初三化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)自整理(共14頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上在通常狀況下：N2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。H2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。O2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水。CO是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。HCl是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。NH3是無(wú)色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。CH4是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。三大環(huán)境問(wèn)題：大氣污染、全球氣候變暖、南極上空出現(xiàn)臭氧空洞。三大無(wú)機(jī)非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃。三大高分

2、子材料：合成纖維、合成橡膠、合成塑料。三大化石燃料：煤（“工業(yè)的糧食”）、石油（“工業(yè)的血液”）、天然氣（主要成分是甲烷，“西氣東輸”）。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一原子的構(gòu)成情況：中子（0）原子核（+1）質(zhì)子（+1）原子（中性） 核外電子（-1）在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)電性關(guān)系：不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子。電量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)（中子不帶電），質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（原子不帶電）所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量關(guān)系：m（原子） m（原子核） m（電子） m（原子核）（原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略）

3、1.質(zhì)子數(shù)決定原子種類2.原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4.原子核中不一定都有中子5.原子的質(zhì)量非常小6.相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)熟記常見(jiàn)的元素符號(hào)及相對(duì)原子質(zhì)量：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Po Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 釙 金 6

4、5 56 64 201 108 197F Cl Br I氟 氯 溴 碘 127元素不足的影響過(guò)量的影響砷脾臟腫大，頭發(fā)生長(zhǎng)不良胃疼，驚厥，甲狀腺腫大鈣畸形骨骼，手足抽搐，易得佝僂病動(dòng)脈粥狀硬化，白內(nèi)障，膽結(jié)石鐵貧血癥青銅色糖尿病，鐵塵肺碘甲狀腺機(jī)能減退，甲狀腺腫大甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)鈉愛(ài)迪生疾病，痙攣鋅侏儒病，生殖腺發(fā)育不全，皮炎貧血癥銅貧血癥，頭發(fā)卷曲或褪色黃疸，威爾遜病癥硒不生育，肝臟壞死，肌肉失養(yǎng)癥白血球失效癌，指甲和頭發(fā)變形化學(xué)式的意義：“H2O”：a.水b.水是由氫氧兩種元素組成的c.一個(gè)水分子d.每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。宏觀上：a.表示某物質(zhì)；b.表示某物質(zhì)組成元素的

5、種類。 微觀上: c.對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，可表示某物質(zhì)的一個(gè)分子；d.表示某物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成(即分子中各原子的個(gè)數(shù)比)。宏觀概念只講種類，不講個(gè)數(shù)；微觀概念既講個(gè)數(shù)，又講種類。為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a.氧元素通常顯-2價(jià)。b.氫元素通常顯+1價(jià)。c.金屬元素跟非金屬元素化合，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。d.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。(2)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。(3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。常見(jiàn)元素的化合價(jià)（口訣）:一價(jià)氯氫鈉鉀銀；二價(jià)

6、氧鎂鈣鋇鋅；氮有二三四和五；單質(zhì)為零要記清。二四六硫二四碳；三鋁四硅五氮磷；銅一二，鐵二三；變價(jià)知識(shí)腦中拴。常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)（口訣）:v負(fù)一硝酸氫氧根；負(fù)二碳酸硫酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價(jià)的是銨根。質(zhì)量守恒定律：化學(xué)變化中“六個(gè)一定不變”，“兩個(gè)一定變”、“幾個(gè)可能變”。點(diǎn)燃化學(xué)方程式表示的意義：例如，以2H2 + O2 = 2H2O為例說(shuō)明由化學(xué)方程式獲得的信息：表明了氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；表示每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；表示每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子；參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量。K Ca Na

7、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.熱還原法（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu）高溫高溫利用還原劑在高溫下將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。如：3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 CuO + H2 = Cu + H2O通電通電2.電解法（K、Ca、Na、Mg、Al）如：2NaCl=2Na + Cl2 2Al2O3 =4Al + 3O23.熱分解法（Hg、Ag、Pt、Au）如：2HgO =2Hg + O2 2Ag2O =4Ag + O2鐵生銹的反應(yīng)式：溶解度定義：人們常用溶解度來(lái)定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)

8、物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，用符號(hào)S表示。溶解度隨溫度變化的規(guī)律：1.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。2.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如NaCl3.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2常見(jiàn)的結(jié)晶方法有兩種：1.蒸發(fā)結(jié)晶（適用于S隨溫度變化不大的物質(zhì)）。2.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）（適用于S隨溫度升高顯著變大的物質(zhì)）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純物質(zhì)：1.從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離出硝酸鉀。2.如何從硝酸鉀（少量）和氯化鈉混合物中分離出氯化鈉？答：1.加水并加熱溶解成濃溶液 降溫結(jié)晶 過(guò)濾（得到KNO3晶體）。2.加水溶解 蒸發(fā)

9、結(jié)晶 過(guò)濾（得到NaCl晶體）。酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸顯紅色，遇堿顯藍(lán)色，遇鹽不變色。無(wú)色酚酞試液遇酸、鹽不變色，遇堿顯紅色。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)：酸能和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽。條件：（1）生成物中有或或水；（2）反應(yīng)物均可溶。鹽(某些鹽)跟堿發(fā)生的反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，而中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，即中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。四大基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD = AD + CB 置換反應(yīng)：A + BC = B + AC分解反應(yīng)：A = B + C 化合反應(yīng)：A + B = C檢驗(yàn)Cl-：

10、向某物質(zhì)的溶液中滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有Cl-。檢驗(yàn)CO32- ：向某物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質(zhì)中含CO32-。檢驗(yàn)SO42-：向某物質(zhì)的水溶液中加入氯化鋇溶液，若生成不溶于稀鹽酸（或稀硝酸）的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有SO42-。檢驗(yàn)NH4+：向該物質(zhì)的水溶液中加NaOH等堿溶液共熱，如果產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該物質(zhì)中含有NH4+。雷雨發(fā)莊家在自然界里，豆科植物根瘤菌可以吸收、利用氮?dú)狻?雷雨天氣時(shí)，氮?dú)饪梢耘c氧氣等作用轉(zhuǎn)化為氮的化合物，供植物吸收利用。 人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉、纖維素、葡萄糖）、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽（礦物質(zhì)）。檢驗(yàn)葡萄糖：用新制的氫氧化銅滴加至待測(cè)溶液中，在酒精燈上加熱至沸騰，如果看到磚紅色沉淀（氧化亞銅，Cu2O），則說(shuō)明原來(lái)溶液中含有葡萄糖。如果沒(méi)有產(chǎn)生紅色沉淀，則原來(lái)溶液不含有葡萄糖?，F(xiàn)象是可能會(huì)生成黑色物質(zhì)Cu(OH)2 = CuO + H2O檢驗(yàn)淀粉：淀粉溶液與碘單質(zhì)作用呈藍(lán)色。往其中加入碘水或碘酒，若呈藍(lán)色，則含有淀粉。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)：將物質(zhì)灼燒，若有燒焦羽毛的氣味，則該物質(zhì)含有蛋白質(zhì)。鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料：點(diǎn)燃聚