淺析初中化學(xué)信息給予題

1、.淺析初中化學(xué)信息給予題所謂信息給予題又稱化學(xué)新信息題、化學(xué)新情境題，其形式是根據(jù)題中提供的新信息、新知識(shí)，使考生利用已掌握的化學(xué)根底知識(shí)和根本技能，經(jīng)過短時(shí)間有限的臨場閱讀自學(xué)和一系列的思維活動(dòng)創(chuàng)造性地解決新問題。 初中信息題的來源主要是初中知識(shí)的延伸或擴(kuò)展、高中知識(shí)及消費(fèi)和生活中的問題，平時(shí)學(xué)習(xí)中不易碰到或從未遇到，對(duì)考生來說都是陌生的因此考出的成績是公平的，能反映出考生的真實(shí)程度；又由于這類習(xí)題不僅能考察學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握程度和運(yùn)用才能，而且能檢查學(xué)生承受新知識(shí)，對(duì)新知識(shí)的提取、加工和知識(shí)遷移才能，因此有利于選拔優(yōu)秀人才。 初中三年級(jí)既是化學(xué)起始年級(jí)又是畢業(yè)升學(xué)年級(jí)，也就是說初中學(xué)生對(duì)

2、化學(xué)剛剛?cè)腴T，一方面對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握和運(yùn)用不很靈敏，遇此類陌生題型時(shí)容易造成失分；另一方面學(xué)生在這一年的時(shí)間和精力都很有限，因此作為老師應(yīng)注意教會(huì)學(xué)生抓住信息特點(diǎn)。 初中信息給予題的信息歸納起來大致有兩個(gè)特點(diǎn)：一是信息內(nèi)容主要包括化學(xué)用語、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及裝置和物質(zhì)性質(zhì)等三方面的知識(shí)范圍，但超越課本內(nèi)容，一般是知識(shí)的縱向深化或橫向拓寬，如將高中化學(xué)中氯氣、氨氣、甲烷等氣體的實(shí)驗(yàn)室制法等部分內(nèi)容作為問題在信息中出現(xiàn)。二是每道題的信息涉及知識(shí)面較窄，往往是某個(gè)知識(shí)點(diǎn)的延伸或是提供一個(gè)信息解決一個(gè)問題，且大部分屬于直接信息，比較容易發(fā)現(xiàn)。 信息給予題的根本構(gòu)造是由“題干和“問題兩部分構(gòu)成。解答好信息給予題

3、應(yīng)注意以下三個(gè)環(huán)節(jié)：一是認(rèn)真審題，獲取信息；二是結(jié)合問題處理信息；三是根據(jù)信息，應(yīng)變創(chuàng)新創(chuàng)設(shè)新情境。解題中不單是機(jī)械模擬，也不是隨意發(fā)揮。即要求學(xué)生能把現(xiàn)場自學(xué)所得概念遷移到新的“情境中去，抓住信息特征，將“新、“舊知識(shí)銜接，問題便迎刃而解，下面舉例說明。 例1氧化反響與復(fù)原反響總是同時(shí)發(fā)生的。鋁和氧化鐵在高溫時(shí)反響生成鐵和氧化鋁，寫出反響的化學(xué)方程式_。該反響中，氧化劑是_，被氧化的物質(zhì)是_。 這是一道書寫化學(xué)方程式的題目，是高二化學(xué)中鐵的性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容。顯然這是一道直接信息題，其信息是：反響物為氧化鐵和鋁，生成物為鐵和氧化鋁；反響條件為高溫。得到這兩條信息后再按寫化學(xué)方程式的步驟，就可得到化

4、學(xué)方程式： 2AlFe2O3=2FeAl2O3 解好此題的關(guān)鍵：是配平；是利用已有知識(shí)，金屬在化學(xué)應(yīng)中多為復(fù)原劑的信息及氧化反響和復(fù)原反響總是同時(shí)發(fā)生，那么很易答出氧化劑是氧化鐵，被氧化物質(zhì)是鋁。 例2從含Cu2S的銅礦石中煉銅有多種方法。其中一種是：先給礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物；將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合均勻后，隔絕空氣再進(jìn)展高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣體。寫出上述反響的化學(xué)方程式_。 分析：這同樣是一道寫化學(xué)方程式的題，很顯然與例1相比信息并不非常明晰。仔細(xì)審題后，我們可以發(fā)現(xiàn)這樣兩條隱含信息：第一個(gè)過程中生成的氧化物是氧化銅和二氧化硫，理

5、由是銅礦石主要成分是Cu2S，通空氣高溫焙燒生成的兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這兩種氧化物應(yīng)為銅元素和硫元素形成的氧化物；第二個(gè)過程中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是二氧化硫，這同樣是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類不變。掌握了這兩條信息，就能比較順利完成化學(xué)方程式。答案為： Cu2S2O2=2CuOSO2 2CuOCu2S=4CuSO2↑ 例3氨氣NH3的密度比空氣小，易溶于水。氨氣是工業(yè)上消費(fèi)硝酸的重要原料，在一定條件下可與氧氣反響生成一氧化氮，一氧化氮與氧反響生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。試答復(fù)：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用的搜集方法是_。工業(yè)消費(fèi)硝酸的各步

6、反響的化學(xué)方程式為_。 分析：有關(guān)氨氣的知識(shí)是現(xiàn)行高一課本內(nèi)容。雖然學(xué)生從未學(xué)過氨氣的搜集方法，但利用初中學(xué)過的幾種氣體搜集方法可歸納出信息中密度比空氣小易溶于水的氣體可用向下排氣法搜集。第二問同例1，略。 例4閱讀以下短文：我國化工專家侯德榜先生創(chuàng)造的“侯氏制堿法的根本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中參加細(xì)的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出。同時(shí)由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)變?yōu)檎}、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿。 根據(jù)以上表達(dá)，簡要地答復(fù)以下問題。 1用上述方法進(jìn)展時(shí)，所用的起始原料是哪些物質(zhì)？寫出它

7、們的化學(xué)式。 2最終產(chǎn)品是哪些物質(zhì)？寫出它們的化學(xué)式。 3該消費(fèi)過程中沒有涉及的根本反響類型是_。 4有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四：消費(fèi)過程中部分產(chǎn)品可作為起始原料使用；副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥；反響不需要加熱，可以節(jié)約能源；副產(chǎn)品不會(huì)造成環(huán)境污染，你認(rèn)為其中正確的選項(xiàng)是_。 分析：此題中主要給出三個(gè)信息：1第二個(gè)反響產(chǎn)物是碳酸氫鈉；2在此狀態(tài)下碳酸氫鈉溶解度很小，可以以晶體形式析出；3碳酸氫鈉對(duì)熱不穩(wěn)定，易分解。該題的解題難點(diǎn)：一是二氧化碳既是原料又是產(chǎn)品；二是根據(jù)第二個(gè)反響產(chǎn)物是碳酸氫鈉，推斷第一個(gè)反響的產(chǎn)物是碳酸氫銨；三是碳酸氫鈉與食鹽可以發(fā)生復(fù)分解反響。如何利用信息處理問題？難點(diǎn)答題時(shí)只要前后聯(lián)想那么不易造成失誤；難點(diǎn)利用已有知識(shí)復(fù)分解反響的概念，其本質(zhì)是互換成分，依信息那么可推出反響物之一是碳酸氫銨；難點(diǎn)學(xué)生一般認(rèn)為鈉鹽易溶于水，難將碳酸氫鈉