課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)

1、課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)CSO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)DNaHSO4無(wú)論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na、H和SO答案C解析判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的總濃度有關(guān)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱并無(wú)直接聯(lián)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na、HSO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2對(duì)

2、下列反應(yīng)：NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A BC D答案B解析A、B、C、D項(xiàng)中，只有B項(xiàng)中無(wú)，分析，Si與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Si2OHH2O=SiO2H2，不論改變誰(shuí)的量，離子方程式是不變的，所以不符合題意。3限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2HSO=H2OSO2的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有()A4 B5C8 D12答案A解析2HSO=H2OSO2中H應(yīng)是強(qiáng)酸電離提供，符合條件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可將SO氧化成SO，

3、不符合題意。SO應(yīng)由可溶性的亞硫酸鹽提供，則可以是鈉鹽和鉀鹽，故符合的化學(xué)方程式有4個(gè)。4下列各組離子一定能大量共存的是()A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO答案B解析A項(xiàng)中AlO與H不能共存；C項(xiàng)中pH12，則溶液顯堿性，NH與OH不能共存；D項(xiàng)中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I不能共存。5有人欲配制含有下列四種離子的溶液，其中能配制成功的是()ACa2、H、Cl、HCO BMg2、Al3、Cl、SOCN

4、a、H、NO、OH DNH、Ag、HCO、OH答案B解析A項(xiàng)中H與HCO不能大量共存；C項(xiàng)中H與OH不能大量共存；D項(xiàng)中OH與Ag、NH、HCO均不能大量共存，故無(wú)法配制相應(yīng)的溶液。6下列離子組一定能大量共存的是()A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K答案D解析使甲基橙呈黃色的溶液，pH大于4.4，當(dāng)其處于4.47之間時(shí)，NO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2，A錯(cuò)；石蕊呈藍(lán)色的溶液，pH大于8，溶液呈堿性，OH能與HCO反應(yīng)，B錯(cuò)；含大量Al3的溶液中，溶

5、液呈酸性，其中的H能和ClO結(jié)合成HClO，C錯(cuò)。7(2011·廣東，8)能在水溶液中大量共存的一組離子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO答案C解析本題考查了離子共存的判斷。H與SiO能反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，I能被NO (H)氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Ag與Cl能結(jié)合生成AgCl沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)離子間不能相互發(fā)生反應(yīng)，正確； NH能與OH結(jié)合生成NH3·H2O，HCO與OH結(jié)合生成CO和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2011·新課標(biāo)，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：

6、FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O答案D解析本題考查離子方程式的正誤判斷。Fe2和S2都具有還原性，可被硝酸氧化，A錯(cuò)誤。由于NaOH過(guò)量，OH與NH和HCO都反應(yīng)，正確的離子方程式為NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O，B錯(cuò)誤。由于HSO的酸性強(qiáng)于C6H5OH，所以少量SO2通入苯酚鈉中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為 2C6H5O SO2H2O=2C6H5OHSO，

7、C錯(cuò)誤。CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫(xiě)，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫(xiě)，D項(xiàng)離子方程式正確。9已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S答案C解析因?yàn)槿芙舛龋篫n(OH)2>ZnS，溶液中離子反應(yīng)往往生成更難溶的物質(zhì)，則Zn2和S2結(jié)合時(shí)更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10

8、有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na、K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是()A肯定有Na、Al3、Mg2、SOB肯定有Na、Al3、Mg2、ClC肯定沒(méi)有K、HCO、MnOD肯定沒(méi)有K、NH、Cl答案A解析溶液是無(wú)色的不可能含有MnO，由確定溶液中不含NH，且生成的沉淀先增多，后部分減少，一定含有Al3、M

9、g2，則不含HCO；根據(jù)和判斷溶液中含有SO和Na。但無(wú)法確定溶液中是否含有K和Cl。綜上本題答案為A項(xiàng)。11下列離子方程式表達(dá)正確的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案B解析HBr是強(qiáng)電解質(zhì)，要拆分；NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)呈中性時(shí)的物質(zhì)的量之比為21；Ca(ClO)2在空氣中失效的產(chǎn)物為CaCO3和HClO；Fe(OH)3可與HI

10、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2、I2、H2O。12下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第欄第欄第欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片2Al2OH2H2O=2AlO3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe33OH=Fe(OH3)C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO=COH2OD往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH=HCO答案A解析B項(xiàng)，第欄反應(yīng)的離子方程式為Fe33OH

11、=Fe(OH)3，第欄反應(yīng)的離子方程式為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4；C項(xiàng)，第欄反應(yīng)的離子方程式為2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，第欄反應(yīng)的離子方程式為HCOOH=COH2O；D項(xiàng)，第欄反應(yīng)的離子方程式為CO2OH=HCO，第欄反應(yīng)的離子方程式為CO22OH=COH2O。二、非選擇題(共52分)13(10分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅；稀硫酸；氯化氫；氨氣；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)

12、的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)答案序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)解析本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的辨析。10種物質(zhì)中，稀硫酸、Na2CO3溶液屬于混合物，Cu、Cl2屬于單質(zhì)，這4種物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。HCl為強(qiáng)酸，NaCl、CaCO3為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)滿(mǎn)足的條件是有自由移動(dòng)的離子或自由電子，故能導(dǎo)電。14(

13、12分)某無(wú)色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO、S2、SO、SO。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)沉淀甲的化學(xué)式為_(kāi)。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)。(3)沉淀丙中一定含有_(填化學(xué)式，下同)，可能含有_。(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_。答案(1)S(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3BaSO4(4)S2、SO、AlO、Na解析根據(jù)可能含有的離子和框圖關(guān)系，生成的淡黃色沉淀甲只能是單質(zhì)S；即溶液中一定含有S2和SO，不可能含有Ba2，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有Na。溶液甲能和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉

14、淀，則溶液甲中一定含有Al3，即原溶液中含有AlO；綜上原溶液中肯定含有S2、SO、AlO、Na，可能含有SO，即過(guò)量的HCO與Ba(OH)2反應(yīng)生成的沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。15(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除_的存在。(4)取出

15、部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是_，還不能確定是否存在的離子是_。答案(1)CO、AlO(2)NO(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)H、I、Ba2NH解析(1)CO和AlO均不能存在于酸性溶液中。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中含有I，而I具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下與NO不能共存，即原溶液中不含NO。(3)若含有Mg2和Al3，則加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中應(yīng)該有沉淀產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可排除這兩種離子的存在。(4)確定含有Ba2，而B(niǎo)a2與SO不能共存，故原溶液中無(wú)SO。(5)綜

16、上所述該溶液中肯定存在的離子是H、I、Ba2，還不能確定是否存在的離子是NH。16(16分)某溶液中可能含有SO、SO、HCO三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1 mol·L1硫酸；2 mol·L1鹽酸；2 mol·L1硝酸；1 mol·L1氯化鋇、澄清石灰水、品紅

17、溶液、蒸餾水。完成下列探究過(guò)程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中存在SO、SO；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_；假設(shè)4：溶液中存在SO、SO、HCO。(2)基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示.按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。.注意文字簡(jiǎn)潔。.可不填滿(mǎn)，也可增加步驟。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論答案(1)假設(shè)2：溶液中存在SO和HCO假設(shè)3：溶液中存在HCO和SO(2和3順序不限)(2)步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過(guò)量的1 mol·L1氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B、C中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO或SO或兩者都有往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2 mol·L1鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，品紅褪色，說(shuō)明原溶液中一定含有SO和SO往裝有濾液的試管C中加入2 mol·L1鹽酸；或加入澄清石灰水出現(xiàn)無(wú)色氣泡或澄清溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有HCO(其他方案合理也可)解析(1)根據(jù)題給信息，溶液中的離子為SO、SO、HCO三種離子的任意兩種，即SO，SO；