高中化學(xué)基礎(chǔ)知識

1、.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識一、物理性質(zhì)1 、有色氣體： F2 （淡黃綠色） 、 Cl2 （黃綠色）、 Br2 （g ）（紅棕色）、 I2 （ g ）（紫紅色）、 NO2 （紅棕色）、O3 （淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2 、有刺激性氣味的氣體：HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH3 、SO2 、NO2 、F2 、Cl2 、Br2 （ g ）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S 。3 、熔沸點、狀態(tài)： 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3 、 H2O 、 HF 反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原

2、子數(shù)小于等于4 的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體> 離子晶體 > 分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2 、 Hg ；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2 、O2 、 O3 、 N2 、 F2 、 Cl2 ；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O 、H2O2 、硫酸、硝酸。 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正 > 異 > 新，鄰 > 間 > 對。 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)> 液態(tài) > 氣態(tài)。如：白磷

3、> 二硫化碳 > 干冰。 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華( 隔絕空氣情況下 ) ，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 易液化的氣體： NH3 、 Cl2， NH3 可用作致冷劑。4 、溶解性 常見氣體溶解性由大到?。篘H3 、 HCl 、 SO2 、H2S 、 Cl2 、 CO2 。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3 、 HF 、HCl 、 HBr 、 HI ；能溶于水的氣體： CO2 、SO2 、 Cl2 、Br2 （ g ）、H2S 、NO2 。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物：低

4、級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水( 大于 65 易溶 ) ，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶( 鈣銀鋇 ) ，氯化物一種不溶( 銀 ) ，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl ），極少數(shù)隨溫度升高而變小 如 Ca(OH)2。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5 、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。 含 C、 H 、 O 的有機(jī)物一般密度小于水( 苯酚大于水 ) ，含溴、碘、硝基、

5、多個氯的有機(jī)物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6 、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬? 不一定 : 石墨有此性質(zhì) , 但它卻是非金屬 ?二、結(jié)構(gòu)1 、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小( 稀有氣體除外 ) 。;. 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2 、化合價 一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、 F 外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8 。 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、 Cl 、 S、 N 、 O。 任

6、一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。 能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式 （分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3 、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2 、 H2O 、 NH3 、 CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 C6H6 、 P4 。4 、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。 兩個不同原子組成的分子

7、一定是極性分子。 常見的非極性分子：CO2 、SO3 、PCl3 、CH4 、 CCl4 、C2H4 、 C2H2 、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括 IA 、IVA 、VA 、 VIA 、 VIIA 族、稀有氣體元素、 1 20 號元素及 Zn 、Fe、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 等。2 物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)

8、、分離、萃取分液、溶解除雜( 酒精溶解碘 ) 等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。( 注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3 理解原子量（相對原子量） 、分子量（相對分子量） 、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2 與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異

9、形體組成的物質(zhì)(O2 與 O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12等。5 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a. 從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b. 從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c. 從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d. 從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e. 從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng);.6 同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2 和 O3 、金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體， H2 和 D2 不是同素異形體， H2O 和 D2O 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化

10、，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9 強(qiáng)氧化性酸 （濃 H2SO4 、濃 HNO3 、稀 HNO3 、HClO ）、還原性酸 （ H2S 、H2SO3 ）、兩性氧化物 （ Al2O3 ）、兩性氫氧化物 Al(OH)3 、過氧化物（ Na2O2 ）、酸式鹽（NaHCO3 、 NaHSO4 ）10 酸的強(qiáng)弱關(guān)系： ( 強(qiáng) )HClO4、 HCl（ HBr 、HI ）、H2SO4 、HNO3>(中強(qiáng) ) ：H2SO3 、H3PO4>(弱) ： CH3COOH >

11、; H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物" 才能定義為酸性氧化物12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng) , 但它是酸性氧化物13. 甲酸根離子應(yīng)為 HCOO- 而不是 COOH-14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-1

12、00nm17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3 、 Mg3N2 、 CaC2 等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18. 過氧化鈉中存在 Na+ 與 O- 為 2:1 ；石英中只存在 Si 、 O 原子，不存在分子。19. 溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如 Cu 、 Cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6 個22. 失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na 和 Al 。23 在室溫（ 20C ）時溶解度在 10 克以上 易溶；大于 1 克的 可溶；小于

13、 1 克的 微溶；小于 0.01 克的 難溶。24 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25 氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26 能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF 、 CH3CH2OH 。27 雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨。28 取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29 膠體的聚沉方法： （1 ）加入電解質(zhì)； （2 ）加入電性相反的膠體； （3 ）加熱。30 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH)3 、AgI

14、、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31 氨水的密度小于 1 ，硫酸的密度大于 1 ，98% 的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3 ，濃度為 18.4mol/L 。32 碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論1 、 掌握一圖 ( 原子結(jié)構(gòu)示意圖) 、五式 ( 分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式) 、六方程 ( 化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。2 、最簡式相同的有機(jī)物：CH ： C2H2和 C6H6 CH2 ：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O ：;.甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一

15、元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O ）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H ）中無中子。4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、 B 所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且 A 族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與 18F 、40K 與 40Ca7 A A 族中只有 A 族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化

16、合物，但AlCl3 卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 。9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N 和 P 相反，因為 N2 形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但 NH4Cl 、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如 NaCl 。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、 FeS2 、 CaC2 等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3 是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1 價，但在金屬氫化物中氫為-1

17、 價，如 NaH 、 CaH2等。15 、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16 、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO 、NO 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17 、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2 。18 、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7 、 CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。19 、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8 ，但氟無正價， 氧在 OF2 中為 +2價。20 、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21

18、、離子晶體不一定只含有離子鍵，如 NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 、CH3COONa 等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<Fe2+。26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子 ”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29 共價

19、化合物中一定不含有離子鍵。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35. 對于雙原子分子， 鍵有極性， 分子一定有極性 ( 極性分子 ) ；鍵無極性， 分子一定無極性;.( 非極性分子 ) 。36 、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán) ( 如羥基、硝基等

20、 ) 。例如，具有 10e 的微粒： Ne ；O2 、 F、 Na+ 、 Mg2+ 、Al3+ ；OH H3O+ 、CH4 、NH3 、H2O 、 HF。38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2 個電子的元素不一定是A 族元素，如He 、副族元素等。40. 原子的最外電子層有 1 個電子的元素不一定是 A 族元素，如 Cr 、 B 族元素等。41. A 族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0 族。43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。44. 共價化合物中可能含非極性

21、鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、 二硫化亞鐵、 乙酸鈉、 CaC2等是離子化合物。46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48. 離子化合物不一定都是鹽， 如 Mg3N2 、金屬碳化物 (CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。51. 原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2 的一定是金屬原子 ?不一定 : 氫原子核外只有一個電子

22、?52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少， 一般 3，但 A、 A 族的金屬元素原子最外層有 4 個、 5 個電子。54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般4，但 H 原子只有 1 個電子， B 原子只有3個電子。55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8 個電子，但 He 原子為 2 個電子。56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2 電子， 18電子， 8 18電子，18 2 電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 “ 10電子 ”、 “ 18電子 ”的微粒查閱筆記。57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O 例外。58. 同

23、周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4 很穩(wěn)定， 1000 以上才分解。59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；A 、 A 族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。60 同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱, 非金屬性一定增強(qiáng)? 不一定 : 第一周期不存在上述變化規(guī)律?61 第五 ? 六 ?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定 :H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? A 、 A 族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。62 甲烷、四氯化碳均為5 原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4 個原子構(gòu)成分子。63 書寫熱化學(xué)方程

24、式三查：檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（ l ）、氣（ g ）檢查 H 的 “+”“”是否與吸熱、放熱一致。 ( 注意 H 的 “+”與 “ ”，放熱反應(yīng)為 “ ”，吸熱反應(yīng)為 “+”);.檢查 H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）64 “燃燒熱 ”指 1mol 可燃物燃燒， C 生成 CO2 ，H 生成液態(tài)水時放出的熱量； “中和熱 ” 是指生成 1mol 水放出的熱量。65 升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。66 優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為: 活潑金屬陽極 (Au 、 Pt 除外 ) > S2- >I- > Br->

25、;Cl- > OH- >含氧酸根離子 >F - 。陰極 :Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67 電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl 、 MgCl2 、 Al2O3 ；熱還原法冶煉的金屬：Zn 至 Cu ；熱分解法冶煉金屬：Hg 和 Ag 。68 電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70.

26、優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性： S2 I Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2 按以上順序依次被氧化。71 優(yōu)先還原原理又如 Fe3+ 、 Cu2+ 、Fe2+ 同時存在的溶液，加入 Zn 粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即 Fe3+ 、 Cu2+ 、Fe2+ 順序。72 優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度( 嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積) 小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如 Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除 Mg2+ 盡量用 OH 。73 優(yōu)先中和原理若某一溶

27、液中同時含有幾種酸性物質(zhì) ( 或堿性物質(zhì) ) ，當(dāng)加入一種堿 ( 或酸 ) 時，酸性 ( 或堿性 ) 強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。 給 NaOH 、Na2CO3 的混合溶液中加入鹽酸時， 先發(fā)生 :NaOH十 HCl=NaCl 十 H2O ，再發(fā)生 :Na2CO3 十 HCI=NaHCO3十 NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十 CO2 十 H2O74 優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75. 優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時: 低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)

28、( 有時亦可形成共沸物) 。將 100克 36% 的鹽酸蒸發(fā)掉10 克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl 的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時， HCl 已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76 、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法( 看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性) ，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78 、增大反應(yīng)物A 的濃度，那么A 的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A 的量， A 的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2NO2 (氣） = N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中

29、反應(yīng)時，若增大NO2 的濃度時，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時;.平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2 的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79 、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80 、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)1 、SO2 能作漂白劑。 SO2 雖然能漂白一般的有機(jī)物, 但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2 使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2 使含酚酞的NaOH 溶液褪色是因為溶于不生成酸。2 、SO2 與

30、 Cl2 通入水中雖然都有漂白性, 但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3 、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+ 反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（ SiO32- ），離子方程式為：SiO32- 2H+ H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式： S2O32- 2H+ S SO2 H2O 一些膠體如 Fe(OH)3 （先是由于 Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+ 發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加 HI溶液，最終會氧化得到

31、I2 。 AlO2-離子方程式： AlO2- H+ H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4 、濃硫酸的作用 :濃硫酸與 Cu 反應(yīng) 強(qiáng)氧化性、酸性實驗室制取乙烯 催化性、脫水性實驗室制取硝基苯 催化劑、吸水劑酯化反應(yīng) 催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸 脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5 、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛. 可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖( 均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)6 、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：Al 、Al2O3 、 Al(OH)3 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S等

32、。 弱酸的酸式鹽：NaHS 、 NaHCO3 、 NaHSO3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH ，則用 Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體： F2 、 HF 、Cl2 、 H2S 、 SO2 、 CO 、 NO2 、 NO 、 Br2 （ g ）、HCN 。8、常溫下不能共存的氣體：H2S 和 SO2 、H2S 和 Cl2 、HI 和 Cl2 、NH3 和 HCl 、NO 和O2、F2 和 H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF 、HCl 、 HBr 、HI 、H2S 、 SO2 、 CO2 、 NO2 、 Br2 （ g ）。10 、可使?jié)駶櫟募t色石蕊

33、試紙變藍(lán)的氣體：NH3 。有漂白作用的氣體：Cl2 （有水時）和SO2 ，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2 常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2 能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11 、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2 和 SO2 ，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用;.品紅。12 、具有強(qiáng)氧化性的氣體： F2 、Cl2 、Br2 （g ）、NO2 、O2 、O3 ；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體： H2S 、 H2 、 CO 、NH3 、 HI 、HBr 、HCl 、 NO ，但其中 H2 、 CO 、HCl 、 NO 、 SO2能用濃硫酸干燥； SO2 和 N2既具有氧化性又具有還原性，。1

34、3、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2 、F2 、NO2 、Br2 （ g ）、CO2 、SO2 、NH3 ；其中 Cl2 、NO2 、Br2 （ g ）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有 F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2 。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2 、 NO2 、 Br2 （g ）、 O3 。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S 、SO2 、 C2H4 、C2H2 、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2 ；NO2 。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2 等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO 等氮氧化物；導(dǎo)致溫

35、室效應(yīng)的主要氣體：CO2 和 CH4 等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO 和 NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2 、 NH3 、N2 。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2 。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3 。20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用 CaCO3 與稀硫酸反應(yīng)制取CO2 ，應(yīng)用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu 與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。23 、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3 、 Na2O

36、2 。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如 Cu 的還原性弱于鐵的, 而Cu2+ 的氧化性同樣弱于 Fe3+。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合 :X2+H2O HX+HXO類型 ?F2 與水反應(yīng)方程式應(yīng)是 : 2F2+2H2O 4HF+O227、 AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解 , 有感光性 ?不一定 :AgF穩(wěn)定 , 見光不分解 ?28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價? 不一定 ,F在化合物中只能顯負(fù)價, 不顯正價 ?29、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定 , 氫氟酸卻為弱酸 ?30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3? 不一定

37、 :I2與鐵反應(yīng)只生成 FeI2?31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定 :NaHS 、 NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性， NaH2PO4 、 NaHSO4 溶液顯酸性 ?32、一般地說 , 排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定 : 這是指稀酸和非氧化性的酸, 否則不能置換出氫, 如 Mg 與 HNO3 或濃 H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣 ,因為氫很快被氧化成水?另外 , 冷的濃硫酸或濃 HNO3能使鐵 ?鋁鈍化 ?33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)? 不一定 : 強(qiáng)氧化性的酸 ( 如濃 H2SO4) 與強(qiáng)還原性的酸 ( 如氫硫酸) 可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2

38、SO4(濃 ) SO2 +S +2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)? 不一定 : 具有兩性的 Al(OH)3與 NaOH 溶液可以發(fā)生反應(yīng) ?35、 H+OH- H2O 能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式: 。不一定 : 氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為 : Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4 +2H2O ，酸式鹽和強(qiáng) 堿 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 也 可 以 寫 成 以 上 離 子 反 應(yīng) 方 程 式 ， 例 NaHSO4+NaOH;.Na2SO4+H2O的反應(yīng)。36、按金屬活動性順序， 排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定 : 如鈉與硫酸

39、銅溶液反應(yīng), 是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉, 然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。37、陰離子一定只具有還原性?不一定 :Na2O2中的過氧根離子、 ClO-既有氧化性又有還原性： NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的 H2SO4 。39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), 一定生成新鹽和新堿?不一定 : 酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水 ?如:NaHCO3+NaOH Na2CO3 +H2O40、質(zhì)子總數(shù)相同 , 核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne 與 HF

40、 符合上述要求, 但它們并不是同一種分子?41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定 : 鐵跟三氯化鐵溶液 , 銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為 : 2FeCl3+Fe 3FeCl2 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl242、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式? 不一定 :CaCO3， BaSO3 為難溶強(qiáng)電解質(zhì) ,但在離子方程式中仍寫成分子的形式43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)? 不一定：要看離子濃度大小?44、N2( 氣 )+3H2( 氣 ) 2NH3( 氣) 為可逆反應(yīng) , 達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體( 此氣體不參加反應(yīng) ), 密閉容器內(nèi)

41、的壓強(qiáng)必然增大, 平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定 : 體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動?45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定 : 稀有氣體為單原子分子 , 臭氧 (O3)為三原子分子 ?46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定 : 醛還可以繼續(xù)被氧化成酸 ?47、醇一定能氧化成醛 ?不一定 : 羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯 ?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物 ?49、凡是叫 “酸 ”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定 : 石炭酸叫 “酸 ”,但它不屬于有機(jī)酸類 , 而屬

42、于酚類?50 、一般弱酸鹽 , 除它們的鉀 ?鈉? 銨鹽外都一定不溶于水?不一定 : 有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同, 則一定是同一種烴 ?不一定 : 乙炔和苯不是同一種烴 ?52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì) ?不一定 : 比如乙酸鈉是離子晶體?53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+ 的化合物一定能使指示劑變色? 不一定 : 水 ?苯酚都符合上述要求 , 但它們都不能使指示劑變色 ?54、離子的核外都一定有電子?不一定 :H+ 的核外沒有電子 ?55、在電化腐蝕時 ,活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定 : 也有例外 , 如鋁鐵合金 ,

43、 往往是鐵先遭受腐蝕 ,這是因為鋁表面有Al2O3 簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸 ) ，但能與堿反應(yīng)。57、用 1molAl 與足量 NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1 ：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。;.59、能與 NaOH 反應(yīng)的： COOH 、-X 。60、能與 NaHCO3 反應(yīng)的： COOH61、能與 Na 反應(yīng)的： COOH 、 OH62 、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63 、能發(fā)生

44、銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（CHO ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（ 1 ）所有的醛（ R CHO ）；（ 2 ）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等） ，發(fā)生中和反應(yīng)。64 、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物（二）無機(jī) 2 價硫（ H2S 及硫化物）； 4 價硫（ SO2 、

45、 H2SO3及亞硫酸鹽）； 2 價鐵：6FeSO4 3Br2 2Fe2(SO4)3 2FeBr36FeCl2 3Br2 4FeCl3 2FeBr3變色2FeI2 3Br2 2FeBr3 2I2 Zn 、 Mg 等單質(zhì)如 Mg Br2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg 與 H+ 、 Mg 與HBrO的反應(yīng) ) 1 價的碘（氫碘酸及碘化物）變色 NaOH 等強(qiáng)堿： Br2 2OH?=Br?BrO? H2O AgNO365 、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） ；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基

46、的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） ；煤產(chǎn)品（煤焦油） ；天然橡膠（聚異戊二烯） 。（二）無機(jī) 2 價硫的化合物（H2S 、氫硫酸、硫化物） ； 4 價硫的化合物（SO2 、 H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（ H2O2 ，其中氧為 1 價）66 、最簡式相同的有機(jī)物 CH ： C2H2和 C6H6 CH2 ：烯烴和環(huán)烷烴;. CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 CnH2nO ：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O ）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）最簡式相同的有機(jī)物， 不論以何種比例混合，只

47、要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2 、H2O 和耗 O2 量。67 、n+1個碳原子的一元醇與n 個碳原子的一元酸相對分子量相同。68 、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化； NaOH 水溶液加熱，鹵代烴或酯水解； NaOH 醇溶液，鹵代烴消去成烯； NaHCO3 有氣體，一定含羧基；新制 Cu(OH)2 或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀 /O2 加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；濃溴水，可能含有酚羥

48、基。69 、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)70、分子式為 C5H12O2 的二元醇，主鏈碳原子有3 個的結(jié)構(gòu)有 2 種71、常溫下， pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+) 的 10-4倍72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5 種73 、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74 、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚75 、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4 、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色76 、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。77 、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是

49、平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78 、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過 4 的烴在常溫常壓下都是液體或固體。 新戊烷是例外， 沸點 9.5 ，氣體。79 、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。80 、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81 、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82 、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。83 、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。84 、誤認(rèn)為欲除去苯