湖南省永州市道縣第一中學(xué)高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》第三課時導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

1、湖南省永州市道縣第一中學(xué)高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)第三課時導(dǎo)學(xué)案一、氧化還原反應(yīng)的配平：根據(jù)“升價總數(shù)=降價總數(shù)”配平 (練習(xí)見非常學(xué)案,基訓(xùn))二、氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)：氧化性和還原性知識一：氧化性和還原性的概念氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)叫做氧化性，得到電子能力的強弱就稱為氧化性的強弱； 還原劑具有的失去電子的性質(zhì)叫做還原性，失去電子能力的強弱就稱為還原性的強弱。知識二：常見的氧化劑和還原劑 常見的氧化劑：O2、Cl2、Br2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)(如Na、Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。知識三：氧化性和還原性強弱的比

2、較 根據(jù)反應(yīng)方程式(氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動順序：根據(jù)反應(yīng)條件判斷：不同的氧化劑氧化同一種還原劑，反應(yīng)越容易進行，則該氧化劑的氧化性越強。根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷： 不同的氧化劑氧化同一物質(zhì)，該物質(zhì)被氧化的價態(tài)越高，則該氧化劑的氧化性越強。+7 +5 +3 +1 0 -1 知識四：氧化性和還原性與元素化合價的關(guān)系 例如：氯元素有多種可變的化合價： Cl Cl Cl Cl Cl Cl 最高價只有 性，最低價只有 性，中間價既有氧化性又有還原性。【課堂練習(xí)4】1、已知 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I

3、2 ；2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 。據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是 ( ) A、FeCl3 > Cl2 > I2 B、Cl2 > FeCl3 > I2 C、I2 > Cl2 > FeCl3 D、Cl2 > I2 > FeCl3 2、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ） 單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X； 單質(zhì)的還原性：Y>Z>X； 對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；對應(yīng)離子的還原性：X>Z&g

4、t;Y A、只有 B、只有 C、只有 D、3、已知：Cl2、Br2、I2 三種物質(zhì)的氧化性：Cl2 > Br2 > I2 ，判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是 ( ) A、I2 + 2Br Br2 + 2I B、I2 + 2Cl Cl2 + 2I C、Br2 + 2Cl Cl2 + 2Br D、Cl2 + 2Br Br2 + 2Cl4、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( ) A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2 C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z25、蘋果汁中含有Fe2

5、+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色(生成Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，則可防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 ( ) A、還原性 B、氧化性 C、堿性 D、酸性6、在Fe2+、Mg2+、S、I、H+ 中只能作氧化劑的是 ，只能作還原劑的是 ，既能作氧化劑又能作還原劑的是 。升價總數(shù)=降價總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)三、簡單計算： 【課堂練習(xí)5】1、 在反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中若有2moL K2Cr2O7 參加反應(yīng)，則被氧化的HCl 為 mol ，轉(zhuǎn)移電子 mol ，參加反應(yīng)的HCl mo

6、l。2、在 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。3、在3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。4、在2H2S + SO2 3S + 3H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。5、在 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 中，每生成2 mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。6、MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的個數(shù)比為 7、在反應(yīng) KClO3 + 6HCl(濃) KCl + 3Cl2+ 3H2O 中，1 mol KClO3可得到電子 (

7、 ) A、6 mol B、5 mol C、4 mol D、3 mol (同種元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)遵守該元素的化合價只靠攏，不交叉規(guī)律)8、在氧化還原反應(yīng)中3S+6KOH=K2SO3+2K2S +3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為 ( )A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：29、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A53 B54 C11 D3510、在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個數(shù)比是( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 3:8 D. 8:3【思考與交流3】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么關(guān)系 ？2 Na+Cl22NaCl （ ） CaO +H2O =Ca(OH)2（ ） 2 HgO 2Hg +O2 （ ） CaCO3 CaO +CO2 （