高中化學(xué)公式大全

1、;.高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)1.碳與氧氣 (不足 )的反應(yīng) 2C+O2= 2CO碳與氧氣 (充足 )的反應(yīng) C+O2= CO22.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2= 2CO23.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C= 2CO4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO25.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO26.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO27.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2Na

2、OH9.碳酸氫鈉 (少量 )與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 +NaOH+H2O碳 酸 氫 鈉 ( 過 量 ) 與 氫 氧 化 鈣 的 反 應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO211.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2= CaCO3 +H2O+CO212.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3= CaO+CO213. 二 氧 化碳 ( 過 量 ) 通 入 氫 氧 化鈣 溶 液 中 的反 應(yīng) Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2二氧化碳 (少量 )通入氫氧化鈣溶液中

3、的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2= 2NO15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2= 2NO216.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2= 2NH318.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O= NH3?H2O19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4= (NH4)2SO421.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+= NH4+22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3= NH3 +CO2+ H2O

4、24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl= NH3 +HCl;.;.25.碳酸銨加熱的反應(yīng) (NH4)2CO3= 2NH3 +CO2 +H2O26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3 +2H2O27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3 +H2O28. 碳 酸 氫 銨 與 氫 氧 化 鈉 的 反 應(yīng) NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3 +2H2O29. 碳 酸 氫 銨 與 氫 氧 化 鈣 的 反 應(yīng) NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3 +NH3 +2H2O30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3= 4NO2 +O2

5、 +2H2O31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)= Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO +2H2O35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃 )= CO2 +4NO2 +2H2O36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO= N2+2CO237.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O= 4HNO338.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2

6、+O2+2H2O= 4HNO339. 氫氧 化 鈉 吸 收 二 氧 化 氮和 一 氧 化 氮的 反 應(yīng)2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+ H2O40.氨氣 (過量 )與氯氣的反應(yīng) 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨氣 (少量 )與氯氣的反應(yīng) 2NH3+3Cl2= 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2= N2O442.硫與銅的反應(yīng) S+2Cu= Cu2S43.硫與鐵的反應(yīng) S+Fe= FeS44.硫與鈉的反應(yīng) S+2Na= Na2S45.硫與鋁的反應(yīng) 3S+2Al= Al2S346.硫與汞的反應(yīng) S+Hg= HgS47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2= SO248.硫

7、與氫氣的反應(yīng)S+H2= H2S49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O51.黑火藥點(diǎn)燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2;.;.52.二氧化硫 (少量 )與氫氧化鈉的反應(yīng) SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫 (過量 )與氫氧化鈉的反應(yīng) SO2+NaOH= NaHSO353.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2= CaSO3 +H2O54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)255.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2

8、O= H2SO356.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S= 3S +2H2O57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2= 2SO358.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2= Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O= H2SO461.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2= 2H2SO462.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2= 2Na2SO463.濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO4(濃 )+Cu= CuSO4+SO2 +2H2O64.濃硫酸與碳的反應(yīng)2H2SO4(濃 )+C= CO2 +2SO2 +

9、2H2O壽65.工業(yè)制備硫酸 (初步 ) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O366.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸 (初步 ) Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2 +H2O67.硫化氫 (少量 )與氫氧化鈉的反應(yīng) H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氫 (過量 )與氫氧化鈉的反應(yīng) H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氫 (少量 )與氨氣的反應(yīng) H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氫 (過量 )與氨氣的反應(yīng) H2S+NH3= NH4HS69.硫 化氫 與氧氣 ( 不足 ) 的反 應(yīng)2H2S+O2= 2S +2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O硫化氫與氧

10、氣 (充足 )的反應(yīng) 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氫與氯氣的反應(yīng) H2S+Cl2= 2HCl+S71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+H2SO4(濃 )= S +SO2 +2H2O72.硫化氫的制備 FeS+H2SO4= FeSO4+H2S73.電解飽和食鹽水 (氯堿工業(yè) ) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2 +Cl2 74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉 (制單質(zhì)鈉 ) 2NaCl= 2Na+Cl275.海水制鎂 (1) CaCO3= CaO+CO2(2) CaO+H2O= Ca(OH)2(3) Mg2+2OH2- = Mg(OH)2;.;.(4) Mg(OH)2+2HCl=

11、MgCl2+2H2O(5) MgCl2= Mg+Cl2 76.鎂在空氣中燃燒 (與氧氣的反應(yīng) ) 2Mg+O2= 2MgO(與氮?dú)獾姆磻?yīng) ) 3Mg+N2= Mg3N2(與二氧化碳的反應(yīng) ) 2Mg+CO2= 2MgO+C77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2= MgCl278.鎂與水的反應(yīng) Mg+2H2O= Mg( OH)2+H279.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl= MgCl2+H280.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+= Mg2+H281.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2 +2NH382.鎂與溴水的反應(yīng) (顏色退去 ) Mg+Br2= MgBr2 (產(chǎn)生氣泡 ) Mg+2

12、HBr= MgBr2+H2 83.溴與水的反應(yīng) Br2+H2O= HBr+HBrO84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2= 2HBr86.溴與鐵的反應(yīng) 3Br2+2Fe= 2FeBr387.碘與鐵的反應(yīng) I2+Fe= FeI288.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI= 2KBr+I289.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2= 2KCl+Br2第四章90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2= SiO291.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2= SiCl492.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2= SiH493.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2= SiF494

13、.硅與碳的反應(yīng) Si+C= SiC95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H296.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF= SiF4+2H2 97.單質(zhì)硅的制備 (1.制備 )SiO2+2C= Si+2CO(2.提純 )Si+2Cl2= SiCl4(3.提純 )SiCl4+2H2= Si+4HCl98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O;.;.99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O= Na2SiO3100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO=

14、 CaSiO3102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF= SiF4+2H2O104.硅酸的制備 Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3 + Na2CO3105.硅酸加熱分解 H2SiO3= SiO2+H2O106.鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2= 2Al2O3107.鋁與氯氣的反應(yīng) 2Al+3Cl2= 2AlCl3108.鋁與鹽酸的反應(yīng) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.鋁與水的反應(yīng) 2Al+6H2O=

15、2Al(OH)3+3H2 111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng) )2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3112.鋁與二氧化錳的反應(yīng) (鋁熱反應(yīng) )4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4115.電解氧化鋁 2Al2O3= 4Al+3O2 116. 硫 酸 與 與 一 水 合 氨 的 反 應(yīng) Al2(SO4)3+6NH3?H2O= 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O= Al

16、(OH)3 +3NH4Cl118.氯化鋁與氫氧化鈉 (少量 )的反應(yīng) AlCl3+3NaOH= Al(OH)3 +3NaCl119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4120.氯化鋁與氫氧化鈉 (過量 )的反應(yīng) AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl121. 四 羥 基 合 氯 酸 鈉 與 鹽 酸 ( 少 量 ) 的 反 應(yīng) NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3 +NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O123. 四 羥 基 合 氯 酸 鈉 與 鹽 酸 ( 過 量 ) 的 反 應(yīng) NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O124. 四 羥 基 合 氯 酸 鈉 與 氯 化 鋁 的 反 應(yīng) 3N