2010-2011學(xué)年化學(xué) 期末模擬（一） 新人教版選修4

1、2010-2011學(xué)年化學(xué)選修4人教版新目標(biāo)期末模擬（一）（答題時間：120分鐘）1. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且H0的是（ ） A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2. 下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（ ）A. 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B. 反應(yīng)物的多少 C. 反應(yīng)物的性質(zhì) D. 反應(yīng)熱的單位3. 在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） H < 0B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2

2、（g）+ 4H2O（l） H < 0C. 4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s） H < 0D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H < 04. 水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 5. 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中H最大的是（ ）A. 2A （l）+ B（l ）= 2C（g） H1 B. 2A （g）+ B（g）= 2C（g） H2C. 2A （g）+ B（

3、g）= 2C（l） H3 D. 2A （l）+ B（l）= 2C（l） H46. 下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是（ ）A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g） H1 B. S（s）+ 3/2O2 （g）= SO3（s） H2C. C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） H3D. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g） H47. 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1 Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2 S

4、n（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJ/mol下列說法正確的是（ ）A. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 B. 錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. H1H28. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0kJ·mol1 CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJ·mol1下列說法正確的是（ ）A. CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol1B. 反應(yīng)中的能量變化如圖所示C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2

5、的過程一定要吸收能量D. 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）的H192.9kJ·mol19. 下列說法正確的是（ ）A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率10. 在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)

6、紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（ ） A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1B. 在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍C. 平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD. 平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體 ，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率11. 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若單位時間內(nèi)生成x mol

7、 NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）12. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. ab+c13. 已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A和C隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡 B.

8、該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動 14. 下列敘述中，不正確的是（ ）A. 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必將發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)比發(fā)生變化 15. 下圖曲線b表示放熱反應(yīng)：X（g）+ Y（g）Z（g）+ M（g）+ N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按a曲線進行，可采取的措施是（ ）A. 升高溫度 B. 加大X的投入量C. 加催化劑 D. 增大體積 16. 根據(jù)熱化學(xué)方程S（s）+

9、O2（g）= SO2（g）H = 297.23 kJ/mol（反應(yīng)在25，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（ ）A. 標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJB. S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJC. S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJD. 形成1 mol SO2 （g）的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S（s）和 1mol O2 （g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量17. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 （g）+ 2.5O2（g）2CO2 （g）+H2O（l）H = 1

10、300kJ / mol 的說法中，正確的是（ ）A. 當(dāng)10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B. 當(dāng)1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C. 當(dāng)2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D. 當(dāng)8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量 18. 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：已知2S（g）+O2 （g）2SO3（g）H=197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)平衡時放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ

11、），則下列比較正確的是（ ）A. Q2<Q1<98.5 B. Q2<Q1=98.5 C. Q1<Q2 <98.5 D. Q2=Q1<98.519. 下列說法正確的是（ ）A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵不變或減少C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實現(xiàn)D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下才能實現(xiàn)20. 可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ） A. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C%增大。 B

12、. 達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動C. 化學(xué)方程式中 e+f > m+n D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正向移動21. 下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深22. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）2B（g）2C（g）D（g）；H0。現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平

13、衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是（ ） A. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B. 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C. 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D. 保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t3前的反應(yīng)速率變化已省略）A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 增大壓強D. 減小壓強 E. 加入催化劑 G. 移出

14、氧氣26. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H>0。（1）其平衡常數(shù)可表示為_， 溫度降低，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）已知1100時K=0.263。1100時測得高爐中c（CO2）=0.025 mol·L1，c（CO）=0.1mol·L1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是正_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。27. 2005年我國成功發(fā)射“神州”六號載人飛船

15、，標(biāo)志著我國航天技術(shù)走在了世界前列。肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。在火箭推進器中分別裝有肼和過氧化氫，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；1mol液態(tài)水變成1mol水蒸氣需要吸收44kJ的熱量。寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。28. 在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中投入2moLSO2與1moL O2，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O22SO3。平衡后， SO2 的轉(zhuǎn)化率為1 , SO2濃度為 c1 moL/L，SO2體積分?jǐn)?shù)為a1%；若此時再加入2moLSO2與1moL O2

16、，達(dá)到新平衡后，SO2 的轉(zhuǎn)化率為2，SO2濃度為 c2 moL/L，SO2體積分?jǐn)?shù)為a2%； 則a1 _a2；c1 _c2；a1% _a2%29. 將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為     。（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是    （填入

17、下列條件的序號。下同），乙條件可能是    。 恒容條件下，升高溫度   恒容條件下，降低溫度  恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積  恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 （3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是    （用含一個a、b、c的代數(shù)式表示）【試題答案】1. C 2. D 3. A 4. C 5. A 6. C 7. B 8. D 9. C 10. B11. A 12. A 13. B 14. D 15. C 16