山西省陽泉市2011-2012學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 新人教版

1、2011-2012學(xué)年山西省陽泉市第十五中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化 學(xué) 試 題第卷選擇題（共57分）一選擇題（本題包括19小題，每小題3分，共57分。每小題只有1個選項符合題意）1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ACH3COOH     BCl2       CNH4HCO3    DSO22一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 B2v(B)正v(D)逆C氣體總

2、物質(zhì)的量不隨時間變化而變化 D單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B3在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A常溫下，由水電離出的c(H+)l014mo1·L1的溶液中：CO32、SO42、Na+、K+B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1、CNCpH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3D與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Fe2+、SO42、NO3、Na+4強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ·mol1。分別向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀硫酸

3、；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是 AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H35下列說法正確的是A 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C 配制AlCl3飽和溶液時，將AlCl3固體加入沸水中以加速溶解D 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量小于573kJ625時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH)c(SO) Bc(NH)>c(SO)Cc(NH)<c(SO)

4、Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)(正) (逆) B壓強P(C)100500時間tA有催化劑無催化劑C時間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D10010壓強P7對于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g) H0，是C的百分含量。下列各圖正確的是8. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動 B再達(dá)平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9等質(zhì)量的三份鐵a、b和

5、c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液， c中同時加入適量CH3COOK。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是10疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（A）水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)（B）HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物（C）NaN3水溶液中離子濃度大小順序為： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)（D）N3與CO2含相等電子數(shù)1125時，水的電離達(dá)到平衡：H2O H+ + OH- ，下列敘述正確的是（A）向水中加入氨水，平衡逆向移動，C（OH-）降低（B）向

6、水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，C（H+）降低（C）向水中加入少量固體硫酸氫鈉，C（H+)增大KW不變（D）將水加熱，KW增大，PH不變12在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) + B(g) 3C(g)；H<0達(dá)到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是XYA增大壓強C的體積分?jǐn)?shù)B使用催化劑C的平衡濃度C充入AB的轉(zhuǎn)化率D降低溫度.超過活化能Ea的活化分子百分?jǐn)?shù)13濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液 NaClO溶液A

7、< < < < B < < < < C < < < < D < < < < 14 25時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示：加入物質(zhì)HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未測定水的電離程度12345加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是A31542 B42531C24513 D1352415將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：1×103 mol·L1的氨水b L c(OH)1

8、15;103 mol·L1的氨水c Lc(OH)1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb16在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A平衡向逆反應(yīng)方向移動 Ba + b > c + dCZ的體積分?jǐn)?shù)減小 DX的轉(zhuǎn)化率下降17常溫下，將a1mLb1mol·L-1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·

9、;L-1NaOH溶液。下列結(jié)論中正確的是A若a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H2)=c(OH-)B若a1=a2，b1=2b2，則混合溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Na+)C若a1b1> a2b2，則混合液的pH一定大于7Da1=a2，且混合溶液的pH<7，則b1一定大于b218下列敘述正確的是A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>bB0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1C1.0×103 mol/L鹽酸的pH3.0, 1.0

10、5;108 mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH1119下列說法正確的是A 常溫時，NaHCO3 溶液的pH 值比同濃度的CH3COONa 溶液小B常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均降低C把FeCl3和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe2O3 固體D以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同第卷非選擇題（共 43分）20（9分）有下列實驗事實： 0.1 mol · L-1 的NaA溶液呈堿性；將0

11、.1 mol · L-1 HA溶液加水稀釋100倍，pH變化小于2； HA溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO2； 同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)快。（1）上述事實中能證明某酸HA為弱電解質(zhì)的是 （2）為證明HA是弱酸，甲同學(xué)提出方案：用pH試紙測出0.l mol·L-1的HA溶液的pH，即可證明HA是弱酸。甲同學(xué)方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得溶液的pH 1（選填、）（3）乙同學(xué)又提出一新方案： 分別配制pHl的HA溶液和鹽酸各10 mL，均加水稀釋為100 mL； 分別取兩種稀釋液少許，同時加入相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象即可證明HA是弱酸。

12、乙同學(xué)方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （填序號）a反應(yīng)中裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； b反應(yīng)中裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c反應(yīng)中兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（4）若HA、HB均為弱酸，請你設(shè)計實驗方案，證明二者酸性的強弱 21（9分）在25時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，此時溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因 ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；（

13、3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 。22(14分)在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸溶液：(1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_（用a、b、c表示，下同）(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_(3)當(dāng)三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的

14、順序是_(5)當(dāng)三者c(H)相同、體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_23.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，（1）該學(xué)生儀器和指示劑選用正確的一組是 。（寫編號）（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：（ ）( ) d ( ) ( ) ( ) f。a用酸式滴定管取鹽酸溶液25 .00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 b用蒸餾水洗干凈滴定管。 c用待測定

15、的溶液潤洗酸式滴定管。 d取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 e檢查滴定管是否漏水。 f另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 g把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)選擇進行實驗，滴定終點為 。（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。實驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）250

16、000023802500100247825000222404請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。（5）下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是 （寫編號）a. 其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度b. 盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗c. 盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗 d. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)參考答案一選擇題（本題包括19小題，每小題3分，共57分。每小題只有1個選項符合題意）1. D 2 D 3、C 4、B 5 D 6B 7、A8. C9、A 10、 B11、C12 C13 C14 B15 A1

17、6 B17D18 D19 C第卷非選擇題（共 43分）20（共9分） （1） (3分) （2）(2分) （3）b(2分)（4）(2分)方案一：取同濃度的NaA、NaB溶液分別測其pH的大小，若pH前者大于后者，則證明酸性HA小于HB。 方案二：取等體積、等濃度的HA、HB溶液，分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快者的酸性較強。 方案三：取相同體積、相同pH的HA、HB溶液，分別加水稀釋相同的倍數(shù)后測定pH， pH變化大者酸性較強。（以上方案僅供參考，只要符合題意均可給分）21 (9分）(1)增大（1分）（2）小于（1分） NH4+ +H2ONH3·H2O+H+（2分）c(NH4+)c(SO42- )c(H+)c(OH-)(2分）（3）大于（1分） c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)（2分）22. (共14分每空2分) (1)