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文檔簡介

1、硫及其化合物一、 知識梳理1、硫2、二氧化硫3、硫酸【想一想】濃硫酸能干燥哪些氣體?4、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴径?考點歸納(一).硫及其化合物的互相轉(zhuǎn)化12價硫處于最低價態(tài),只有還原性,可被O2、Cl2等氧化劑氧化;0價、4價硫處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性;6價硫處于最高價態(tài),只有氧化性,濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性。如:Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2。練習1、(2009高考福建卷,7)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是() 練習2、已知甲、乙、丙、丁四種無機物均由短周期元素組成,且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法正確的是()A.

2、甲為單質(zhì) B. 丙為氧化物C. 丁為酸 D. 甲、乙、丙、丁相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù) (二)二氧化硫的性質(zhì)1. SO2使溶液褪色的幾種原因(1)SO2使品紅溶液褪色,是因為其具有漂白性;(2)SO2使紫色KMnO4溶液(或溴水)褪色是因為其具有還原性;(3)SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,是因為SO2是酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色,不能一概認為褪色的原因都是由于SO2的漂白性。 2. SO2與CO2性質(zhì)比較 SO2CO2物理性質(zhì)化學性質(zhì)不同點氣味刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(140)微溶(11)熔點相對較高,易液化相對較低,難液化相同點常溫下,都是無色氣體,密度

3、都大于空氣不同點還原性能被高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對環(huán)境的影響形成酸雨,直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)化學性質(zhì) 相同點 與水反應(yīng)SO2H2O=H2SO3 CO2H2O=H2CO3與堿反應(yīng)通入澄清的石灰水先生成沉淀,當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 通入澄清的石灰水先生成沉淀,當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C=2CO鑒別利用二氧化硫存在刺激性氣

4、味;利用二氧化硫的還原性,用高錳酸鉀溶液或溴水鑒別;利用二氧化硫的漂白性,用品紅溶液鑒別 練習3、(2010高考新課標卷,27)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_,其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_;(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_;(4)尾氣可采用_溶液吸收。練習4、(2010安徽皖南模擬)下列說法正確的是()A. SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪

5、色,是因為SO2是酸性氧化物B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 (三)H2SO4的性質(zhì),SO32、SO42的檢驗1. 濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但產(chǎn)生氧化性的原因不同:濃硫酸的強氧化性是由H2SO4分子中6價硫引起的,在加熱時濃硫酸易與絕大多數(shù)金屬、非金屬以及還原性化合物等發(fā)生反應(yīng),6價硫易獲得電子而表現(xiàn)出強氧化性,為強氧化性酸,還原產(chǎn)物為SO2,稀硫酸中不存在H2SO4分子,因而無強氧化性,其電離產(chǎn)生的H只能氧化比較活潑的金屬(如Zn等),還原產(chǎn)物為氫氣。僅靠溶液中的H獲取電子的酸稱為非氧化

6、性酸。由此可見,氧化能力不同,被還原的產(chǎn)物也不相同。2. 濃H2SO4與金屬反應(yīng)時注意三種情況(1)濃H2SO4常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化,體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性。(2)濃H2SO4與Zn反應(yīng)先生成SO2,隨著反應(yīng)進行,濃H2SO4變稀,稀H2SO4與過量的Zn反應(yīng)生成H2,計算時注意電子守恒的應(yīng)用。(3)濃H2SO4與Cu反應(yīng)只生成SO2,隨著H2SO4變稀Cu與稀H2SO4不反應(yīng),因此足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半。 3. SO32、SO42的檢驗SO42的檢驗:(1)檢驗SO42的正確操作:被檢液 取清液 有無白色沉淀 (2)檢驗SO4

7、2時會受到的離子干擾:Ag干擾:先用鹽酸酸化能防止Ag干擾,因為AgCl=AgCl。CO32、SO32、PO43的干擾:因為BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中,因此檢驗SO42時,必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液,因為在酸性條件下,SO32、HSO3、SO2等會被溶液中的NO3氧化為SO42,從而得出錯誤的結(jié)論。SO32的檢驗:加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。SO32Ba2=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2O 練習5、(2010安徽

8、安慶模擬)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時,有SO2和H2生成。某?;瘜W研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答:(1)裝置A中需用濃H2SO4,用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4:_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接_、_接b,c接_、_接d;D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_;反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D

9、中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。練習6、將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng),會不會出現(xiàn)隨反應(yīng)的進行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止,最終銅和硫酸都有剩余?某研究性學習小組按下圖定性實驗簡易裝置進行實驗探究,部分現(xiàn)象如下:觀察到:開始加熱(濃硫酸未沸騰)時銅表面由光亮變黑,且黑色小顆粒擴散到濃硫酸中,并不斷增多,當濃硫酸加熱至沸騰時,黑色小顆粒逐漸溶解,溶液呈淺藍色,繼續(xù)加熱時淺藍色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋海后w量越來越少,最后全部變?yōu)榛野咨腆w。查資料:濃硫酸沸騰溫度為338,這是硫酸和水的恒沸點溫度。膽礬失去全部結(jié)晶水溫度為150。請回答:(1)寫出灰白色固體化學式:_。(2)反應(yīng)過程中,可觀察到

10、品紅溶液、KMnO4溶液褪色,這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的_、_性質(zhì)。(3)由上分析知:銅與濃硫酸共熱,濃硫酸濃度_(填“會”或“不會”)變稀,因此_(填“會”或“不會”)出現(xiàn)反應(yīng)自動停止,最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象。(4)由以上結(jié)論計算:將5 mL 98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為( )A. 0.092 mol B. 0.046 mol C. 小于0.046 mol D. 大于0.046 mol,小于0.092 mol作業(yè):1. (2010三明模擬)牙齒潔白,人人喜歡。將漂白劑沾到牙套上,牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可

11、作為牙齒漂白劑的是()A. Cl2 B. HNO3 C. Na2O2 D. H2O22. (2010南京模擬)檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中最合理的是()A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B. 先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液C. 先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液 D. 加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液3. 濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖,分析a、b曲線變化的原因是() A. a升華、b冷凝B. a蒸發(fā)、b吸水C. a揮發(fā)、b潮解D. a冷凝、b吸水 4. 下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?/p>

12、的藍色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A. 都能證明 B. 都不能證明 C. 均能證明 D. 只有能證明 5. 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。(1) 實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式_ _。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請回答下列問題:少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是_,繼續(xù)通入過量SO2氣體,現(xiàn)象是_。SO2通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是_。過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象

13、是_。若C為雙氧水,則通入SO2后,請判斷所得溶液是_(填溶質(zhì)的化學式)。 火山噴口CuFeS2Na2SO410H2O淡黃色不微易FeS=FeS2CuS=Cu2SHgS=HgS SH2=H2SSO2=SO2淡藍色藍紫色有毒易易SO2H2OD H2SO3SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 SO2CaO=CaSO3Na2CO3SO2=Na2SO3CO2 SO22H2S=3S2H2O2SO2O2D 2SO3 SO2 r22H2O=H2SO42HBr不穩(wěn)定無色物無色油狀難大于放出大量熱 酸Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)

14、=CO22SO22H2O干燥劑21鹽酸BaCl2化石燃料含硫金屬礦石酸雨 1B 2B 3(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO4-2H2O=2Mn25SO42-4H(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH解析:A中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O;生成的SO2通入B中與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2被氧化成SO42-,KMnO4被還原為Mn2,溶液的紫紅色消失;SO2與C中的Na2S能發(fā)生氧化還原反

15、應(yīng),SO2被還原成S,S2被氧化為S,C中出現(xiàn)黃色渾濁;SO2通入品紅溶液中使品紅的紅色消失,但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱后又恢復(fù)紅色;SO2是有毒氣體,可以用NaOH溶液吸收4 A解析:A中發(fā)生反應(yīng)SO2NaOH=NaHSO3,從而使滴加酚酞的NaOH溶液紅色褪去;SO2、CO2通入澄清的石灰水,均生成白色沉淀,氣體過量沉淀消失;通常情況下SO2很難被氧氣氧化,只有在一定溫度和催化劑存在下才能反應(yīng)生成SO3,且是可逆反應(yīng);SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比鹽酸弱,因此SO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)。 5(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4,火柴梗若立即變黑,證明是濃H2SO4或用滴管

16、吸取少量H2SO4,滴加在盛少量水的試管中,若試管發(fā)熱,則證明是濃H2SO4(2)3或44或321防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4,與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO3-解析:(1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定,如利用其脫水性、稀釋時放熱等。(2)從圖示看,C裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體的,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。(3)濃H2SO4的強氧化性表現(xiàn)在SO42-被還原,生成SO2的反應(yīng)。反應(yīng)開始后,裝置中的空氣被排出,產(chǎn)生大量氣泡,當SO2被品紅溶液吸收時,氣泡量減少,且隨著H2SO4濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減慢,

17、反應(yīng)較長時間后濃H2SO4變成稀H2SO4,與Zn反應(yīng)生成H2,氣泡量又會增加。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。 6 (1)CuSO4(2)漂白性還原性(3)不會不會(4)B1. D2. C3. B4. D(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)變紅不褪色或不明顯顏色逐漸變淡或紫色消失先變渾濁,后又變澄清H2SO4氮及其化合物一、 知識梳理(一)、氮氣1. 氮元素的存在及氮的固定(1)存在:自然界中以_和_兩種形式存在。(2)氮的固定:將_轉(zhuǎn)變?yōu)開的方法??煞譃開和_。2. 氮氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):無色無味氣體,密度比空氣略小,

18、不溶于水。(2)氮氣的化學性質(zhì)與H2反應(yīng):_(_反應(yīng),工業(yè)合成氨原理)。與O2反應(yīng):_。與金屬鎂反應(yīng):3MgN2=Mg3N23. 工業(yè)制法:從液態(tài)空氣中,利用_的沸點比_的沸點低加以分離而制得氮氣。 (二)、氮的氧化物 氧化物NO NO2 顏色 毒性 溶解性 化學性質(zhì) 與O2反應(yīng)不反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO實驗室制法收集方法尾氣處理NO:收集 NO2(或NO、NO2混合氣體):堿液吸收(如NaOH溶液)與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合,使人中毒;轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧想一想:NO2與溴蒸氣有哪些相似性?如何鑒別NO2與溴蒸氣? (三)氨、

19、銨鹽1. 氨想一想:液氨和氨水在組成上有哪些區(qū)別?2、銨鹽(四)、硝酸想一想:酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有何區(qū)別?二、 考點歸納(一) 氮的氧化物1. NO和NO2(1)氮元素有1、2、3、4、5等五種正價,對應(yīng)六種氧化物:N2O、NO 、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,它們都是大氣污染物。N2O、NO、NO2均不屬于酸酐,N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。(2)因在常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)2NO2D N2O4,所以通常“純凈”的NO2或N2O4并不純。由于此可逆反應(yīng)的發(fā)生通常實驗測得NO2的相對分子質(zhì)量大于它的實際值。 2. 氮的氧化物與O2、H2O混合的計算方法(1)加合式法NO

20、2和O2混合氣體溶于水的計算由4NO2O22H2O=4HNO3可知,當體積比: NO與O2同時通入水中:由4NO3O22H2O=4HNO3可知,當體積比: NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2,再按上述各種情況分別處理;也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,按4NO3O22H2O=4HNO3情況處理。 (2)原子守恒法4NO2O2和4NO3O2從組成上均相當于2N2O5的組成,都與N2O5H2O=2HNO3等效。當NO、NO2、O2的混合氣溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。 (3)得失電子守恒法當NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子,若上述兩種

21、氣體與O2混合,O2得電子,且得失電子數(shù)必然相等,這是得失電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。練習1. (2009高考寧夏卷,7) 將22.4 L某氣態(tài)氮氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化物的化學式為()A.NO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O4 練習2. 將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應(yīng)后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為()A. 75 B. 37 C. 71 D. 17 (二) 氨氣、銨鹽一、氨氣的實驗室制法1. 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4C

22、l和Ca(OH)2的混合物:2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O (1)裝置:“固體固體氣體”。(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。 (2) 干燥:用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。(氣體的干燥裝置大致分三種:洗氣瓶、干燥管、U型管。洗氣瓶中盛放液體干燥劑,而干燥管和U型管只能盛放固體干燥劑。) (3)收集:只能用向下排空氣法。(4)驗滿:用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍色,說明氨已收集滿了;將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,若有白煙產(chǎn)生,說明已收集滿了。(5)環(huán)保措施:收集時,一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球,可減小NH3與空氣的對

23、流速度,收集到純凈的NH3,同時也可避免污染空氣。2. 加熱濃氨水(1)反應(yīng)原理:NH3H2O=NH3H2O(2)裝置:3. 濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(1)反應(yīng)原理:濃氨水中存在以下平衡:NH3H2OD NH3H2OD NH4OH加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等),使平衡逆向移動,同時反應(yīng)放熱,促進NH3H2O的分解。(2)裝置: 注意:(1)干燥NH3不能用濃H2SO4、P2O5(固體)等酸性干燥劑,也不能用無水CaCl2(因NH3與CaCl2能形成CaCl28NH3)。(2)制氨氣時所用銨鹽不能是硝酸銨、碳酸氫銨因為加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸而有危險;NH4HCO3受熱

24、極易分解產(chǎn)生CO2,使生成的NH3中混有較多的CO2 雜質(zhì)。 二、噴泉實驗 1. 噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差,在這種壓強差的作用下,液體迅速流動,通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來,即形成噴泉。(如圖) 2.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法(1)減小容器內(nèi)壓強容器內(nèi)氣體極易溶于水;容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時,由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收,從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低,在外界大氣壓作用下,外部液體迅速進入容器,通過尖嘴導(dǎo)管噴出,形成噴泉。(2)增大容器內(nèi)壓強容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化

25、學反應(yīng),容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動,也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用了此原理。 3. 中學化學中常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑 氣體HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O溴水 4. 噴泉實驗成敗的關(guān)鍵(1)裝置氣密性要好;(2)燒瓶要干燥;(3)氣體的純度要高。練習3(2010高考重慶卷,27)某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學方程式為_。(2)加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停

26、止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入_;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是_。(4)為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號);化合物X為_(只寫一種),Na2O2的作用是_。 練習4在如圖所示裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是() A. CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B. NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C. H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D. HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉(三) 硝酸1. 硝酸的強氧化性(1)金屬與硝

27、酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生H2,且濃HNO3一般被還原為NO2,稀HNO3被還原為NO,隨著反應(yīng)進行很稀的HNO3有可能被還原為N2O,甚至是NH4NO3。硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性。(2)鐵與硝酸反應(yīng)要考慮Fe的用量,若Fe不足則生成Fe(NO3)3,若Fe過量則生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃HNO3反應(yīng),若Cu過量,開始時HNO3的還原產(chǎn)物為NO2,隨著反應(yīng)進行濃HNO3變稀,HNO3的還原產(chǎn)物為NO,最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。(4)硝酸與FeO反應(yīng)實質(zhì)是HNO3氧化Fe2,與FeI2反應(yīng)不但氧化Fe2,也氧化I。(5)離子共存判斷中的NO3若在H條件下NO3會體現(xiàn)出強氧化性,不能與F

28、e2、S2、I、SO32、Br等離子共存。(6)NO3在酸性條件下顯示強氧化性,c(H)越大,HNO3的氧化性越強,即濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,在中性或堿性溶液中NO3不具有強氧化性。2. 硝酸與金屬反應(yīng)的計算(1)一般類型有:電子守恒:金屬失電子數(shù)生成氣體時HNO3得電子數(shù)物料守恒:耗HNO3的量鹽中NO3的量(表現(xiàn)酸性的HNO3)氣體中的N原子(表現(xiàn)氧化性的HNO3)的量。電荷守恒:HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)有:c(NO3)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。(2)金屬與硝酸反應(yīng),有關(guān)c(H)、pH、金屬與NO3、H混合液的計算,常用離子方程式進行分析。 練習5

29、、19.2 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體11.2 L(標準狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()A. 0.5 mol B. 0.8 molC. 1.1 mol D. 1.2 mol練習6、某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出NO氣體約為()A. 0.02 mol B. 0.01 mol C. 0.015 mol D. 無法計算練習:1. 在室溫的條件下,把下列氣體混合,不能發(fā)生反應(yīng)的是()A. H2O和NO2 B. NH3和HCl C. NO和O2 D. N2和O22. 用氨氣做噴泉

30、實驗的裝置如下圖所示,該實驗有三個主要的操作: a. 快速擠壓膠頭滴管;b. 打開開關(guān);c. 把導(dǎo)管放入到燒杯的水面下。按照下列操作順序進行實驗肯定不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是()A. c b a B. b c a C. c a b D. b a c3. 將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中,反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL,則原混合氣體中NO2和NO的體積比是()A. 53 B. 35 C. 32 D. 234. (2011江蘇鹽城中學高三期中)將0.1 mol Cu與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng),測得反應(yīng)后的溶液里含有a molH由此可知()A. 生成的氣體一定是NO2,在標準狀況下的體積為4.48 LB. 生成的氣體一定是NO,在標準狀況下的體積約1.49

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