20184.3.1　電解原理練習

1、.4.3.1電解原理1用石墨作電極，分別電解以下各物質(zhì)的溶液：CuCl2CuSO4NaClNaNO3HClH2SO4KOH其中只有水被電解的有A BC D2關(guān)于以下圖所示兩個裝置的表達，正確的選項是A裝置名稱：是原電池，是電解池B硫酸濃度變化：增大，減小C電極反響式：中陽極：4OH4e=2H2OO2，中正極：Zn2e=Zn2D離子挪動方向：中H向陰極方向挪動，中H向負極方向挪動3如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說法正確的選項是Aa是電源的正極B電子流動的方向：dbCc極發(fā)生氧化反響D假如將c、d兩電極互換，那么c上也會生成黃綠色氣體4為使反響Cu

2、2H2O=CuOH2H2可以發(fā)生，以下設(shè)計方案正確的選項是A用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，外接直流電源電解硫酸鈉溶液D用銅片作電極，外接直流電源電解稀硫酸5電解以下物質(zhì)的水溶液時，在陽極無氣體放出的是AAgNO3 BCuCl2CNaOH DNa2S6如以下圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是7在水中參加等物質(zhì)的量的Ag、Na、Ba2、NO、Cl、SO，用惰性電極進展電解，一段時間后，在兩極上得到的氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的質(zhì)量之

3、比為 A81 B227C35.5108 D10835.58用如以下圖所示的裝置進展電解。通電一段時間，發(fā)現(xiàn)潮濕的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。1E為電源的_極，F(xiàn)為電源的_極。2A中發(fā)生反響的化學方程式為_。3在B中觀察到的現(xiàn)象是_。4D端的電極反響式為_。9如下圖，X和Y均為石墨電極：1假設(shè)電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反響的離子方程式為_。電解過程中_極填“陰或“陽附近會出現(xiàn)紅色。2假設(shè)電解液為500 mL含A溶質(zhì)的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極外表有紅色固體物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成。請推測原溶液中所含的酸根離子可能是_。設(shè)計實驗驗證推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：_

4、。10用惰性電極電解含0.2 mol CuSO4的溶液一段時間后，陽極上生成標準狀況下4.48 L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復電解前的狀況，應(yīng)參加A0.2 mol CuSO4 B0.2 mol CuOC0.2 mol CuOH2 D0.2 mol CuCO311某興趣小組設(shè)計如圖微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。以下有關(guān)描繪正確的選項是A斷開K2，閉合K1時，總反響的離子方程式為2H2ClCl2H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反響式為Cl22e=2ClD斷開K1，

5、閉合K2時，石墨電極作正極12臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理分別如以下圖甲、乙所示，以下有關(guān)說法不正確的選項是 A高壓放電法，反響的原理為3O22O3B高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反響有3H2O6e=O36H和2H2O4e=O24HD電解純水時，H由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)膜流向電極b13A、B、C為三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中

6、c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此答復以下問題：1M為電源的_極填“正或“負，電極b上發(fā)生的電極反響為_。2寫出乙燒杯中的電池反響方程式：_。3假如電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進展，為什么？_。4假設(shè)經(jīng)過這一段時間后，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，需要進展的操作是_。參考答案1C解析只有水被電解，即在陰極上H放電溶液中陽離子是較活潑的金屬離子，在陽極上OH放電溶液中含有含氧酸根離子或F，符合這一要求的是。2B解析中有外加電源為電解池，為原電池，A錯誤；中電解水，硫酸濃度增大，中負極材料消耗硫酸，硫酸濃度減小，B正確；中正極反響為2H2

7、e=H2，C錯誤；中H向正極挪動，D錯誤。3B解析d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，應(yīng)該是Cl放電，說明d極是陽極，所以b是正極，A錯；電子流向是陽極電源正極，電源負極陰極即db，ac，B對；c極得電子，化合價降低，發(fā)生復原反響，C錯；假如c是活性電極那么不產(chǎn)生黃綠色氣體，D錯。4C解析該反響為不能自發(fā)進展的氧化復原反響，必須設(shè)計為電解池才能發(fā)生。陽極為Cu放電，陰極為H放電，即用Cu作陽極，電解質(zhì)溶液中為H2O放電，選項C符合要求。5D解析A、B、C項陽極分別放出O2、Cl2、O2，D項陽極生成S單質(zhì)，應(yīng)選D。6A解析由題意知a極板質(zhì)量增加，a應(yīng)為陰極，那么b為陽極，x為電源的負極，y為電源正極。A

8、項中a極板為陰極，b極板為陽極，電解時，a極有Cu附著，b極有O2放出，A項符合；B項中電解時a極無質(zhì)量變化，B項不符合；C項中陽極為Fe，為活性電極，電解時Fe在陽極放電溶解，無氣體生成，C項不符合；D項中電解時，Cl在陽極放電生成Cl2，Cl2為黃綠色有刺激氣味的氣體，D項不符合。7A解析Ag與Cl、Ba2與SO均生成沉淀，相當于電解NaNO3溶液，本質(zhì)是電解H2O，兩極得到的產(chǎn)物為H2和O2。81負正24AgNO32H2O4Ag4HNO3O23銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍色沉淀生成42H2e=H2解析此題本質(zhì)上是三個電解裝置串聯(lián)，首先判斷電源的正、負極，E為負極，F(xiàn)為正極；

9、A中是以Pt為陽極、Fe為陰極電解AgNO3溶液的電解池。B中Cu為陽極，發(fā)生的電極反響為Cu2e=Cu2，石墨為陰極，發(fā)生的電極反響為2H2e=H2，由于水電離出的H放電，所以溶液中的cOHcH，故溶液中有氫氧化銅藍色沉淀生成。D端為陰極，發(fā)生的電極反響為2H2e=H2。912Cl2H2OCl2H22OH陰2SO或NO取少量待測液于試管中，滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴入氯化鋇溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么證明含有硫酸根離子或取少量待測液于試管中，滴加濃硫酸，再參加銅粉，假設(shè)有紅棕色氣體產(chǎn)生，那么證明含有硝酸根離子解析1電解飽和食鹽水，陽極Cl放電生成Cl2，陰極水中的H放電生成H2，同時生成O

10、H，陰極附近會出現(xiàn)紅色。2藍色溶液，說明是可溶性銅鹽溶液，X極有紅色固體物質(zhì)生成，說明溶液中的Cu2放電，X極是陰極，Y極是陽極，有無色氣體生成，說明是溶液中的OH放電，陰離子為含氧酸根離子SO或NO。10C解析2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，由于CuSO4的物質(zhì)的量為0.2 mol，那么此過程生成0.1 mol O2。因此還有0.1 mol O2為電解稀硫酸溶液本質(zhì)是電解水而得。根據(jù)2H2O2H2O2可知此過程消耗0.2 mol H2O。因此，要使電解質(zhì)溶液恢復電解前的狀況，應(yīng)參加0.2 mol CuO和0.2 mol H2O，相當于參加0.2 mol CuOH2。11D解析A項

11、，斷開K2，閉合K1時，為電解池裝置，總反響離子方程式為2H2O2Cl2OHH2Cl2，錯誤；B項，由“斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生知，石墨為電解池的陽極，Cu為電解池的陰極，故在Cu電極附近溶液變紅，錯誤；斷開K1，閉合K2時，為原電池裝置，那么Cu電極為原電池的負極，發(fā)生失去電子的氧化反響，石墨電極為原電池的正極，故C項錯誤，D項正確。12D解析高壓放電法與閃電條件下氧氣部分轉(zhuǎn)化為臭氧類似，其反響的原理為3O22O3，因空氣中還含有氮氣，放電條件下，氮氣也能與氧氣反響，故有氮氧化物生成，A、B兩項均正確；觀察圖乙電解法制臭氧，可發(fā)現(xiàn)有氫氣放出，必由水復原生成，發(fā)生復原反響，故a為陰極；同理，由水生成氧氣和臭氧，發(fā)生氧化反響，C項正確；因b為陽極，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極，D項錯誤。131負4OH4e=2H2OO222CuSO42H2O2CuO22H2SO43能，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反響變?yōu)殡娊馑姆错?向丙燒杯中參加一定量水解析1乙中c電極質(zhì)量增加，那么c處發(fā)生的反響為Cu22e=Cu，即c電極為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。測得乙中c電極質(zhì)量增加，說明有金屬析出，那么乙溶液中含Cu2，而Cu2只能和SO結(jié)合，可以確定B為硫酸銅；由