2008高考化學分類解析－電解質(zhì)溶液

1、2008高考化學分類解析電解質(zhì)溶液（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+解析：選項A、B、D表示的都是電離。答案：C。（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×10-13mol·L1，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D解析：某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×10-13mol·L1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性

2、。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液呈堿性。答案：A （08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析：此題的關(guān)鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完

3、全反應，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na)C(CH3COO)，當堿過量時，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當溶液呈中性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當溶液呈堿性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一

4、不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案：A （08全國卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知

5、溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)。答案：A。（08廣東卷）已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是（ ）解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，

6、所以c（SO42-）=0.017mol/L；當加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時Q<Ksp）。由計算可知選B。答案：B（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3CO

7、O-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaO

8、H的物質(zhì)的量多，D錯。答案：C（08廣東卷）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率 變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）解析：1.HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。2.當HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應，生成NH4Ac的強電解質(zhì)，所以電導率增大。3.HCl與HAc

9、均反應完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。綜上所述：答案選D。答案：D（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1

10、的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：選項A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；選項C中根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c

11、(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C。（08江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉

12、淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJ·mol-1。實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。答案：S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不寫。 2.7×10-3。172.5。使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。 為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。（08山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）提示：BaSO4(s)=B

13、a2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Kap大于c點對應的Kap答案：C。（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大解析：CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解

14、后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO增大；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度減小。答案：D。（08全國卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：Na

15、OH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COONa為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進，所以指示劑選擇酚酞。答案：D。（08全國卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01mol·L1B0.017mol·L1C0.05mol·L1D0.50mol·L1解析：由題意可得： = 0.01，c0.05mol·L1。答案：C。（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列

16、敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7解析：根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關(guān)系成立；選項B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動，使得c(OH)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH)減小，因此誰成為影響c(OH)大小的因素不能確定；選項C中加入少量的固體CH3COONa，實際上相當于增大了CH3COO，使平衡向

17、逆向移動；選項D中pH2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應后溶液呈酸性。答案：B。（08北京卷）對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )【解析】水的電離式為：H2O=HOH，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。 【答案】C【高考考點】電離平衡的影響因素，化學用語知識【易錯提醒】不能正確理解26M3中左下角標的含義，做出錯誤判斷【備考提示】此題涉及了電離平衡的知

18、識，特別是能發(fā)生水解的離子對電離平衡的影響，重點是掌握解題的方法和技巧，明確化學用語的意義。（08北京卷）下列敘述正確的是( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH7時，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時，溶液中c（H+）=c（OH-）， 根據(jù)電荷守恒原則，2c（SO42）=c（NH4），即c（SO42）<c（NH4），錯誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c