復(fù)分解反應(yīng)中的八大沉淀和兩大氣體(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上復(fù)分解反應(yīng)中的八大沉淀和兩大氣體教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)： 1、鞏固對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的條件的認(rèn)識(shí)2、強(qiáng)化復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫3、對(duì)復(fù)分解反應(yīng)中特殊沉淀和氣體加深認(rèn)識(shí)4、掌握物質(zhì)的鑒定、鑒別、除雜質(zhì)、離子共存、推斷題的解法能力目標(biāo)：煅煉解決實(shí)際問題的能力重點(diǎn)、難點(diǎn)：學(xué)會(huì)運(yùn)用八大沉淀和兩大氣體完成相關(guān)的鑒別、鑒定、除雜質(zhì)、離子共存、推斷題的解答教學(xué)準(zhǔn)備：1、已完成對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的關(guān)系的復(fù)習(xí) 2、已完成對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件的復(fù)習(xí) 3、已完成對(duì)常見酸、堿、鹽溶解性的復(fù)習(xí)教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入1、 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件2、 復(fù)習(xí)常見酸、堿、鹽的

2、溶解性3、 要求學(xué)生完成方程式練習(xí)，檢查學(xué)生方程式的書寫情況，并引出八大沉淀和兩大氣體。板書八大沉淀：顏色加稀硝酸后的現(xiàn)象AgCl(白)不溶BaSO4(白)不溶CaCO3(白)溶,有氣泡BaCO3(白)溶,有氣泡Al(OH)3(白)溶Mg(OH)2(白)溶Cu(OH)2（藍(lán)）溶Fe(OH)3 (紅褐)溶二大氣體制取原理檢驗(yàn)方法CO2 2H+CO32-H2CO3H2O+CO2H+HCO3-H2CO3H2O+CO2NH3NH4+OH-NH3·H2OH2O+ NH3完成下列方程：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)：硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)：氫氧化鎂與胃酸反應(yīng)：鹽酸與硝

3、酸銀反應(yīng)：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)：復(fù)習(xí)并總結(jié)出八大沉淀和兩大氣體的相關(guān)信息。通過練習(xí)方程式的書寫，強(qiáng)化對(duì)上述特殊的沉淀和氣體的熟悉程度實(shí)戰(zhàn)操練一：鑒定1草木灰中有一種可溶液性鹽，已經(jīng)通過焰色反應(yīng)測(cè)知其陽離子是K+離子，若要證明其為碳酸鉀，需采取的方法是_。2如何證明一種氮肥是銨鹽氮肥？_。學(xué)生討論并整理得出：常見離子的檢驗(yàn)方法：CO32-、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-、Ag+、H+、OH-讓學(xué)生對(duì)比記憶，抓住物質(zhì)的特性實(shí)戰(zhàn)操練二：檢驗(yàn)1某燒堿溶液在空氣中敞口放置一段時(shí)間，可能會(huì)吸收空氣中的_氣體而變質(zhì)成為_，此時(shí)加入_，若看到_現(xiàn)象，則說明其已

4、經(jīng)變質(zhì)了。歸納總結(jié)：物質(zhì)的溶解性、酸堿性、與其它物質(zhì)發(fā)生的有特殊現(xiàn)象都可能作為檢驗(yàn)的依據(jù)。強(qiáng)調(diào)鑒定的準(zhǔn)確、嚴(yán)謹(jǐn)實(shí)戰(zhàn)操練三：鑒別1不用其它任何試劑，下列物質(zhì)MgSO4 NaOHCuCl2KCl Ba(NO3)2 被鑒別出來的順序正確的是（ ） A B C D 2區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是 ；區(qū)別NaOH 和Ca(OH)2 可選用的試劑是 。3只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，橫線上填所加試劑的化學(xué)式（l）BaCl2 NaCl K2CO3 （2）NaNO3 MgCl2 (NH4)2SO4 （3）CaCl2 NaNO3 H2SO4 （4）NaCl H2SO4 Ca(OH)2 歸納總結(jié)：鑒別的思路考慮溶

5、解性、顏色的區(qū)別考慮溶液的酸堿性的區(qū)別考慮加入某物質(zhì)生成氣體、沉淀 等不同現(xiàn)象形成鑒別的一般性思考習(xí)慣實(shí)戰(zhàn)操練四：除雜質(zhì)1下列括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去雜質(zhì)所用的試劑NaNO3溶液中混有NaCl_Na2CO3溶液中混有NaCl_NaCl溶液中混有NaSO4_NaCl中混有CaCO3_歸納除雜質(zhì)的原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）不減（被提純的物質(zhì)不變）易分（雜質(zhì)易分離）易還原（被提純物質(zhì)要復(fù)原）實(shí)戰(zhàn)操練五：離子共存1能共存于水溶液中的一組物質(zhì)是（）AKCl和AgNO3 BCuSO4和NaOH CCa(OH)2和HCl DNaCl和ZnSO42下列各組離子在pH值為14的某溶液中能大量共存的是（

6、）A Ba2+,、K +,、SO42- 、NO3 - B Ca2+、Al3+ 、Cl- 、NO3-C K+ 、Na+ 、SO42- 、CO32- D NH4+ 、Na+、 SO42-、 NO3-3在甲、乙兩瓶溶液中共有H+、Cu2+、Na+、OH-、SO42-、CO32-六種離子，已知甲溶液的PH大于7，則乙溶液中三種離子的符號(hào)是 。解釋離子共存的含義：離子之間不會(huì)結(jié)合成難電離的沉淀、氣體、水等。區(qū)別：“共存”與“大量共存”第2題旨在訓(xùn)練學(xué)生抓住題目中的關(guān)鍵點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操練六：推斷1.有一包固體粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成的，通過實(shí)驗(yàn)得出

7、以下結(jié)果：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；（2）該白色沉淀能全部溶于稀硝酸（3）取上層清液，滴加Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，一定含有：_，可能含有_。_（2）為鑒別失去標(biāo)簽的五瓶溶液：稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、硫酸鈉溶液和硝酸鈉溶液，將其任意編號(hào)，進(jìn)行兩兩混合，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：實(shí)驗(yàn)A+DA+BB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀寫出有關(guān)的化學(xué)式：C _ ，D _ ；寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 討論完成，小結(jié)：準(zhǔn)確完成推斷的注意事項(xiàng)訓(xùn)練學(xué)生審題時(shí)細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)，充分發(fā)掘題上的隱含信息。 板書復(fù)分解反應(yīng)中的八大沉淀和

8、兩大氣體八大沉淀：顏色加稀硝酸后的現(xiàn)象AgCl(白)不溶BaSO4(白)不溶CaCO3(白)溶,有氣泡BaCO3(白)溶,有氣泡Al(OH)3(白)溶Mg(OH)2(白)溶Cu(OH)2（藍(lán)）溶Fe(OH)3 (紅褐)溶二大氣體制取原理檢驗(yàn)方法CO2 2H+CO32-H2CO3H2O+CO2H+HCO3-H2CO3H2O+CO2NH3NH4+OH-NH3·H2OH2O+ NH3實(shí)戰(zhàn)操練：1、 鑒定2、 檢驗(yàn)3、 鑒別4、 除雜質(zhì)5、 離子共存6、 推斷10分鐘鞏固練習(xí)1旺旺雪餅中有一包標(biāo)明成份為生石灰的干燥劑。此干燥劑久置后還可能出現(xiàn)的新成份有：A：_B：_。若要證明其中已不含有Ca

9、O,則應(yīng)該：_，現(xiàn)象為：_；此時(shí)若向干燥劑中先加_，有_現(xiàn)象；再加_，有_現(xiàn)象，則證明其中有A、B兩種成份。2欲除去硝酸鈉溶液中的少量硫酸鐵，若只允許使用一種試劑則應(yīng)選擇： 。若可以使用兩種試劑，則應(yīng)選擇 和 。3有一包固體粉末，是由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的幾種物質(zhì)組成的，為了鑒定其成份，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將此固體粉末加到水中，攪拌、靜置、過濾得到白色沉淀，和無色濾液；（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶液于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，一定含有：_，可能含有_。（化學(xué)式）復(fù)

10、分解反應(yīng)中的八大沉淀和兩大氣體（專項(xiàng)練習(xí)）基礎(chǔ)過關(guān)1 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)： _；鹽酸與硝酸銀反應(yīng)： _；碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)：_；硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：_；氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)：_；氫氧化鎂與胃酸反應(yīng)：_；氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：_；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：_；氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)：_；2填寫鑒定下列離子可用的物質(zhì)和現(xiàn)象。CO32- 先加入_，有氣泡產(chǎn)生，再將產(chǎn)生的氣體通入_，有_現(xiàn)象；NH4+ 先加入_，有_產(chǎn)生，再將_放于容器口，_變成_色。SO42- 先加入_,有_產(chǎn)生再加入_，有_現(xiàn)象。Ba2+ 先加入_,有_產(chǎn)生再加入_，有_現(xiàn)象。Cl- 先加入_,有_產(chǎn)生再加入_

11、，有_現(xiàn)象。Ag+ 先加入_,有_產(chǎn)生再加入_，有_現(xiàn)象。H+ 若加入NaHCO3溶液Na2CO3溶液有_現(xiàn)象，加入石蕊試液，有_現(xiàn)象；加入Zn有_現(xiàn)象；加入CuO有_現(xiàn)象產(chǎn)生，加入Cu(OH)2，有_現(xiàn)象。OH-干若加入氯化銨溶液,有_現(xiàn)象；若加入酚酞溶液，有_現(xiàn)象；若加入Cu(NO3)2溶液)有_現(xiàn)象。實(shí)戰(zhàn)操練 實(shí)戰(zhàn)操練一：鑒定1草木灰中有一種可溶液性鹽，已經(jīng)通過焰色反應(yīng)測(cè)知其陽離子是K+離子，若要證明其為碳酸鉀，需采取的方法是_。2如何證明一種氮肥是銨鹽氮肥？_。實(shí)戰(zhàn)操練二：檢驗(yàn)1某燒堿溶液在空氣中敞口放置一段時(shí)間，可能會(huì)吸收空氣中的_氣體而變質(zhì)成為_，此時(shí)加入_，若看到_現(xiàn)象，則說明其

12、已經(jīng)變質(zhì)了。實(shí)戰(zhàn)操練三：鑒別1不用其它任何試劑，下列物質(zhì)MgSO4 NaOHCuCl2KCl Ba(NO3)2 被鑒別出來的順序正確的是（ ） A B C D 2區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是 ；區(qū)別NaOH 溶液和Ca(OH)2 溶液可選用的試劑是 。3只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱（l）BaCl2 NaCl K2CO3 （2）NaNO3 MgCl2 (NH4)2SO4 （3）CaCl2 NaNO3 H2SO4 （4）NaCl H2SO4 Ca(OH)2 實(shí)戰(zhàn)操練四：除雜質(zhì)1請(qǐng)寫出除去雜質(zhì)所用的試劑NaNO3溶液中混有NaCl_ NaCl溶液中混有Na2CO3_

13、NaCl溶液中混有NaSO4_ NaCl中混有CaCO3_實(shí)戰(zhàn)操練五：離子共存1能共存于水溶液中的一組物質(zhì)是（）AKCl和AgNO3 BCuSO4和NaOH CCa(OH)2和HCl DNaCl和ZnSO42. 下列各組離子在pH值為14的某溶液中能大量共存的是（ ）A Ba2+,、K +,、SO42- 、NO3 B、Ca2+、Al3+ 、Cl- 、NO3-C K+ 、Na+ 、SO42- 、CO32- D NH4+ 、Na+、 SO42-、 NO3-3在甲、乙兩瓶溶液中共有H+、Cu2+、Na+、OH-、SO42-、CO32-六種離子，已知甲溶液的PH大于7，則乙溶液中三種離子的符號(hào)是 。實(shí)

14、戰(zhàn)操練六：推斷1.有一包固體粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成的，通過實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)果：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；（2）該白色沉淀能全部溶于稀硝酸（3）取上層清液，滴加Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，一定含有：_，可能含有_。2為鑒別失去標(biāo)簽的五瓶溶液：稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、硫酸鈉溶液和硝酸鈉溶液，將其任意編號(hào)，進(jìn)行兩兩混合，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：實(shí)驗(yàn)A+DA+BB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀寫出有關(guān)的化學(xué)式：C _ ，D _ ；寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_10分鐘鞏固提高1旺旺雪餅中有一包標(biāo)明成份為生石灰的干燥劑。此干燥劑久置后還可能出現(xiàn)的新成份有：A：_B：_。若要證明其中已經(jīng)不含有CaO,則應(yīng)該：_，現(xiàn)象為：_； 此時(shí)若向干燥劑中先加_，有_現(xiàn)象；再加_，有_現(xiàn)象， 則證明其中有A、B兩種成份。2欲除去硝酸鈉溶液中的少量硫酸鐵，若只允許使用一