化學(xué)必修2全套精編教學(xué)案

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 第1課時【教學(xué)目標(biāo)】1了解核外電子的排布（B）2能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（B）（一）知識與技能 原子核外電子排布規(guī)律（二）過程與方法 掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識，初步體會歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。（三）情感與價值觀 通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運動的復(fù)雜性和特殊性【重點難點】1了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2核外電子排布規(guī)律【預(yù)習(xí)檢測】1原子是由、和三部分構(gòu)成的。2在原子中，質(zhì)量集中在上，其大小是由和之和決定的。3在原子中：4原子不顯電性

2、的原因：一、元素周期表的發(fā)展歷程1第一張元素周期表 2元素周期表的演變(1)演變：隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，為_留下的空位先后被填滿。(2)編排依據(jù)：由相對原子質(zhì)量改為原子的_。二、現(xiàn)行元素周期表1原子序數(shù)(1)含義：按照元素在_給元素編號，得到原子序數(shù)。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)_。2元素周期表(1)編排：把_相同的元素，按原子序數(shù)_的順序從_到_排成橫行叫做周期。把_相同的元素，按電子層數(shù)_的順序由_到_排成縱行，叫做族。(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期 a個數(shù)：元素周期表中有_個周期。b特點：每一周期中元素的_相同。c分類：周期族a個數(shù)：元素周期表中有_個縱行，但只有_個族。b特點：元

3、素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其_。c分類：主族：在族序數(shù)后標(biāo)A，如周期表中第14個縱行表示為第_族。副族：在族序數(shù)后標(biāo)B，如周期表中第6個縱行表示為第_族。0族：最外層電子數(shù)為_(He為_)，其化合價定為_。族：周期表中第_縱行。常見族的特別名稱：第A族：_元素；第A族：_元素；0族：_元素。知識點一元素周期表的結(jié)構(gòu)1下列說法中正確的是()A元素周期表的七個周期永遠(yuǎn)不會改變 B元素周期表有九個橫行，分為七個周期C元素周期表有十八個縱行，分為十六個族D元素周期表有十八個縱行，分為十八個族2國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第

4、18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A不僅有第2列元素的原子最外層有2個電子B第14列元素形成化合物種類最多 C第3列元素種類最多D第16、17列元素都是非金屬元素3下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是() 知識點二由元素在周期表中的位置推導(dǎo)其原子序數(shù)4甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx265已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系一定錯誤的是()Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10知識點三元素在周

5、期表中位置的推斷6原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能為().A第A族 B第A族 C鑭系元素 D第B族72007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布111號元素(符號為Rg)的中文名稱為钅侖，該元素所在周期是()A第七周期 B第五周期 C第六周期 D第四周期練基礎(chǔ)落實119世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A提出原子學(xué)說 B制出第一張元素周期表 C提出分子學(xué)說 D發(fā)現(xiàn)氧氣2已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A B C D3由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()0族主族副族第族A B C D4下列

6、說法不正確的是()A已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)C知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置5有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負(fù)電荷cd，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd練方法技巧元素推斷的方法6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如

7、圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為()AC、Al、P BO、P、Cl CN、Si、S DF、S、Ar7下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是() 8已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：周期序數(shù)一二三四五六七元素種類數(shù)28818183232分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A18 B32 C50 D64題號12345678答案練綜合拓展9在下列各元素組中

8、，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號：主族元素；過渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素。10.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素名稱：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。(3)寫出A的氣態(tài)氫化

9、物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識與技能 1掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。 2通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。（二）過程與方法 1運用歸納法、比較法，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力2通過實驗探究，自主學(xué)習(xí)，歸納元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生探究能力（三）情感與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律?！局攸c難點】1元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律2微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。【學(xué)習(xí)

10、過程】一、堿金屬元素1原子結(jié)構(gòu)特點(1)相同點：堿金屬元素原子的_相同，都為_。(2)遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，_依次增多，原子半徑依次_。2堿金屬的物理性質(zhì)根據(jù)教材表11堿金屬的主要物理性質(zhì)，歸納堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性：相似性：除_略帶金屬光澤外，其余的都呈_色；它們的質(zhì)地都比較_，有_性；密度都比較_，熔點都比較_，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性_。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬的密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。3堿金屬的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)教材實驗，完成下表鉀鈉與O2反應(yīng)(燃燒)劇烈燃燒，火焰呈_色，生成_色固體劇烈燃燒，火焰呈_色，生成_色固體與H2O反應(yīng)(水中滴加酚酞)浮、_、

11、游、_、紅、霧(水蒸氣)、火(鉀燃燒)浮、_、游、_、紅實驗結(jié)論(1)相似性：都能與O2和H2O發(fā)生_反應(yīng)，都表現(xiàn)強_。(2)遞變性：_比_的還原性更強，更易與O2和H2O反應(yīng)。(3)有關(guān)反應(yīng)方程式：與O2反應(yīng)：鋰與氧氣反應(yīng)：4LiO22Li2O鈉在不同條件下與O2反應(yīng)：常溫下：_，加熱(或點燃)：_。小結(jié)從Li到Cs在空氣中燃燒，其產(chǎn)物越來越復(fù)雜。與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)：_。鉀與水反應(yīng)：_。二、鹵族元素鹵族元素包括_、_、_、_、_5種元素，它們位于元素周期表的第_縱行，屬于第_族。1原子結(jié)構(gòu)特點(1)相同點：鹵族元素原子的_相同，都為_。(2)遞變性：從F到I，鹵族元素原子的_增多，原子半徑

12、_。2鹵族元素的物理性質(zhì)閱讀教材的資料卡片，歸納鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律：單質(zhì)的顏色逐漸_，密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。3鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵族單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2Cl2Br2I2相似性都能與H2化合遞變性反應(yīng)條件暗處光照加熱持續(xù)加熱反應(yīng)劇烈程度逐漸_產(chǎn)物的穩(wěn)定性逐漸_(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論靜置后，液體分層，上層_，下層_2NaBrCl2=_Br2、I2的氧化性逐漸_靜置后，液體分層，上層_，下層_2KCl2=_靜置后液體分層，上層_，下層_2KIBr2=三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是

13、與_有關(guān)。2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)_，原子半徑_，失電子能力_，得電子能力_，金屬性_，非金屬性_。知識點一堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性1鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是()A鉀的密度比鈉的小 B鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 D加熱時，鉀比鈉更易氣化2下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是()A堿金屬都可以保存在煤油中 B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物 D堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上3下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中

14、容易失去B堿金屬單質(zhì)是強還原劑 C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣里燃燒生成過氧化物D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿知識點二鹵素的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的相似性和遞變性4砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A與H2化合的能力：At2I2 B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外層有7個電子 D砹易溶于水，難溶于四氯化碳5在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是()A溶液呈橙色不分層 B溶液分兩層，上層呈橙色C溶液分兩層，下層呈橙色 D溶液呈紫色不分層6甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I中的一種)，向甲中加淀粉溶液和新制的

15、氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br知識點三同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及相似性7X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來8鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，關(guān)于其敘述不正確的是()A鐳的金屬性比鈣弱 B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣C在化合物中呈2價 D碳酸鐳難溶于水練基礎(chǔ)落實1下列各組比較不正確的是()

16、A鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B還原性：KNaLi，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點：LiNaK D堿性：LiOHNaOHKOH2關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：與水反應(yīng)比鈉劇烈；鋰的原子半徑比鈉小；鋰的氧化物暴露于空氣中易吸收CO2；鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；鋰是還原劑。其中錯誤的是()A只有和 B只有和 C只有和 D只有和3化學(xué)實驗中傳導(dǎo)輸送高濃度溴氣所用的導(dǎo)管最好用()A鐵管 B橡膠管 C玻璃管 D銅管4實驗室里下列藥品的保存方法中，正確的是()A溴化銀保存于棕色瓶中 B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊C碘保存于細(xì)口玻璃瓶中 D氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻

17、璃塞的試劑瓶中5鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不相符的是()A與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C單質(zhì)還原性的強弱 D與水反應(yīng)的劇烈程度6醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的()A碘元素 B鐵元素 C鉀元素 D鋅元素練方法技巧同主族元素性質(zhì)應(yīng)用技巧7向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是()ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl8已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是()A鋰

18、在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受熱很難分解C在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D少量的鋰保存在固體石蠟中9試管中裝有足量煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動。下列說法不正確的是()A此堿金屬可能是鉀或鈉 B反應(yīng)過程中煤油不會燃燒C堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H2 D若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小10已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是_(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素_。(2)金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_

19、。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_。11實驗室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關(guān)反應(yīng)如下：NaClH2SO4(濃)NaHSO4HClNaCl(固)NaHSO4(固)Na2SO4HCl某實驗操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F(xiàn)：_，G：_。(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質(zhì)，采用的分離方法是_，分離時所使用的主要儀器是_。第3課時核素同位素【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識與技能了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）過程與方法通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題

20、、解決問題的能力【教學(xué)重點難點】周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【學(xué)習(xí)過程】一、質(zhì)量數(shù) 1定義原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為_。忽略電子的質(zhì)量，將_的相對質(zhì)量取_相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。2關(guān)系式質(zhì)量數(shù)(A)_。3.X表示的意義：它表示的是_為Z，_為A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1概念辨析(1)元素：具有相同_的_原子的總稱。(2)核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的_原子。(3)同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互稱同位素。2元素、核素、同位素之間的關(guān)系(1)同種元素可以有若干不同的_，這些_之間互稱_；(2)核電荷數(shù)相同的不同核素

21、，雖然它們的_不同，但仍屬_元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之間的相互稱謂，不指具體的原子。3同位素的特點(1)同位素的各種核素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，在元素周期表占據(jù)_，物理性質(zhì)有差別。(2)天然存在的同位素，相互間保持_。4同位素的應(yīng)用考古利用_測定一些文物的年代；_和_用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線_、治療_和_等。知識點一質(zhì)量數(shù)的應(yīng)用及計算1據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡(Rn)，從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A86 B136 C50 D2222R元素的質(zhì)量數(shù)為A，Rn的核外電子數(shù)為x，則Wg Rn所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axn) mo

22、l B(Axn) molC.(Axn) mol D.3硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的質(zhì)量之比為()A14 B522 C101 D11知識點二核素、同位素42010年以來我國嚴(yán)格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌。下列有關(guān)稀土資源和的說法正確的是()A. 和互為同位素 B. 和的質(zhì)量數(shù)相同C. 和是同一種核素 D. 和的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為625.H、H、H、H、H2是()A氫的5種同位素 B5種氫元素C氫的5種同素異形體 D氫元素的5種不同粒子6下列敘述錯誤的是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位

23、素 B1H和2H是不同的核素，質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等練基礎(chǔ)落實1下列微粒中，決定元素種類的是()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C質(zhì)量數(shù) D核外電子數(shù)2決定核素種類的是()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C原子的最外層電子數(shù) D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3下列互為同位素的是()AH2D2 B14N14C C16O17O D金剛石石墨4.NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是()A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子5

24、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) DO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q、Y2、Z，它們所屬元素的種類為()A3種 B4種 C5種 D6種7法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置 D該粒子質(zhì)量比氫原子大8已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離

25、子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是()A.X B.yX C.X D.X練方法技巧相對原子質(zhì)量的計算技巧9銅有兩種天然同位素Cu和Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)是 ()A75% B25% C50% D45%10自然界中氯化鈉是由Na與Cl和Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，則11.7 g氯化鈉中，含Cl的質(zhì)量為()A1.5 g B1.65 g C1.775 g D1.85 g練綜合拓展11按要求填空：(1)X原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(3)陰離子的

26、中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_。12據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全。(3)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：A非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) B比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似 D很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇_選項，理由是_。(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?，故將稱為釷射氣；

27、錒能衰變?yōu)?，故將稱為錒射氣。、是_(填字母序號)。A同種元素 B同位素 C同種核素 D同種原子第4課時習(xí)題課一、構(gòu)成原子的各種數(shù)量關(guān)系X(原子)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)2元素周期表中族的排列順序A、A、BB、B、B、AA、03主族元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系原子的電子層數(shù)_序數(shù)，原子的最外層電子數(shù)_序數(shù)。三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1堿金屬從Li到Cs，它們的最外層電子數(shù)均為_，單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與_和_反應(yīng)。隨原子序數(shù)的遞增，它們的電子層數(shù)_，原子半徑_，元素的金屬性_，單質(zhì)的還原性_，其對應(yīng)陽離子的氧化性_。2鹵族元素從F到I，它們的最外層電子數(shù)均為_，單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與_、_反

28、應(yīng)，可發(fā)生_反應(yīng)。隨原子序數(shù)的_，它們的電子層數(shù)_，原子半徑_，元素的非金屬性_，單質(zhì)的氧化性_，其對應(yīng)陰離子的還原性_。一、選擇題1根據(jù)同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列推斷中錯誤的是()A砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定BF2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C銣的硫酸鹽易溶解于水，則其氫氧化物一定是強堿D氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO422007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于的說法正確的是()A. 和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. 和的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. 和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.

29、和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素3原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是()A37 B47 C114 D2684下列各組比較不正確的是()A熔點：LiNaK B堿性：LiOHNaOHKOHC還原性：KNaLi D氧化性：Cs<Rb<K52009年3月1日16時13分10秒，“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛行控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點。“嫦娥一號”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列

30、14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有()A4種 B5種 C6種 D7種6下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是()A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C鹵素氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHID鹵族單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定7某離子的結(jié)構(gòu)示意圖與Mg2相同，則下列說法正確的是()A該離子一定在第三周期 B該離子一定在第二周期C若該離子是陽離子，則一定在第三周期 D若該離子是陰離子，則一定在第三周期8已知A的原子序數(shù)是x，B2與A3具有相同的

31、電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為 ()Ax5 Bx5 Cx1 Dx19同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是()A所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D含有相同數(shù)目的中子、原子和分子題號123456789答案二、非選擇題10最新報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推

32、斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_，銫的原子序數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時使紫色石蕊試液顯_色，因為_(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強”)。11(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am和Bn，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_。A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)(2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_；如果A和B

33、同在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。12在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體質(zhì)量99.97%的11種宏量元素全部位于周期表前20號元素之內(nèi)，除H、N、P外還有：(1)能形成化合物種類最多的元素是_；(2)原子結(jié)構(gòu)中，第二層比第三層電子多1個的元素是_，與它處在同一周期并相鄰的非金屬元素是_；(3)其中，最活潑的金屬元素是_，它的相鄰元素是_，_；(4)剩余兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但電性相反，這兩種元素是_和_。(以上填元素符號)13現(xiàn)有兩種氧原子和，它們可

34、分別形成16On和18Om兩種單質(zhì)。請回答：(1)1 mol 16O中所含的中子數(shù)為_個。1 mol 18O中所含的中子數(shù)為_個。(2)1 mol 16On中所含的中子數(shù)為_mol，1 mol 18Om中所含的中子數(shù)為_mol。(3)若在同溫、同壓、同體積時，16On和18Om的中子數(shù)之比為65，則nm_。14某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實驗，以此來驗證氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的氧化性順序。圖中A、B、C分別是浸有飽和溴化鈉溶液、飽和碘化鉀溶液、冷水的棉球，燒杯D中盛有氫氧化鈉溶液。實驗時，從左端導(dǎo)管口緩慢通入氯氣，待B處出現(xiàn)明顯現(xiàn)象時再對B棉球進(jìn)行加熱。請利用下表提供的信息，結(jié)合所學(xué)知識

35、，完成下列問題：鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)蒸氣顏色在水中的溶解度水溶液的顏色熔點/沸點/Cl2黃綠色氣體在一定量水中溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量逐漸減少淡黃綠色10134.6Br2深紅棕色液體紅棕色橙紅色7.258.78I2紫黑色固體紫色黃褐色113.5184.4(1)棉球A的現(xiàn)象：_。(2)棉球B上反應(yīng)的離子方程式：_。(3)棉球C的現(xiàn)象：_。(4)氫氧化鈉溶液的作用是：_，寫出其中一反應(yīng)的離子方程式：_。第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布【教學(xué)目標(biāo)】（1）、了解原子核外電子的排布；（2）、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；（3）、微粒半徑及大小的比較?！窘虒W(xué)重點難點】掌握元素

36、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；【學(xué)習(xí)過程】一、核外電子的分層排布1電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量_。(2)在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量_，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量_。2電子層(1)概念：在多電子的原子里，電子運動的_的區(qū)域簡化為_的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示方法及能量關(guān)系電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子離核距離電子能量3.電子層的排布原理核外電子的排布一般總是盡先從_排起，當(dāng)一層_后再填充下一層。4核外電子的排布規(guī)律分析下表和課本表12，填寫下列空白：稀有氣體元素原子的核外電子排布各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He

37、(氦)210Ne(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188(1)觀察上表可知：除氦元素外，各稀有氣體元素原子中最外電子層所能容納的電子數(shù)最多是_；次外層所能容納的電子數(shù)最多是_；K、L、M、N各電子層所能容納的電子數(shù)最多依次是_、_、_、_。(2)在元素周期表中，隨著元素核電荷數(shù)的增加，在_族元素之后，增加了新的電子層并出現(xiàn)了新的周期，該元素最外層電子數(shù)是_。研究各元素原子核外電子排布(課本表12)可以發(fā)現(xiàn)，稀有氣體元素的原子各電子層電子數(shù)已達(dá)到最多所能容納的電子數(shù)。原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)(電子層數(shù)為n)是_。5

38、核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布，其主要規(guī)律：(1)原子核外電子總是先排能量_的電子層，然后由_向_，依次排布在能量_的電子層即排滿了_層才排_層，排滿了_層才排_層。(2)原子核外每個電子層最多容納_個電子。(3)原子最外層電子數(shù)不超過_個電子(K層為最外層不能超過_個電子)。(4)原子次外層電子數(shù)不超過_個電子(K層為次外層不能超過_個電子。)二、核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖1原子結(jié)構(gòu)示意圖用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，這樣的圖示稱為原子結(jié)構(gòu)示意圖。例如，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：2離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意

39、圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖寫法相同，只是在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于_；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者_(dá)相等。請寫出Mg2、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：三、電子的排布與元素性質(zhì)的關(guān)系1最外層電子數(shù)排滿_個(He為_個)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，_得失電子，化學(xué)性質(zhì)_。2最外層電子較少的(4)易_電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出_；最外層電子較多的(4)_電子或形成共用電子對，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)_。3通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般_其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層時小于2)時，是_結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有_結(jié)構(gòu)的原子；總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的

40、結(jié)構(gòu)趨向于_結(jié)構(gòu)。知識點一原子核外電子的能量和運動區(qū)域1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是()A核外電子是分層運動的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道B所有電子在同一區(qū)域里運動C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動 D能量低的電子在離核近的區(qū)域運動2下列敘述中不正確的是()A兩原子，如果核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素B不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子C在多電子的原子里不同電子層的核外電子的能量是不相同的D兩種微粒，若核外電子數(shù)相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同知識點二核外電子排布的一般規(guī)律3在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同，當(dāng)它作為原子的次

41、外層時，其電子數(shù)比(n1)層最多能多容納10個電子，則此電子層是()AK層 BL層 CM層 DN層4有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是()A硅原子和鈉原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子知識點三對電子層的考查5有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為23。又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子L層電子數(shù)是K層的3倍，試推斷：(1)A、B的元素符號分別為_，_；(2)Am中的m值為_。6今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色，氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。_(2)寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學(xué)式。_練基