《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第一課時(shí)）物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。二、學(xué)情

2、分析對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。三、教學(xué)目標(biāo) 1知識與技能（1）認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認(rèn)識摩

3、爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。（2）了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。2過程與方法（1）通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。（2）通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。（3）體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。（2）調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)（1）物質(zhì)的量的概念； (2)物質(zhì)的量和

4、微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義； (4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。2.教學(xué)難點(diǎn)（1）物質(zhì)的量的概念。五、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、黑板六、教學(xué)方法采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。七、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖引入：古時(shí)有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：

5、10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？學(xué)生參與活動，躍躍欲試 引起學(xué)生的興趣。問題：在問題解決的過程中體現(xiàn)了一種什么樣的轉(zhuǎn)化思想呢？學(xué)生討論得出：化零為整的思想。激發(fā)疑問，引起學(xué)生的思考。追問誰能介紹幾種生活中相似的例子?針對生活中的計(jì)量方法，你能得到哪些啟示？ 小結(jié)：聚微成宏，意義不變。引出集合的概念：即把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體以便于計(jì)量討論回答：箱、打、令、包、條外觀較小的物質(zhì)通常用集合的形式進(jìn)行計(jì)量運(yùn)用集合思想的類比方法，理解把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。問題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中我們?nèi)绾斡?jì)量物質(zhì)？指出：化學(xué)反應(yīng)從微觀角度分析

6、實(shí)質(zhì)上是微粒之間的反應(yīng)分析： C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義引出問題：宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子數(shù)目之間又如何聯(lián)系起來呢？回答：質(zhì)量、體積討論得出：從宏觀角度：12gC和32gO2反應(yīng)生成44g CO2從微觀角度：1個C與1個O2反應(yīng)生成1個CO2指導(dǎo)學(xué)生從宏觀和微觀角度全面的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的涵義，從而為引出物質(zhì)的量這一物理量做好鋪墊引出物質(zhì)的量板書：一、物質(zhì)的量的單位摩爾講解：物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一，符號為n。單位為摩爾，符號為mol。投影：國際單位制(SI)的7個基本單位記筆記運(yùn)用與其他熟悉的物理量類比的方法，便于學(xué)生理解問題：下

7、面請同學(xué)閱讀教材，回答物質(zhì)的量的涵義是什么？板書：1.物質(zhì)的量小結(jié)：（1）、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。（2）、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象，這個“微觀粒子”可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。學(xué)生閱讀教材P11第三自然段，回答問題。師生共同討論、總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和獲取信息的能力。加深對物質(zhì)的量涵義的理解敘述：戰(zhàn)國時(shí)期，各國的度量衡都不一樣，老百姓進(jìn)行物質(zhì)交換時(shí)非常不方便，秦始皇統(tǒng)一了度量衡，便利了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。過渡：現(xiàn)在國際統(tǒng)一規(guī)定了長度的單位是米，那么對于1米

8、有多長也做了國際統(tǒng)一規(guī)定，使用起來就方便了許多。問題：那么大家預(yù)測化學(xué)反應(yīng)中的微觀粒子，多少個粒子為一個集體呢？換句話說多少個微觀粒子為1 mol呢？學(xué)生討論回答：一萬個、十萬個等。與長度進(jìn)行類比，體會統(tǒng)一單位的重要性讓學(xué)生參與概念的形成過程投影：物質(zhì)的量的有關(guān)化學(xué)史資料 “物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為1 mol的標(biāo)準(zhǔn)。學(xué)生自學(xué)資料，概括本段文字的主要的觀點(diǎn)。學(xué)會閱讀，獲得信息。練習(xí)：已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×1026 kg，問12g碳中有多少個碳原子？學(xué)生練習(xí)，回答：6.02×

9、;1023個通過計(jì)算加深印象。板書：2.摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù) 符號：NA明確：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023個任何含有NA個粒子的集體都稱為1mol記筆記了解摩爾的標(biāo)準(zhǔn)投影：感受阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023這個數(shù)非常龐大。如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。 感受阿伏加德羅常數(shù)是非常巨大的數(shù)目利用具體實(shí)例證明阿伏加德羅常數(shù)的巨大，易于接受小結(jié)：通過課堂練習(xí)，總結(jié)物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的換算關(guān)系：板書：Nn

10、× NA通過做題總結(jié)規(guī)律培養(yǎng)歸納總結(jié)、應(yīng)用知識解決問題的能力練習(xí)：1mol人、1mol汽車的說法是否正確?為什么？1mol氧 的表示方法是否正確？為什么？問題：物質(zhì)的量及其單位的產(chǎn)生有它的背景和適應(yīng)范圍，同學(xué)討論使用摩爾時(shí)應(yīng)注意什么問題？板書：3.使用摩爾的注意事項(xiàng)小結(jié)：在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意以下問題:（1）、物質(zhì)的量只用于表示微觀粒子，而不能用于宏觀物質(zhì)。（2）、物質(zhì)的量在用于表示微觀粒子時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類。學(xué)生思考問題、討論，回答體會，記筆記體驗(yàn)概念的發(fā)展和形成，學(xué)會分析問題問題：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量后，你對化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系有了哪些新的認(rèn)識？結(jié)合 C + O2 C

11、O2加以說明回答：微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比復(fù)習(xí)舊知識，引出新知識，把學(xué)生的思維推向深入問題： 1 mol C的質(zhì)量是多少？1 mol O2的質(zhì)量是多少？1 mol CO2的質(zhì)量是多少？學(xué)生回答引出規(guī)律投影計(jì)算： H2OAl一個分子或原子的質(zhì)量2990×1023g4485×1023g相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量182718g水含多少分子27gAl含多少個原子問題：請同學(xué)根據(jù)這幾個例子，歸納1mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)量方面有什么關(guān)系？學(xué)生計(jì)算，歸納回答發(fā)現(xiàn)規(guī)律小結(jié)：1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值與該粒

12、子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。板書：4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 符號：M 小結(jié)：通過課堂練習(xí)，總結(jié)物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的換算關(guān)系：板書：mn × M記筆記通過練習(xí)歸納規(guī)律引出摩爾質(zhì)量的概念培養(yǎng)歸納總結(jié)、應(yīng)用知識解決問題的能力小結(jié)：物質(zhì)的量就像一座橋梁，把微觀的粒子數(shù)與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來。 m- n - N宏觀 微觀回顧本節(jié)所學(xué)知識，形成知識體系前后聯(lián)系，形成體系八、板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、物質(zhì)的量（1）國際單位制中的7個基本物理量之一，符號為

13、n。單位為摩爾，符號為mol。（2）、表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字。（3）、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象。2.摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù) 符號：NA（1）0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023個（2）任何含有NA個粒子的集體都稱為1mol3.使用摩爾的注意事項(xiàng)（1）、物質(zhì)的量只用于表示微觀粒子，而不能用于宏觀物質(zhì)。（2）、物質(zhì)的量在用于表示微觀粒子時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類。4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 符號：M 物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的換算關(guān)系：mn × M九、教學(xué)流程：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，要從微觀的角度計(jì)量物質(zhì)，運(yùn)用集合類比方法，提出微觀粒子與宏觀物質(zhì)的聯(lián)系問題引出物質(zhì)的量的概念，并