黑龍江省牡丹江一中11-12學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試（缺圖）

1、牡一中20112012學(xué)年度上學(xué)期期中考試 高一 學(xué)年 化學(xué) 試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H ：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Cu：64 S：32 Cl：35.5 N:14 第卷 選擇題 ( 共50分 )一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，單選）1下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 A B C D2下列說(shuō)法正確的是 A失去電子的物質(zhì)做還原劑，具有氧化性 B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性 D氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化3下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A MnO4- Mn2

2、 B HClCl2 C FeFe3 D KClO3O24某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是： ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、Cl CK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH5在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是高考資源網(wǎng)A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì)高 C溶液、分散系 D溶液、膠體高601 mol Cl2和365 g HCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系A(chǔ)前者大 B后者大 C相等 D不能確定7右圖：相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)

3、有 圖A復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B分解反應(yīng)、2個(gè)C化合反應(yīng)、3個(gè) D置換反應(yīng)、2個(gè)8把Na投入CuSO4溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的最合理組合是生成紅色的物質(zhì) 熔成小球 有氣體生成 生成藍(lán)色沉淀 ABCD9根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是ABr -Fe2+I BI -Fe2+Br - CBr -I -Fe2+ DFe2+I -Br -10下列離子方程式中，正確的是A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2= BaSO4C鈉和水反應(yīng)：2Na +

4、2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32 -+ 2H+ = H2O + CO2二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，單選）11下列說(shuō)法正確的是A用乙醇或四氯化碳可提取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+ 和Cl-CH2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-D液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl都不是電解質(zhì)12下列敘述正確的是A為了節(jié)約，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用的剩余藥品全部放回原試劑瓶B同溫同壓下，1LX2氣體與3LY2氣體化合，生成2L氣體化合物，該化合物的化學(xué)式為 XY3C將25g CuSO4&#

5、183;5H2O晶體溶于1L水中，所得溶液中CuSO4的濃度為0.1mol/LD還原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng)，氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)13以下關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的有關(guān)敘述中正確的是高考資源網(wǎng)AFe(OH)3膠體是紅褐色沉淀 BFeCl3溶液透明而Fe(OH)3膠體不透明 C具有相同的分散質(zhì)粒子直徑 D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開(kāi)高考資14 一定條件下，氯酸鉀和碘單質(zhì)按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是資源網(wǎng) A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C氧化性：I2>Cl2 D氧化性：KClO3>

6、;I215從500 mL l mol·L-1的CuSO4溶液中取出100 mL，下列關(guān)于該100 mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A該溶液呈電中性 BSO42-的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1CSO42-的物質(zhì)的量為0.1 mol D含CuSO4的質(zhì)量為80.0 g 16下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 A石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D氫氧化鈉與鹽酸,；氫氧化鈉與碳酸17設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下

7、，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NAB2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAC若1gN2含有m個(gè)N2分子，則NA= m/28 D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA18體積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)盛有N2O，另一個(gè)盛有C3H8，則同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C質(zhì)量 D密度19將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是Ac1 = 2c2 Bc2 < 2c1 Cc2 > 2c1

8、Dc2 = 2c120在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小第卷 非選擇題 （共50分）三、填空題 (本題包括6小題，共50分)21（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 CO2 液態(tài)醋酸 銅 BaSO4 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是： ；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： ；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： ；（4）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

9、。22（8分）（1）在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，氧化劑是_，還原劑是_；氧化劑具有_性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是_ 。（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次樣液中先后檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：先加足量_溶液，生成氣泡，確定CO32-存在；再加足量_溶液，現(xiàn)象是_，確定SO42-存在；過(guò)濾后向?yàn)V液中加_溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，確定Cl -存在。23（6分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還

10、原劑是_(填分子式)。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_(填分子式)。（3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)。24（12分）下圖是配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液的過(guò)程示意圖 圖（1）第（3）（4）（5）（6）步實(shí)驗(yàn)都涉及同一儀器，此儀器的名稱為 。（2）配制此溶液時(shí)，需用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小 （填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng) （填字母）。 粘圖（3）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，低于刻度線，這時(shí) （填“需

11、要”或“不需要”）再加水至刻度線。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有第（4）步操作，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）第（5）步若俯視刻度線，將使所配溶液的物質(zhì)的量濃度 （填“偏高”或“偏低”）。ABCD微微EF25（10分）有A、B、C、D、E、F六瓶溶液分別是Na2CO3 、BaCl2 、Ca(NO3)2 、KI 、H2SO4 、AgNO3 中的一種。各取少許溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表所示。其中“”、 “”、“微” 、“”符號(hào)分別表示生成沉淀、氣體、微溶物和無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有做。（中學(xué)階段微溶物有：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2）請(qǐng)回答：

12、（1）D和E反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）A和D產(chǎn)生的沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子 方程式為 。（3）B、C、F溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為B ，C ， F 。26計(jì)算（6分）（1）已知：加熱時(shí)NH4+ OH- = NH3 + H2O。把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是 （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） （用含a、b、c、NA

13、的代數(shù)式表示）。 （3）用Na2SO3還原MnO4-離子（已知Na2SO3 變成Na2SO4），如果還原含有2.4×10-3molMnO4-離子的溶液，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。 牡一中20112012學(xué)年度上學(xué)期期中考試 高一 學(xué)年 化學(xué) 答案第卷 選擇題 ( 共50分 )一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，單選）12345678910CDABBDBBBC二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，單選）11121314151617181920BBDCDABACB第卷 非選擇題 ( 共50分）三、填空題 (本題包括6小題，共50分)21（8分）（1）、 （2）、 （3）、 （4）、22（8分）（1） KClO3 KCl 氧化 5：1（2） HNO3 Ba(NO3)2 產(chǎn)生白色沉淀 AgNO323（6分）（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(