初三化學(xué)酸、堿、鹽對(duì)反應(yīng)物的要求

1、初三化學(xué)酸、堿、鹽對(duì)反響物的要求一、鹽與鹽反響要求參與反響的鹽都可溶鹽與鹽反響生成兩種新的鹽 ,要求參加反響的鹽都是可溶的 ,生成的鹽中至少有一種是難溶的。這類反響看起來(lái)很簡(jiǎn)單 ,實(shí)際上錯(cuò)誤率很高 ,發(fā)生錯(cuò)誤的原因是只注重生成物而無(wú)視了反響物的要求或只注重反響物而無(wú)視了生成物的要求 ,如經(jīng)常會(huì)把2NaCl+CuSO4=Na2SO4+CuCl2 、BaCO3+CuSO4= CuCO3↓+Ba SO4↓。二、堿與鹽反響要求反響的堿和鹽都是可溶的堿與鹽反響生成新的鹽和新的堿 ,要求參與反響的堿和鹽都是可溶的 ,生成的鹽和堿至少有一種是難溶的 ,如CuCl2+2Na

2、OH= Cu(OH)2↓+ 2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓如果有銨鹽參與反響 ,那么有氨氣產(chǎn)生 ,如NH4NO3+ NaOH= Na NO3+NH3↑+ H2O。常見的可溶性鹽可按以下口訣進(jìn)行記憶：鉀鈉硝酸銨鹽溶(所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶) ,鹽酸除銀和亞汞(鹽酸鹽中除了AgCl和HgCl外 ,都可溶) ,硫酸鋇鉛鹽不溶硫酸鹽除BaSO4和PbSO4不溶外 ,其它能溶(Ca SO4、Ag2 SO4微溶) ,碳酸只溶鉀鈉銨(碳酸鹽只有K2CO3、Na2CO3、(NH

3、4)2CO3可溶)。三、鹽與酸的反響要求酸必須是可溶的鹽與酸反響生成新的鹽和酸 ,反響要求反響物中的酸是可溶的(除偏硅酸H2SiO3外 ,一般酸都溶于水)。如果生成的鹽是可溶的 ,那么生成的酸應(yīng)是揮發(fā)性的或易分解的或難溶的(強(qiáng)酸制弱酸原理) ,如2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na 2SiO3+H2CO3=H2SiO3↓+Na2CO3。四、酸與堿反響的要求酸堿中和兩者必有一強(qiáng)在酸和堿的反響中 ,弱堿與強(qiáng)酸、弱酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間能發(fā)生中和反響 ,而弱酸和弱堿不能發(fā)生中

4、和反響 ,如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不發(fā)生中和反響;2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O那么可以。初中階段常見的強(qiáng)酸有硫酸、鹽酸和硝酸;強(qiáng)堿(即可溶性堿鉀鈉鋇銨鈣)有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水(NH3·H20→NH40H)和氫氧化鈣;氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵等都是不溶性堿 ,它們只可與強(qiáng)酸發(fā)生中和反響。五、酸堿鹽的其它反響1、堿的生成與分解可溶性堿(除氨水外) ,由相應(yīng)的堿性氧化物和水反響而成 ,如Ca0+H2O=Ca(OH)2、Na2O+H2

5、O=2NaOH;氨水是氨溶解于水后制得 ,NH3+ H2O=NH3·H2O;不溶性堿不能由相應(yīng)的氧化物與水反響直接制得 ,如MgO、CuO不能與H2O反響產(chǎn)生Mg (OH)2、Cu(OH)2;制不溶性堿 ,先用相應(yīng)的氧化物與強(qiáng)酸反響生成可溶性鹽 ,再用鹽與可溶性堿反響 ,如CuO→CuSO4→Cu(OH)2。可溶性堿(除氨水)不易分解 ,不溶性堿在加熱時(shí)分解成相應(yīng)的堿性氧化物和水 ,如：Cu(OH)2=CuO+H2O 、Fe(OH)3=Fe2O3+ H2O ,而NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2等不能分解成相應(yīng)的堿性氧化物和水。2、含氧酸鹽的分解常見的含氧酸鹽中 ,硫酸鹽和磷酸鹽比擬穩(wěn)定 ,硝酸鹽和難溶的碳酸鹽易分解。除硝酸鹽外 ,其它鹽分解生成堿性氧化物和酸性氧化物。3、含氧酸的生成與分解可溶性酸由相應(yīng)的酸性氧化物(酸酐)和水反響而成 ,如SO3+H2O=H2SO4;不溶性酸(硅酸)不能由相應(yīng)的氧化物與水反響直接制得 ,而是先由氧化物與強(qiáng)堿反響生成可溶性鹽 ,再用鹽與可溶性酸反響(SiO2→Na2SiO3→ H2SiO3)制得。含氧酸(除HNO3