2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題10 元素及其化合物

1、2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題10 元素及其化合物元素及其化合物知識是中學(xué)化學(xué)的核心和基礎(chǔ)，它幾乎貫穿在中學(xué)化學(xué)的各部分內(nèi)容之中。元素化合物推斷題是一類綜合性很強的試題，是高考必考內(nèi)容之一，其中不僅包含元素及化合物性質(zhì)和社會生活、環(huán)境保護、化學(xué)計算等知識，有時還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。 1、傳統(tǒng)題型是考查元素化合物的重要題型元素化合物知識跟化學(xué)基本理論、基本概念、化學(xué)實驗和化學(xué)計算是無法割離的一個整體。學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論是為了更好地理解元素化合物知識，學(xué)習(xí)化學(xué)實驗和化學(xué)計算也是為了更好地研究元素化合物

2、知識。分析高考試題，單獨考查某一部分知識的試題并不多，大多數(shù)試題都是幾大塊內(nèi)容中多個知識點的綜合體。歷年高考試題中都會出現(xiàn)離子方程式正誤判斷題、離子能否共存判斷題、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用題等傳統(tǒng)試題，這類試題是考查元素化合物知識的重要題型。（1）用“離子能否共存判斷題”考查元素化合物知識（2）用“離子方程式正誤判斷題”考查元素化合物知識（3）用計算型選擇題考查元素化合物知識2、檢驗題成為綜合考查元素化合物的主力題型各省市的高考試題中，幾乎都出現(xiàn)了物質(zhì)檢驗題。物質(zhì)檢驗過程實質(zhì)是元素化合物知識的綜合應(yīng)用過程。要正確解答一道物質(zhì)檢驗試題，解題者必須熟悉有關(guān)各種物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，還會正確預(yù)測實

3、驗操作過程可能產(chǎn)生的顏色、狀態(tài)和氣味等各種實驗現(xiàn)象的變化特征。若是一道物質(zhì)檢驗的選擇題，就可考查多種（甚至是十多種）物質(zhì)。所以，物質(zhì)檢驗題是綜合考查元素化合物、化學(xué)實驗等最佳題型之一。（1）用指定試劑檢驗（2）限定一種試劑檢驗（3）不用任何試劑檢別物質(zhì)（4）從非常規(guī)角度尋找檢別物質(zhì)的方法3、物質(zhì)推斷題仍為考查推理能力保留題型推理能力是高考測試的五項能力之一。從近幾年的高考試題看，物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。考試大綱中對推理能力是這樣界定的：“通常根據(jù)已知的知識和題目給定的事實和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對自然科學(xué)問題進行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把

4、推理過程正確地表達出來”。分析今高考中物質(zhì)推斷題，主要可分成選擇型推斷題、文字敘述型推斷題、框圖型推斷題等三類。【難點突破】難點一、特征反應(yīng)：1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體：OH、（1）單質(zhì)： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2（2）銨鹽： NH4 NH32與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體：（1）單質(zhì) 金屬+ HCl（或稀H2SO4）H2 實質(zhì)：金屬+ H+ H2 金屬+濃H2SO4SO2、金屬+ HNO3NO2、NO 實質(zhì)：金屬與氧化性酸中的中心元素發(fā)生電子得失非金屬 C+濃H2SO4SO2+ CO2 C+濃HNO3 NO2+ CO2 S+濃H2S

5、O4SO2 S+濃HNO3NO2+ SO2 H+H+H+（2）化合物 CO32(HCO3) CO2 S2(HS) H2S SO32(HSO3) SO23兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是高溫 加熱 （1）Ba(OH)2與(NH4)2SO4 Ba2+2OH+2NH+ 4+SO2 4= BaSO4+2NH3+2H2O（2）可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。如：Al3+與CO32(HCO3)CO2Al(OH)3 Al3+與S2(HS) H2SAl(OH)3（3）可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。Fe3+與CO32(HCO3)CO2Fe(OH)3（4）硫代硫酸鹽

6、與強酸(如鹽酸、稀H2SO4等)。4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：（1）單質(zhì)： 2Na2H2O= 2NaOHH2 2F22H2O= 4HFO2（2）化合物：2Na2O22H2O= 4NaOHO2 Mg3N23H2O= 3Mg(OH)22NH3 Al2S36H2O= 2Al(OH)33H2S CaC22H2OCa(OH)2C2H25既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：（1）單質(zhì)：Al、Zn、Be。（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸銨鹽如(NH4)2CO3、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、氨基酸。6同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的可能是硫或氮；同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對

7、應(yīng)的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。7A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。8強烈雙水解：Al3+與CO32(HCO3)； Al3+與S2(HS) ；Al3+與AlO2等 9與Na2O2反應(yīng) Na2O2 + CO2O2Na2CO3 Na2O2 + H2OO2NaOH102FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl電解 熔融電解 熔融電解 熔融11電解電解 電解 三大熔融電解（Al2O3 AlO2、NaCl Na+Cl2、MgCl2 Mg+Cl2） 推斷中常用的電解（NaCl+H2O

8、NaOH+Cl2H2、CuSO4+H2O CuO2H2SO4等）OHH+3OH3H+12鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O313 Al 3 Al(OH)3 AlO214歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HClKClO3=3Cl23H2OKCl15置換反應(yīng)：H+或H2O （1）金屬金屬：金屬鹽金屬鹽；鋁熱反應(yīng) 點燃（2）金屬非金屬：活潑金屬(Na、Mg、Fe) H2 2MgCO2 2MgO C（3）非金屬非金屬：2F22H2O=4HFO2 高溫 高溫 2C+SiO2 Si+2CO；CH2O H2CO Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(

9、HBr、HI)（4）非金屬金屬 H2金屬氧化物 金屬H2O C金屬氧化物 金屬CO216三角轉(zhuǎn)化：H2O O2 O2 氧化 氧化 H2O 17特征網(wǎng)絡(luò)：H2O O2 O2 （1）A B C D(堿或酸) 按在常見題型中出現(xiàn)機會的大小排列NH3(或N2) NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O H2S(或S) SO2 SO3 H2SO4 O2 H2O O2 C(或CH4) CO CO2 H2CO3 Na(固) Na2O Na2O2 NaOH（2）A+強酸氣體B A+強堿氣體C【強調(diào)】A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HS

10、O3。（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：2KClO32KCl+3O2 4NH3+5O24NO+6H2O 2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3難點二、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3 其他有色單質(zhì)：Br2(深棕紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、P（白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體）無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2 有色氣體化合物：NO2 (紅棕色)；有色離子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4全部顏色分類：白色：（Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgC

11、l、BaSO3）；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；Fe(SCN)2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚呈粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH為810的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；液溴深棕紅色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。紫色：MnO4紫紅色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色：溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.34.4的溶液中呈橙色。棕色

12、：CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色。黃色：S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色；不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI。藍色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；黑色：C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4；不溶于稀酸的黑色沉淀：CuS、PbS、Ag2S。綠色：Fe2+淺綠色；Cl2黃綠色；堿式碳酸銅綠色；FeSO4·7H2O（綠礬）。褐

13、色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黃褐色。（2）物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg 常溫下的常見的無色液體：H2O、H2O2；常見的氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2。常見的氣體化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy（x4）；含氧有機物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)】。常見的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀Al(OH)3、H4SiO4。（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S；有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、

14、氯水、溴水；（4）物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S； 能與血紅蛋白結(jié)合的是：CO和NO；（5）物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3； 常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。 （2）含有金屬元素的陰離子：MnO4、AlO2、Cr2O72。（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。（4）

15、A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O；3、結(jié)構(gòu)特征：（1）屬于正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：CH4（SiH4、CX4）；金剛石（晶體硅、SiO2）、NH4+、白磷等。（2）屬于直線型分子的是：C2H2、CO2、CS2等。 （3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等。4、分子的極性：（注意判斷方法）（1）常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常見

16、的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等難點三、重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：（1）火焰為藍色或淡藍色的是： H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S；（2）火焰為蒼白色的為：H2在Cl2中燃燒； （3）鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色、鉀素焰色反應(yīng)呈黃色2、沉淀現(xiàn)象：（1）溶液中反應(yīng)有黃色(或淺黃色)沉淀生成的有：AgNO3與Br、I；S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43；（2）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則一定含有Fe2+； （3）與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+； （4

17、）產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；（5）與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+； （6）加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。3、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無氣味的氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2，原溶液中含有CO32或HCO3；若為無色有刺激性氣味的氣體則為SO2；（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此

18、氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；（4）電解電解質(zhì)溶液時，陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。4、變色現(xiàn)象：（1）Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化；（2）遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO； （3）Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)；（4）酸堿性溶液與指示劑的變化； （5）品紅溶液與Cl2、SO2、次氯酸鹽如NaClO、Ca(ClO)2，氯水、Na2O2等漂白劑的作用； （6）單質(zhì)碘遇淀粉變藍； （7）鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。（8）使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。5、熱量變化：（1）大多數(shù)

19、的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；大多數(shù)的分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子的水解是吸熱反應(yīng)；（2）強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。（3）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)、二氧化碳與碳的反應(yīng)、焦炭與水蒸汽反應(yīng)吸熱；（4）酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)空氣6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。7特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀Fe(OH)2 灰綠色 紅褐色Fe(OH)3難點四、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：1、煅燒石灰石 2、水煤氣的生產(chǎn) 3、純堿的生產(chǎn)4、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 5、鹽酸的生產(chǎn) 6、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中7、硫酸的生產(chǎn)（接觸法

20、） 8、硅酸鹽工業(yè)（水泥、玻璃的生產(chǎn)）9、合成氨生產(chǎn) 10、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）11、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉 （2）鎂的冶煉 （3）鋁的冶煉 （4）鐵的冶煉 （5）鋁熱反應(yīng)12、TNT的生產(chǎn)： 13、石油化工 14、酒精的工業(yè)生產(chǎn)（乙烯水化）15、乙醛的工業(yè)生產(chǎn)（乙烯氧化、乙炔水化等） 16、乙酸的工業(yè)生產(chǎn)17、葡萄糖的工業(yè)生產(chǎn) 18、皂化反應(yīng)難點五、 化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑 （1）易揮發(fā)的試劑：濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 （2）易潮解或易水解的試劑：氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁。 （3）見光或環(huán)境溫度高時易分

21、解變質(zhì)的試劑 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時易分解；（4）易被氧化的物質(zhì)（如H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I、Br、S2）、（5）易被還原的物質(zhì)（如高錳鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水）（6）具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）【解推斷題的一般思維策略】1立足基礎(chǔ)：框圖題重點考察元素及化合物的基礎(chǔ)知識，立足于中學(xué)階段常見物質(zhì)與反應(yīng)，故要熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。夯實基礎(chǔ)是求解推斷題的前提。及時的進行一些總結(jié)和記憶是非常有必要的。焰色反應(yīng)：Na

22、+（黃色）、K+（紫色）淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3藍色Cu(OH)2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色）特征反應(yīng)現(xiàn)象： 2抓住特性：很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能

23、產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應(yīng)可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如 ：A 若A為化合物，則A必為無氧弱酸的銨鹽或不穩(wěn)定弱酸的銨鹽：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質(zhì)則為鋁。 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì) （2）化合物 強烈雙水解的物質(zhì)： 3利用轉(zhuǎn)化：無機物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時，會形成一定的特征

24、的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：直線型轉(zhuǎn)化：金屬 堿性氧化物 堿 鹽非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 交叉型轉(zhuǎn)化： 三角形轉(zhuǎn)化：無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)： 牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在解題時可兩相對照，尋找相似，確定范圍。同時，對一些典型的反應(yīng)還需要從反應(yīng)類型上加以總結(jié)。如置換反應(yīng)：（1）金屬金屬 （2）金屬非金屬 （3）非金屬非金屬 （4）非金屬金屬 總結(jié)的過程中，要注意從不同的角度出發(fā)，如置換反應(yīng)可以按以上的角度總結(jié)也可以按是否是同族間的置換總結(jié)。4應(yīng)用數(shù)據(jù)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點，可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，如COCO2，NONO2，SO2SO3，轉(zhuǎn)

25、化時分子中都增加個氧，式量變化均為16。5把握信息：題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口?！窘馔茢囝}的一般方法】 1順推法：順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問題。例圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 附表 各物質(zhì)的量 C D起始組成/mol 某時刻組成/mol 物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G，物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)，某溫下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?物

26、質(zhì)的分子式_； 反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_。分析：本題首先給出飽和食鹽水的電解，然后是電解產(chǎn)物間的作用。最初條件意義清楚，故進行順推。飽和食鹽水的電解產(chǎn)物是Cl2、H2、NaOH，其中兩兩反應(yīng)可生成三種產(chǎn)物的是Cl2、NaOH中的一種，C為H2，又B、C作用生成物質(zhì)，則B為Cl2，A為NaOH，H為HCl。又由表中數(shù)據(jù)推知C、D、三種物質(zhì)在方程式中的系數(shù)比為(6-3)(4-3) (2-0)=312，因C為H2，則D為N2，為NH3。故參考答案為 HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：有的推斷題，最初條件意義

27、并不明確，但某一結(jié)果有較明確的含義，求解時，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達到解決問題的目的。 例2某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空：（）單質(zhì)F是_；（）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）_；（）溶液中所含金屬離子是_；（）由C EF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。分析：從題設(shè)最初條件看，其意義并不明確，但從轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖中的結(jié)果“紅褐色沉淀G”可知，其含義明確，故從此入手運用逆推。由紅褐色沉淀G逆推可知溶液E中含F(xiàn)e2+，再由逆推知單質(zhì)C為Fe，單質(zhì)為H2；又由單質(zhì)F(H2)逆推知單質(zhì)B可為金屬Al或Zn或者為非金屬單

28、質(zhì)Si，另由溶液加NH3·H2O轉(zhuǎn)化為沉淀，溶于強堿溶液，可確定單質(zhì)為Al，化合物為鐵的氧化物。故參考答案為：（）H2；（）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（）Al3+和Na+；（）H2SO4或HNO33假想驗證法：假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口，并對有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗證分析，由此可使問題得以解決。假設(shè)模式的思維途徑可表示為： 例下圖分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)羁瞻祝海ǎ?、的?/p>

29、學(xué)式分別是_。（）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。分析：由題設(shè)條件“物質(zhì)受熱分解得氣體混合物”可判斷可能為濃HNO3或不穩(wěn)定酸的銨鹽等。常見的不穩(wěn)定酸的銨鹽有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假設(shè)為NH4HCO3，則氣體混合物將為NH3，CO2，H2O蒸氣，代入題中可推知為NH3，為O2，為CO2；又由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知為NO，為NO2，為HNO3，、一種為MgO，一種為，因反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，則為。以上結(jié)果都是符合題意的，可見假設(shè)為NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合題意。故參考答案為（）NH4HCO3(NH4)2CO3；NH3；O2；（）C+4HNO3=2H2O+4NO

30、2+CO2【高考預(yù)測】預(yù)測一 元素化合物的性質(zhì)【例1】下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒變式1、下列敘述正確的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體預(yù)測二 元素化合物與基本概念、基本理論【例2】 元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ

31、3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（ ）AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3  答案：B變式2下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD預(yù)測三 生活中的元素化合物知識應(yīng)用【例3】下列有關(guān)公眾安全的敘述中不正確的是 A室內(nèi)使用煤爐取暖時，

32、為防止煤氣中毒應(yīng)確保煤充分燃燒和煙道通暢B氯氣泄露時，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C家中發(fā)生天然氣泄露時，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報警D漂白粉與濃鹽酸不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體變式3、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染預(yù)測四 無機推斷和無機框圖題【例4】V、W、X、Y、Z是由周期表中120號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩

33、種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：(1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。（填化學(xué)式）(2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是。變式4、在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰， D與E能形

34、成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是 。(3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是 .(4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 。預(yù)測五 化學(xué)實驗【例5】下列實驗方法合理的是A、 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等了使反

35、應(yīng)充分進行，應(yīng)使一方過量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D錯。答案：A變式5 下列實驗?zāi)苓_到目的的是A在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)【易錯點點睛】【1】有四種金屬A、B、C、D，它們與濃HNO3反應(yīng)時，只有A不反應(yīng)，把這四種混合物加入鹽酸，其中B、C溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到C離子的沉淀，則這四種金屬的活動性強弱的順序可能是（ ）ABCDA BABCD CCBDA DDCBA【2】衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，

36、其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+ I2+H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3- ，可供選用的物質(zhì)有：自來水 藍色石蕊試紙 淀粉KI試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒，進行實驗時必須使用的是（ ）A B C D【3】常溫下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整數(shù)，且a5，b5)反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是（ ）A24.5g/L B14.4g/L C8g/L D5.1g/L【4】 下列反應(yīng)中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（ ） AMnO2+濃HCl BKMnO4+HCl CK

37、ClO3+HCl D電解鹽酸（惰性電極）【5】下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A食鹽 B漂白粉 C氯水 D綠礬【6】除去SO2中少量的SO3，應(yīng)選用（ ）A飽和NaHCO3溶液 B飽和Na2SO3溶液C98.3%的濃H2SO4 DNaOH溶液【7】 鑒別NO2和Br2蒸氣，下列實驗不可行的是（ ）A溶于水 B通入CCl4C通入NaOH溶液 D用濕潤的淀粉KI試紙【8】有一種無色混合氣體，它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成，若將混合氣體通過盛有略吸濕的P2O5干燥管，體積無變化，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出

38、現(xiàn)渾濁，剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，氣體的體積減小，把最后殘余的氣體在空氣中點燃，產(chǎn)生淡藍色的火爭，若將盛原混合氣的容器打開，無明顯現(xiàn)象，則原混合氣體中含有（ ）【9】在下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產(chǎn)生氣體的是（ ）A3H2O2溶液 B1 mol/L NaOH溶液C1/L KClO3溶液 D1 mol/L鹽酸【10】下列離子方程式不正確的是（ ）A鋁溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br-+2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl-C含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaC

39、O3+H2OD碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合：H+HCO3-=H2O+CO2【11】下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（ ）ASO2 BA2S CSn D氫溴酸【12】現(xiàn)有下列試劑：食鹽水 稀H2SO4 氯化鐵 鹽酸 NaOH溶液 硝酸銀 硝酸鉀，如將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2，可采用的一組試劑是（ ）A B C D【13】某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬cu2+，這對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除掉有害成分，應(yīng)選擇下列藥品中的（ ） A食鹽和硫酸 B鐵粉和生石灰C膽礬和石灰水 D蘇打和硫酸【14】氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)

40、化學(xué)中的常見氣體。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試回答下列問題：（1）若氣體A中，X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有（ ）（寫化學(xué)式）（2）若氣體A的分子為線形結(jié)構(gòu)，且X與Y的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對原子量，則A的化學(xué)式為（ ）（3）寫出化學(xué)式：B_ C_ D_ E_ 甲_ 【15】一包質(zhì)量為23.24g粉末，它是由NC、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。為測定其組成進行以下實驗：將粉末投到足量的蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應(yīng)完全，共收集到氣體3.36L(SPT)將所得溶液分成兩等份，一份加入酸酞溶液呈

41、紅色，用濃度為4mol/L的鹽酸中和，用于鹽酸12.5mL。將另一份用稀硝酸酸化，無氣體產(chǎn)生，再加過量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，質(zhì)量為12.815g。濾液中加入AgNO3溶液，無可見現(xiàn)象。所得3.36L氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：粉末由哪些物質(zhì)組成？質(zhì)量各是多少克？ =0.1mol×78g/mol=7.8gSO42-2NH31 20.05 0.1 =132g/mol×0.05mol=6.6g【16】 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、N

42、aHSO4【17】下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出【答案】D 【18】 經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中【19】 用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根據(jù)要求回答問題：

43、（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點是 ?！?6】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g【17】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D【易錯點點睛】【18】把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后

44、，溶液中大量存在的金屬陽離子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+【19】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ）A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能確定【21】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)則下列分析推理中不正確的是 ( )50ml鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(

45、混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標準狀況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0molLB根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C加入混合物9.2g時鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)【22】某無色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ( ) 肯定不含I一 肯定不含Cu2+ 肯定含有S032- 可能含有I A B C D【錯題分析】此題的綜合性較強，離子之間相互干擾，學(xué)生注意不到這些隱含條件而造成錯誤。解題時一定要先尋找隱含條件、離子間的的相互影響及離

46、子間氧化性還原性的能力大小關(guān)系。【23】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 【24】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 ( )A. IBr是雙原子分子 B.在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D.和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑【25】向某稀HNO3和F

47、e(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示： 則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A2：1 B1：1 C4：1 D3：1【26】某學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的方法對A鹽進行鑒定：由此分析下列結(jié)論中，正確的有 ( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液【28】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成甲、乙是兩種單質(zhì)，三種化合物和單質(zhì)之間存在如下關(guān)系： (1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B

48、、C字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是 (填“金屬”或“非金屬”)，其理由是 (3)單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是 ，則化合物B的化學(xué)式是 (3)S(或N2)H2S(或NH3)【2013高考突破】 1下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2BSO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+C用過量氨水檢驗氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2OD用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O2下列推斷正確的是（ ）A氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液的導(dǎo)電性一定強于醋酸溶液B不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性CSO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸D氯元素的非金屬性強于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性3下列類比關(guān)系正確的是（ ）AAlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO