鈉及其化合物主要性質(zhì)及其應(yīng)用

1、.鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)顏色密度熔點(diǎn)硬度銀白色，有金屬光澤大于 (煤油 ) (水 )大于 (鈉 )小于 100 質(zhì)地柔軟2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(1) 完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提醒：鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。(2) 鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。(3) 鈉與鹽溶液的反應(yīng)。水鹽溶液Na NaOH - 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)如 Na 投入 CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 :。提醒：鈉與鹽溶液反應(yīng)。鈉與鹽溶液 (除部分酸式鹽溶液外，如 NaHSO4 溶液 )反應(yīng)時(shí)

2、，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故不會(huì)生成金屬單質(zhì)。如鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀。鈉與熔融鹽反應(yīng)。鈉與一些熔融鹽在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì)，故用于冶煉金屬。如金屬鈦的冶煉：3鈉的制取、保存及用途(1) 制?。夯瘜W(xué)方程式為。(2) 保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。(3) 用途。 鈉、鉀合金 (液態(tài) )可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，如:；用作電光源，制作高壓鈉燈?；貧w教材：1取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成

3、淡黃色固體物質(zhì)A BCD 2下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是()A 鈉是銀白色金屬，硬度很大B金屬鈉的熔點(diǎn)很高C鈉的金屬活潑性大于銅，能從CuSO4溶液置換出 CuD鈉有很強(qiáng)的還原性3 (溯源題 )判斷下列說(shuō)法是否正確N個(gè) H分子 ()(1)23 g Na 與足量 H O 反應(yīng)完全后可生成2A2(2) 將 Na 塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na 2H 2O=2NaOH H 2( )(3) 鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na Cu2 =Cu2Na ( )(4) 鈉與水反應(yīng)： Na 2H 2O=Na OH H2() 題組精練 提考能 題組一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A 金屬鈉與水反應(yīng)生成

4、氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中不能用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣B 金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰C 金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉D 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是() MgSO 4 溶液 Na 2SO4 稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO 3)2 溶液 CuSO4 溶液飽和 NaCl 溶液A BCD 3 (簡(jiǎn)答規(guī)范練 ).某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2 氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2 氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【

5、實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿 CO2 的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè) 1：白色物質(zhì)是Na 2O假設(shè) 2：白色物質(zhì)是 Na2CO3 假設(shè) 3：白色物質(zhì)是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣白色物質(zhì)為1品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色Na2 O方案取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀2樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象靜置片刻，取上層清液于試

6、管中，滴加無(wú)色酚酞試液【思想與交流】(1) 甲同學(xué)認(rèn)為方案1 得到的結(jié)論不正確，其理由是：_ 。(2) 乙同學(xué)認(rèn)為方案2 得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為：_ 。(3) 通過(guò)方案 1 和方案 2 的實(shí)驗(yàn)， 你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中， _成立。你的理由是： _ 。(4) 鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：_ 。(5) 丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_ ?？键c(diǎn)二兩種重要的氧化物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉 (Na 2O)過(guò)氧化鈉 (Na2 O2)色態(tài)類別氧的價(jià)態(tài)生成條件化熱穩(wěn)定性學(xué)與水反應(yīng)性與 CO2反應(yīng)質(zhì)與酸反應(yīng) (鹽酸主要性質(zhì)主要用途提醒：

7、 Na2O 中只有離子鍵，而Na2O2 中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。 Na 2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 2 而不是 1 1。 Na 2O2與水、 CO2反應(yīng)都是自身的氧化還原反應(yīng)。 1 mol Na 2O2 與足量 CO2 或 H 2O 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA 而不是 2NA 。3 (溯源題 )判斷下列說(shuō)法是否正確(1)Na O與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA。 ()2 2(2) 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2 2Cu2 2H2O=4Na 2Cu(OH) 2 O2 ( )(3) 二氧化碳通過(guò) Na2O2 粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

8、()(4)Na 2O2 溶于水產(chǎn)生 O2： Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 ( ) 題組精練 提考能 題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用22Na 2O2 固體后，溶液中離子濃1某溶液中含有 HCO 3 、SO3 、CO3、CH 3COO4 種陰離子。向其中加入足量的度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化 )()B SO2C CO2D HCOA CH COO33332下列說(shuō)法正確的是().A Na2O2 遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色B Na O與 CO反應(yīng)生成 0.1 mol O時(shí)轉(zhuǎn)移電子 0.4 mol2222C Na2O2 投入到 CuCl 2 溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

9、D 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na O，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na )不變22題組二Na2O2與 H 2O、 CO2 反應(yīng)的定量關(guān)系3 1 mol X 與足量 Y 在一定條件下充分反應(yīng)，不能生成0.5 mol 氣體的是 ()選項(xiàng)XYAAlNaOH 溶液BNaOH O222CNa2O2CO2DNa鹽酸4取 a g 某物質(zhì)在 O2 中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2 固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A H2Na2O2B COC葡萄糖D 乙醇題組三性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究5 (簡(jiǎn)答規(guī)范練 )下圖是 Na2O2 和 CO2 定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

10、注射器1 中抽取了 100 mL CO 2，U 形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K 1、 K 2、 K 4 止水夾，關(guān)閉K 3 止水夾，推動(dòng)注射器1 活塞，緩緩將CO2 壓至 U 形管中，注射器2 活塞緩緩向外移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U 形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是_ 。(2)U 形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是_ 。(3) 注射器1 活塞推到底后，注射器2 中收集到的氣體大于 50mL ，其原因除可能仍還含CO2 外，還有一個(gè)重要原因是 _(4) 為了使剩余氣體中二氧

11、化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是_ 。(5) 要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是_ 。(6) 本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇 _(填字母 )。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來(lái)的操作步驟是 _ ?？键c(diǎn)三 兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉1物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性提醒：因 NaHCO 3 的溶解度較小，將CO2 通入到飽和 Na2CO3 溶液時(shí)，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。2化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。 NaHCO(1)熱穩(wěn)定性： Na CO3性質(zhì)不穩(wěn)定， 受熱易分解，

12、化學(xué)方程式為。(2)23NaHCO ：與酸 (足量鹽酸 )反應(yīng)： Na CO：(3)23 NaHCO3與堿 (NaOH 溶液 )反應(yīng)： Na CO ：233(4)相互轉(zhuǎn)化： Na 2CO3 NaHCO3 NaHCO 3 Na2CO33主要用途(1) 碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。(2) 碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。2 (溯源題 )判斷下列說(shuō)法正誤(1) 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng)()(2)NaHCO溶液中加入稀HCl ： CO233 2H =CO H O( )22(3) 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上().(4) 在酒精

13、燈加熱條件下，Na2CO3 和 NaHCO 3 固體都能發(fā)生分解() 題組精練 提考能 題組一Na2CO3、 NaHCO 3 的性質(zhì)1碳酸鈉 (Na2CO3)俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ()A Na2CO3 的穩(wěn)定性介于Na 2CO310H2O 和 NaHCO 3 之間B “侯氏制堿法 ”制得的堿是指 NaHCO 3C可用鹽酸鑒別Na CO和 NaHCO3固體23D 純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進(jìn)乙酸乙酯的水解等2有關(guān) Na CO和 NaHCO的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()233Na CO和 NaHCOA 相同溫度

14、下，等濃度的3溶液的堿性相比，前者更強(qiáng)23B 常溫時(shí)水溶性： Na CO NaHCO323C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D 將澄清石灰水分別加入Na2 CO3 和 NaHCO 3 溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無(wú)明顯現(xiàn)象題組二Na2CO3 與 NaHCO3 的鑒別3有兩試管分別裝有 Na 2CO3 和 NaHCO 3 溶液，下列操作或判斷正確的是 ()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na CO32B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為 Na2CO3C分別加入 CaCl2 溶液產(chǎn)生沉淀的為 Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na CO324某?；瘜W(xué)課外小組為

15、了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1) 只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀 。(2) 圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(3) 若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管 B 中裝入的固體最好是 (填化學(xué)式 )_。題組三Na2CO3、 NaHCO 3與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算及圖像分析5有甲、 乙兩個(gè)完全相同的裝置， 分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO 3，試管中各有 10 mL相同濃度的鹽酸 (如圖 )，若實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，則下列敘述正確的是 (

16、)A 甲裝置氣球的膨脹速率快B 若最終兩氣球的體積相同，則一定有 1c(HCl) 2 mol LC若最終兩氣球的體積不同，則一定有 1c(HCl) 1 mol LD 最終兩裝置溶液中的物質(zhì)的量均相同Na、 Cl6將 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol L 1 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打 “”(1)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g Na 燃燒轉(zhuǎn)移電子為1NA( )(2)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(5)金屬鈉著火時(shí)，

17、使用泡沫滅火器滅火( )(6)熱穩(wěn)定性 NaCONa HCO ()2323(7) 溶解度：小蘇打 蘇打 ( )(8) 分別加熱 Na 2CO3 和 NaHCO 3 固體，觀察到試管內(nèi)壁均有水珠，結(jié)論：兩種物質(zhì)均受熱分解 ( )(9) 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 0.1 mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NA ( )(10) 制氯氣時(shí)，用飽和 NaHCO 3 溶液和濃硫酸凈化氣體 ()(11)除去 Na CO固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法 ( )23(13) 過(guò)氧化鈉不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)().(14) 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()2向等物質(zhì)的量濃度的NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事