烴燃燒規(guī)律總結(jié)

1、烴的燃燒規(guī)律總結(jié)、烴的燃燒化學(xué)方程式來表示，這不論是烷烴、烯烴、炔烴還是苯及苯的同系物，它們組成均可用樣當(dāng)它在氧氣或空氣中完全燃燒時，其方程式可表示如下：、烴燃燒時物質(zhì)的量的變化 烴完全燃燒前后，各物質(zhì)的總物質(zhì)的量變化值與上述燃燒方程式中的化學(xué)計量數(shù)變化值一致，即。也就是說，燃燒前后物質(zhì)的量變化值僅與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與碳原子數(shù)無關(guān)。且：當(dāng) y>4 時， ，即物質(zhì)的量增加；當(dāng) y=4 時，即物質(zhì)的量不變；當(dāng) y<4 時， ，即物質(zhì)的量減少。三、氣態(tài)烴燃燒的體積變化要考慮燃燒時的體積變化，必須確定烴以及所生成的水的聚集狀態(tài)。因此，當(dāng)氣態(tài)烴在通常壓強(qiáng)下燃燒時，就有了兩種不同溫度

2、狀況下的體積變化：1.在 時，。說明，任何烴在 以下燃燒時，其體積都是減小的；2.在 時，當(dāng) y>4 時，即體積增大；當(dāng) y=4 時，即體積不變；當(dāng) y<4 時，即體積減小。四、烴燃燒時耗氧量（ ）、生成二氧化碳量（ ）、生成水量（ ）的比較在比較各類烴燃燒時消耗或生成的量時，常采用兩種量的單位來分別進(jìn)行比較：1. 物質(zhì)的量相同的烴 ，燃燒時，燃燒時2. 質(zhì)量相同的烴也就是說： （1）質(zhì)量相同的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的烴，燃燒時耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。（2）最簡式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒 后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。五

3、、混合烴燃燒時的加和性 盡管烴的混合物燃燒時，具有單一烴各自的燃燒特征，但它們具有加和性。因此，可以將 看作為混合烴的 “平均分子式” 。這樣就找到了將 “混合烴” 轉(zhuǎn)換成 “單一烴” 的支點(diǎn)，從而根據(jù)“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些組份 以及這些組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。六、典型例題1. 常溫常壓下，取物質(zhì)的量相同的下列四種氣態(tài)烴，分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最 多的是 （ ）A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷2. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是 （ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H63. 兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在 10

4、5時， 1L該混合烴與 9L 氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到 原狀態(tài)，所得氣體的體積為 11L，下列各組混合烴中不符合此條件的是（）AC3H6 C4H10 B CH4 C3H8 C C2H4 C4H10 D C3H8 C4H84. 燃燒 0.1 mol 兩種氣態(tài)烴的混合物，生成 3.58 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 3.6g H2O，則混合 氣體中 （ ）A一定有甲烷B一定有乙烷C一定無甲烷D 一定有丙烷5. 時，2 L 常見烴 A的蒸氣能在 b L 氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后體積增至 （b+4） L （體積在同前的條件下測定）。（1）烴 A 在組成上應(yīng)滿足的條件是 ；（2）當(dāng) b=15 時，該烴可能的化學(xué)式 ；3）當(dāng) A 在常壓常溫下為氣態(tài)，b 的取值范圍是 解析：這是一道單一氣態(tài)烴在大于 以上燃燒的體積變化計算題，由于體積增加值，故得 y=8因此，烴 A 在組成上應(yīng)滿足的條件是：該烴分子中氫原子數(shù)為8，且在總耗氧量不超過 15L