一層結構如右圖所示。(1) 硼酸晶體屬于 (填“離子晶體”、“分子晶體”或“原子晶體”)，B元素的電負性_O元素(填“”或“c(OH)。Y的結構簡式是 ；硼酸與水作用時，每生成一個Y,斷裂_個鍵。(5)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4)，BF4的空間結構與CH4相似。BF4和BF3中的硼氟鍵的鍵長如下表所示：從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的鍵長比BF4中硼氟鍵的鍵長短，原因可能是 2.(2012省質檢) 化學物質結構與性質

2、(13分) 碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。(1)甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制?。篊aO(或MgO)CH3COONa+NaOH CH4+X(已配平)X屬于 晶體(填晶體類型)。MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是 。(2)金剛石和石墨是兩種重要的碳單質。以NiCrFe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石?；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有 個。石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是 。(3)甲硅烷(SiH4)的結構與甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的 軌道重

3、疊形成SiH 鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag+SiO2+8 HNO3該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si H(填“”、“”、“=”或“”或：“”或“”、“7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題：M固體的晶體類型是 。Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。

4、R的一種含氧酸根RO42具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是 。9.(2013安徽理綜25)(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的最高價氧化物對應水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素Z基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”)； XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可

5、共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。(4)在25、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ,該反應的熱化學方程式是 。10.(15分)(2013新課標卷37)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣?/p>

6、列問題：(1)D2+的價層電子排布圖為 。(2)四種元素中第一電離最小的是_，電負性最大的是_。(填元素符號)(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；D的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度 gcm3。(4)A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有 ；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為 ，配位體是 。11、(2013山東理綜32)(8分)【化學物質結構與性質】鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結

7、構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學式為 。(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。(4)若BCl3與XYn 通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是 。12.化學選修3:物質結構與性質(15分)(2013新課標卷I37) 硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之

8、間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4,，該反應的化學方程式為 。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:化學鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/( KJmol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸鹽中，SiO44四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構

9、型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 化學式為 13.(2013江蘇化學21A)(12分) 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 。該化合物的化學式為 。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y與Z可形成YZ42YZ42的空間構型為 (用文字描述)。寫出

10、一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式： 。(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。14.(2013海南化學19II)(14分)圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖B對應的物質名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質的分子構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。(4)圖A中的雙原

11、子分子中，極性最大的分子是 。(5)k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。15物質結構與性質I.順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt(NH3)2Cl2。(1)與NH3互為等電子體的分子、離子有 、 (各舉一例)。(2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如下圖：碳鉑中含有的作用力有 (填字母)。A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵 F.鍵 G.鍵(3)碳鉑中C原子的雜化方式有 。(4)鉑(

12、Pt)單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。晶胞中鉑(Pt)原子的配位數(shù)為 。.原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2在基態(tài)時外圍電子(價電子)排布式為 ， B元素在周期表中的位置為 。16磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：已知：H2LiO3是種難溶于水的物質。(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的 (2)TiO2+

13、水解生成H2TiO3的離子方程式 (3)加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式 (4)在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應如何操作 。(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉化為二價鐵離子)，采取KMnO4標準液漓定Fe2+的方法：(不考慮KMnO4與其他物質反應)在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結果 。 (填“偏高、偏低、無影響”)，滴定終點的現(xiàn)象 。滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質量分數(shù)的表達式為 16參考答案:(15分)(1)增大固體的表面積，加快化

14、學反應速率。(2分)(2)TiO2+ +2H2O H2TiO3 + 2H+ (2分)(3)ClO + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl + H2O (2分)(4)換上新的過濾器，將渾濁濾液重新過濾 (2分)(5)偏高，(2分)滴加最后一滴KMnO4標準液，溶液變成紫紅色，且在半分鐘內不褪色為止(2分)。28cV/a%(3分)1參考答案：(l)分子晶體，；(2)sp2雜化；(3)共價健、氫鍵、范德華力；(4)(或)1(5)BF3中的B與F原子之間還有鍵形成(或BF3中的硼氟鍵具有一定程度的雙鍵性質等合理答案)2參考答案:(13分)(1)離子Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體

15、的晶格能較大，熔點較高(2)3自由電子(3)Sp3雜化；(4)D3.參考答案:(13分)(1)1(1分) C (2分)HBLi(2分) (2) (2分) Mg (1分) (3)3 (2分)(4)B、C (2分)乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵(2分)ABD(2分)4參考答案:(13分)(1)2s22p3 (2)NOC(3)三角錐型 sp3 3d(4)c5.參考答案:(1)(2) Ar3d5(3)硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高。(4)sp2雜化, sp3雜化； 4號與5號。m=2,A、D、E 6參考答案(13分)(1)(2)abd1s

16、22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)a、d三角錐形 sp3(4) 中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+7參考答案(1)(2)范德華力(3)V形 (4)C、D (5)a Cl、Br、I三種原子中，氯原子半徑最小，形成分子的鍵長最短8答案：(1)離子晶體；(2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4， sp3雜化；(3)AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，則溶液中的AgCl轉化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?4) 4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O9參考答案:(1)三 A 小(2)小 分子間作用力(范德華力)

17、甲醛(甲酸)(3)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4+ 2H2(4)2Al + 3O2 =Al2O3 H= 1675KJmol110參考答案：(1) (2)K F(3)K2NiF4 6 =3.4(4)離子鍵、配位鍵；FeF63；F411【答案】(1)a (2)2；BN (3)sp2；sp3；3 (4)X12參考答案：(1)M；9；4；(2)二氧化硅(3)共價鍵；3；(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；(5)C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成；C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的S