廣東省普寧市華僑中學(xué)高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡圖像分析課件

1、化學(xué)平衡圖像分析化學(xué)平衡圖像分析考綱要求考綱要求1、了解平衡圖像類(lèi)型 2、掌握平衡圖像解題思路、方法與技巧（1 1）、）、 看懂圖像看懂圖像 面：圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義面：圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義 線：走向，變化趨勢(shì)線：走向，變化趨勢(shì) 點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線（等溫線、等壓線）是否需作輔助線（等溫線、等壓線） 定量圖像中有關(guān)量的多少定量圖像中有關(guān)量的多少 解解題題思思路路A%T0AABCtc0.40.30.20.1一、解題思路一、解題思路（2 2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷 _濃度濃度 _壓強(qiáng)壓強(qiáng) 速率增大速率增大 _溫度溫度

2、加加_解解題題思思路路增大增大增大增大升高升高催化劑催化劑氣體體積減小氣體體積減小吸熱吸熱正正增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度， 向向_反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，向增大壓強(qiáng)，向_的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)升高溫度，向升高溫度，向_方向移動(dòng)方向移動(dòng) 平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)二、解題原則二、解題原則定一議二定一議二先拐先平先拐先平,數(shù)值大數(shù)值大P10 C0o100 CoA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率t1t2時(shí)間時(shí)間A A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率0T1(或P1)T2(或P2)三、常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像類(lèi)型三、常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像類(lèi)型百分含量百分含量 時(shí)間時(shí)間溫度溫度/壓強(qiáng)壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 時(shí)間時(shí)間溫

3、度溫度/壓強(qiáng)壓強(qiáng)ABCtc0.40.30.20.1濃度濃度 - - 時(shí)間圖（時(shí)間圖（ c-tc-t圖）圖）t1 t2tvv正正v逆逆速率速率- -時(shí)間圖（時(shí)間圖（ v-tv-t 圖）圖）百分含量百分含量 溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)逆逆正正vP0P2P1速率速率- -溫度溫度/ /壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（ v-Tv-T圖）圖）1 1、濃度濃度 - - 時(shí)間圖時(shí)間圖：0.30.20.1tcCAB1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求求A的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3C轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=變化量變化量/起始量起始量100%【例【例1 1】1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

4、2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：tcABC 4 3 2 1【練【練1 1】5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=2.5/4 100% =62.5%t1D DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t2 2、速率、速率- -時(shí)間圖：時(shí)間圖：增加增加 C反應(yīng)物反應(yīng)物減小減小 C生成物生成物減小減小 C反應(yīng)物反應(yīng)物增加增加 C生成物生成物V正正V逆逆AtVV逆逆V正正CVtV正正V逆逆BVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低降低 T 或減小或減小P【練【練1】 對(duì)于對(duì)于mA(

5、g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移動(dòng)的因素可能是：引起平衡移動(dòng)的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)T T平衡向平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)吸熱吸熱方向方向移動(dòng)移動(dòng)勒夏特列原理P P平衡向平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小氣體體積減小的的方向移動(dòng)方向移動(dòng)勒夏特列原理H 0【練【練2】對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆逆t1 tvv正正t1時(shí)的改變因素可能是時(shí)的改變因素可能是_ 引起的平衡沒(méi)有移動(dòng)。引起的平衡沒(méi)有移動(dòng)。a.加入加入(正正)催化劑催化劑b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)H 0m+n p

6、+qv vT0正正逆逆v vP0逆逆正正3.“v.“vT(T(或或P)”P(pán))”圖圖逆逆正正vP0P2P1交叉點(diǎn)交叉點(diǎn)(V(V正正=V=V逆逆) )表示達(dá)到平衡，表示達(dá)到平衡，交叉點(diǎn)之前表示達(dá)到平衡的過(guò)程；交叉點(diǎn)之前表示達(dá)到平衡的過(guò)程；之后表示平衡移動(dòng)的過(guò)程。之后表示平衡移動(dòng)的過(guò)程。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;m+n p+qtA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2解題思路：解題思路：先從拐點(diǎn)向先從拐點(diǎn)向橫軸橫軸作垂線：作垂線： 先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。tT1T2A%A%再?gòu)墓拯c(diǎn)向再?gòu)墓拯c(diǎn)向縱軸縱軸作垂線：作垂線：分析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量的變化，分

7、析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量的變化， 判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng) 或物質(zhì)計(jì)量數(shù)?；蛭镔|(zhì)計(jì)量數(shù)。先拐先平先拐先平,數(shù)值大數(shù)值大4 4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率( (或百分含量或百分含量)-)-時(shí)間時(shí)間- -溫度溫度/ /壓強(qiáng)壓強(qiáng)) )圖圖4 4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率( (或百分含量或百分含量)-)-時(shí)間時(shí)間- -溫度溫度/ /壓強(qiáng)壓強(qiáng)) )圖圖tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反應(yīng)正反應(yīng)_熱熱P1P2tB的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1 _P2 m+n_p+

8、q放放升溫升溫吸吸加壓加壓升溫升溫【練【練1 】C%C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%A%T1_T2, 正反應(yīng)正反應(yīng)_熱熱【練【練2】=【練【練3 】對(duì)于反應(yīng)】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2 P2T1 P2T1 P1判斷壓強(qiáng)高低：判斷壓強(qiáng)高低： P P1 1_P_P2 2， m+n_p+qm+n_p+q判斷溫度高低：判斷溫度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反應(yīng)_熱m+n p+qH 0T等溫線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率【練【練2】等壓線m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(

9、g)+qD(g) H;【練【練3】解化學(xué)平衡圖像題的技巧解化學(xué)平衡圖像題的技巧1 1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義2 2、弄清曲線的變化趨勢(shì)、弄清曲線的變化趨勢(shì)3 3、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)一些特殊點(diǎn)( (如起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、如起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)交點(diǎn)) )的意義的意義、必要時(shí)添加輔助線、必要時(shí)添加輔助線原則：原則： 先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大定一議二定一議二四、其他基本題型四、其他基本題型B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率(D)例例1

10、 1、可表示為可逆反應(yīng)、可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) 2A(g)+B(g) 2C(g) H H0 0的的圖象是（圖象是（ ） ；題型題型1 1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像練習(xí)1、對(duì)于熱化學(xué)方程式對(duì)于熱化學(xué)方程式: : SOSO3 3(g) SO(g) SO2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g) (g) H0H0的描的描述有如下四個(gè)圖像述有如下四個(gè)圖像, ,其中正確的是其中正確的是(y(y軸表示軸表示SOSO2 2的百分含量的百分含量) )；DA500500300500300300BCyyy500300ytttt題型題型2 2：由圖像特征

11、判斷方程式由圖像特征判斷方程式例例1、在下圖中，、在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（線的反應(yīng)是（ ）DA. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0；練習(xí)練習(xí)1.已知某可逆反應(yīng)：已知某可逆反應(yīng)： 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫

12、度(T1和和T2)及壓強(qiáng)及壓強(qiáng)(p1和和p2)下，混合氣體中下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是如圖所示。下列判斷正確的是 ( )A T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱B T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱C T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱D T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2aA (g) + bB (g) cC (g)BH ，兩個(gè)兩個(gè)圖圖像，下列說(shuō)法正確的是（像，下列說(shuō)法正確的是（ ）例例3、在一密閉容器中進(jìn)行下列

13、可逆反應(yīng)：、在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A. H 0，C為固體或液體為固體或液體 B. H0，C為氣體為氣體C. H0，C為氣體為氣體 D. H0，C為固體或液體為固體或液體tP0D%0D%200600題型題型3 3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征；A(g) + B(g) 2C(?) + D(g)此反應(yīng)符合下列此反應(yīng)符合下列A A正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 ，L L是氣體是氣體 B B正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱， L L是固體是固體 C C正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 ，L L是氣體是氣體 D D正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 ，L L是固體或液體是固體或液體R%tT1、P2

14、T1、P1T2、P2 在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng): : 此反應(yīng)符合右圖此反應(yīng)符合右圖, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( ) D D練習(xí)1、M(g)+ N(g) R(g)+2L(?)例例4、 已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：下圖中下圖中a、b 表示一定條件下，表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的的變化情況，若要使曲線變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€變?yōu)榍€ a，可采取的措施是，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的濃度的濃度 升高反應(yīng)溫度升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑加入催化劑 1432D%ab時(shí)間時(shí)間 t12312

15、343 A. B. C. D.D題型題型4 4：圖像的定量分析圖像的定量分析3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g) 練習(xí)練習(xí)4、對(duì)于可逆反應(yīng)、對(duì)于可逆反應(yīng) 有如下圖所示的變化，圖中有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示軸可能表示 A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY10020030002A(g) + B(g) C(g) + 3D(g); H 0t2V正正 = V逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)

16、平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)時(shí)間間t1t2t3V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)時(shí)間間t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)t1V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 |時(shí)時(shí)間間關(guān)關(guān)系系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol溫度對(duì)化學(xué)平衡