電解池復(fù)習(xí)學(xué)案

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時(shí)1主備人#教研組長#編號(hào)考綱要求1. 理解電解池的構(gòu)成、工作原理。2. 能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。電解原理1電解(1) 定義：使 通過電解質(zhì)溶液 ( 或熔融的電解質(zhì) ) 而在 兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在 此過程中， 能轉(zhuǎn)化為 能。(2) 特點(diǎn)：電解是不可逆的；電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化。2電解池(1) 概念：電解池是把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。(2) 電解池的構(gòu)成條件 。 。(3) 電極名稱及電極反應(yīng)式(4) 電解池中電子和離子的移動(dòng)方向電子：從電源 極流出后，流向電解池極；從電解池的極流向電源的極。離子：陽離子移向電解池的極，陰離子移向電解池的極

2、。3電解產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書寫 陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離 子得失電子的能力，另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。(1) 陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順 序：(2) 陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 若是惰性電極作陽極，則僅是溶液中的陰離子放電，常見離子的放電順序是 :4惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型(1) 電解水型電解質(zhì)( 水溶液 )電極 方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液 pH溶液復(fù)原含氧酸 ( 如 H2SO4)陽極：強(qiáng)堿 （ 如 NaOH）活潑

3、金屬的含氧 酸 鹽 ( 如 KNO3、 Na2SO4)陰極：【問題 1】電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎舉例說明。(2) 電解電解質(zhì)型電解質(zhì)( 水溶液 )電極 方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液 pH溶液復(fù)原無氧酸(如HCl) ，除 HF外陽極：陰極：不活潑金屬的 無氧酸鹽(如 CuCl2) ，除氟化 物外陽極：陰極：(3) 放 H2生堿型電解質(zhì) ( 水溶液 )電極 方程式電解 物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液 pH溶液 復(fù)原活潑金屬的 無氧酸鹽 ( 如 NaCl)【問題 2】要使電解后的 NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎為什么(4) 放 O2生酸型電解質(zhì) ( 水溶液 )電

4、極方程式電解 物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液 pH溶液 復(fù)原不活潑金屬 的含氧酸鹽 ( 如 CuSO4)陽極：陰極：【問題 3】要使電解后的 CuSO4溶液復(fù)原， 加入 Cu(OH)2固體可以嗎為什么加入 CuCO3為什么也可復(fù) 原【問題 4】若用惰性電極電解 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，需加入 98 g Cu(OH) 2固體，才能使電解質(zhì) 溶液復(fù)原，則這段時(shí)間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少 【自主鞏固】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1) 某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)。 ( )(2) 電解 CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色

5、。( )(3) 電解鹽酸、硫酸等溶液， H 放電，溶液的 pH逐漸增大。 ( )(4) 電解時(shí)，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應(yīng)。 ( )(5) 電解 NaOH溶液的本質(zhì)是電解水，溶液的 pH保持不變。 ( )(6) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中都發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ( )【課堂探究】一 電極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式的書寫【例1】 2016 ·廣東揭陽二模 如圖為 EFC劍橋法用固體二氧化鈦 (TiO 2)生產(chǎn)海錦鈦的裝置示 意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2( 陰極 ) 中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是 ( )A陽極的電極反應(yīng)式為： 2Cl 2e =Cl

6、2B通電后， O2、 Cl均向陰極移動(dòng)C陰極的電極反應(yīng)式為 TiO2 4e =Ti 2O2 D石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化【例 2】按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。(1) 以惰性電極電解 FeCl 2和HCl的混合物可制備 FeCl 3和H2。陽極反應(yīng)式： ；陰極反應(yīng)式： ；總反應(yīng)離子方程式： 。(2) 以鋁材為陽極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材表面可形成氧化膜。陽極反應(yīng)式： ；陰極反應(yīng)式： ；總化學(xué)方程式： 。(3) 用惰性電極電解 NaCl和 CuSO4的混合溶液，電解過程中兩極均有兩種產(chǎn)物產(chǎn)生，判斷陰、陽 兩極的產(chǎn)物并根據(jù)電解的先后順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)方程式。陽極產(chǎn)物： ；電極反應(yīng)： 。

7、陰極產(chǎn)物： ；電極反應(yīng)： 。(4) 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液， 利用太陽能電池將 CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示， 則 N極上 的電極反應(yīng)式為 ；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為二、電解原理和電解規(guī)律的考查【例 3】 2017 ·蘭州一中高三測(cè)試 用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后 的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是 ( ) ANaBr、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、H2SO4、4C、HNO3、Na2SO4 DNaCl、 Cu(NO3) 2、 MgSO4【例 4】用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為

8、升高、不變、降低的是 ( )AAgNO3 CuCl2 Cu(NO3) 2B KCl Na2SO4 CuSO4CCaCl2 KOH NaNO3 DHCl HNO3 K2SO4 【當(dāng)堂檢測(cè)】1. (2017卷211)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液 一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B 可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：D 硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)2.(2015 ·四川卷 )用右圖所示裝置除去含有 CN- 、Cl -廢水中的 CN-時(shí)，控制溶液 pH為910，陽極 產(chǎn)生的 ClO- 將CN-氧化為兩種無污染的氣體

9、，下列說法不正確的是( )A用石墨作陽極，鐵作陰極B 陽極的電極反應(yīng)式： Cl -+2OH-2e -ClO-+H2OC 陰極的電極反應(yīng)式： 2H 2O+2e- H2 +2OH-D 除去 CN-的反應(yīng)： 2CN-+5ClO-+2H+N2+2CO2+5Cl -+H2O3鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al 2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注： SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。（2）向“過濾”所得濾液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH （ 填“增大”、 “不變”或“減小” ） 。（ 3）“電解”是電解熔融 Al 2O3，電