《鹽類的水》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計

1、鹽類的水解復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計【內(nèi)容分析】本節(jié)內(nèi)容主要包括鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律及其應(yīng)用等。跟前面所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，如弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積、溶液的 pH等，都有很緊密的聯(lián)系，它們既是本節(jié)復(fù)習(xí)的知識基礎(chǔ)，又將在此得到加深理解和鞏固。而且鹽類的水解反應(yīng)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很多實(shí)際的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生了解這些結(jié)合點(diǎn)， 能彰顯出知識的應(yīng)用價值， 提高學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。此外，選擇或者改編一些高考試題，讓學(xué)生體驗(yàn)，有利于提高高三復(fù)習(xí)的針對性和實(shí)效性。【目標(biāo)定位】知識與技能使學(xué)生掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，并能夠運(yùn)用水解規(guī)律及平衡知識解決實(shí)際問題；能應(yīng)用水解平衡的知識分析和掌握影響鹽類水解的

2、因素。進(jìn)一步鞏固電離平衡的相關(guān)知識。進(jìn)一步學(xué)會對知識進(jìn)行歸納總結(jié)，形成知識網(wǎng)。過程與方法創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生注重掌握知識的準(zhǔn)確性，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識邏輯推理，解決新問題的能力；通過實(shí)際問題的討論和解決，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力；通過自主探究和交流討論，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的能力。情感態(tài)度與價值觀滲透辨證唯物主義的運(yùn)動觀、聯(lián)系觀；透過現(xiàn)象看本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的科學(xué)態(tài)度，體會 做中學(xué)”，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲讓學(xué)生自己設(shè)計實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷；影響鹽類水解的

3、因素。【教學(xué)難點(diǎn)】用理論推測和實(shí)驗(yàn)設(shè)計探究鹽類水解的實(shí)質(zhì)和影響因素，并用這些理論知識解決實(shí)際問題【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖問題導(dǎo)入【2012年上?；瘜W(xué)卷7】水中加入下列溶液，其對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A. NaHSO4溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液D. NaI 溶液思考、作答以2012年上海高 考試題開題，提高 復(fù)習(xí)針對性一問：涉及的四種物質(zhì)屬于哪一類？板書：鹽類追問：什么是鹽類？板書：鹽電離出陽離子和陰離子匯報1:鹽類匯報2:第一問，試圖通過 必修一知識的復(fù) 習(xí)，達(dá)到保護(hù)學(xué)生 認(rèn)知起點(diǎn)，引領(lǐng)概 念體系建構(gòu)的目 的。二問：這四種鹽，對水的電離分別產(chǎn)生了怎樣

4、的影響？ 副板書，適當(dāng)突出“促進(jìn)”討論、總結(jié)：第二問，試圖通過 分類的方法，加深 學(xué)生對“鹽對的電 離的影響”的理 解，避免思維定 勢。三問：試分析B或者C對水的電離的促進(jìn)作用是怎么形成的？ 副板書，第三問，試圖通過 圖示的方法，歸納 出討論物質(zhì)在水 溶液中存在的主 要形式及其行為 的范式。四問：我們把這種作用就叫鹽類的水解。那么，什么是鹽類的水解？板書：定義：在溶液中鹽電離出的陰離子或陽離子）跟水電離出來的H+觀察、聯(lián)想、匯報：在溶液中鹽電離出的陰離第四、五問，是在 前一問的基礎(chǔ)上， 借助“特殊到一或OH一結(jié)合生成弱酸或弱堿的反應(yīng)。子或陽離子)跟水電離出來的H+ 或QH-結(jié)合生成弱酸或弱堿的

5、 反應(yīng)。般，一般到特殊” 的推理過程，歸納 出鹽類水解的定 義及其實(shí)質(zhì)。這種 處理，比直接通過 “識記一一背誦”方式獲得，應(yīng)該更 有意義，更符合概 念原理教學(xué)要求。五問：鹽類的水解實(shí)質(zhì)是什么？板書：實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)中一 c(OH )追問：以選項 A、C為例，一定濃度的兩種溶液，pH均為4,如何理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)？觀察、聯(lián)想、匯報：內(nèi)因 款物J廣后度 才幫平/“憶外國 誠度1酬磁生成弱酸或弱堿，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中c(H+) wc(。卜 思考、交流、匯報：一H )六問：鹽類水解有什么特點(diǎn)？提示：根據(jù)“逆反應(yīng)為中和反應(yīng)”這一特點(diǎn)進(jìn)行分析進(jìn)而分析影響鹽類水

6、解的因素有哪些？升溫？加水？加相同離 子的鹽？加酸或者加堿？例證1、室溫下，相同濃度碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，何者pH更大？例證2、為什么熱的純堿溶液，比冷的純堿溶液，去油污效果更好？例證3、相同物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl、(NH4”SO4和(NH4)2Fe(SO4)2 的三種溶液，c(NH4+)由大到小的順序依次為 ；相同pH的NH4C1、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，物質(zhì)的量濃度 由大到小的順序依次為 ;例證4： 100ml 1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加 入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中 c(

7、CO32-)的變化分別是 、。思考、交流、匯報：微弱、吸熱思考、交流、匯報：溫故而知新。第六 問，試圖再次關(guān)注 鹽類水解與前已 學(xué)習(xí)的內(nèi)容之間 的聯(lián)系。所用例證 預(yù)期將成為本堂 課思維碰撞的焦 點(diǎn)七問：鹽類水解有什么規(guī)律？重點(diǎn)分析：哪樣的鹽能水解？水解以后的溶液顯示什么性質(zhì)？ 列舉一些實(shí)例，說明。匯報：有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性學(xué)生分組，一問一答這三問較為簡單， 素材更為普遍，是 新課學(xué)習(xí)時強(qiáng)調(diào) 得比較多的。采用“一問一答”方式 進(jìn)行，有利于課堂 的激活。根據(jù)課堂 進(jìn)展，可以適當(dāng)取 舍。八問：鹽類水解怎么表示？重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)某方程式是不是水解方程式？ 一般的陷阱或者錯誤通 常出現(xiàn)在哪里？例證：1. H2

8、O +HCO3 -iCO32 +H3O+2. CO32 +2H2QH2CO3 +2OH3. Al 3+ +3H2Q A1(QH)3 J+3H +4. Fe3+ +3H2Q -Fe(OH)3 (膠體)+3H +學(xué)生分組，一問一答九問：鹽類水解有何應(yīng)用？試舉例說明 注意例證時結(jié)合相關(guān)問題展開十問：除了剛才這道題，高考一般還以怎樣的方式，考查大家對鹽類水解知識是否掌握呢？【例1、2012全國大綱理綜化學(xué)卷 29,節(jié)選】氯化鉀樣品中含有少 量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品 溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，所得濾液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 【例2、2

9、012年福建理綜化學(xué)卷 23,有改動】設(shè)計方案，證明Na2SO3 溶液中存在水解平衡。通過剛才“十問”，我們對鹽類水解是不是有了一個更為明晰的 認(rèn)識？請積極分享你的收獲！謝謝【課后演練】1、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4CI與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與A12（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干灼燒 A1C13溶液得到A1C13固體A.僅B.僅1、制某些膠體或凈化水2、配制某些鹽溶液3、制取某些無機(jī)鹽的無水物4、判斷某些鹽溶液蒸干產(chǎn)物5、物質(zhì)的提純6、泡沫滅火器原理7、化肥的使

10、用8、綜合應(yīng)用把簡答題規(guī)范，放 在有心處來交流，思考、交流、匯報、評價： 略旨在加強(qiáng)考試研 究，提高復(fù)習(xí)效 果。交流、匯報開放話題， 期待精彩。C.僅D.2、有關(guān)100ml 0.1 mol/L NaHCO 3100ml 0.1 moi/L Na 2CO3兩種溶液的敘述，不正確的是（）A.溶液中水電離出的 H+個數(shù)：B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：c（CO32 ）c（H2CO3）D.溶液中：c（HCO3 ）c（H2CO3）3、實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取 Sb2O3 （SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）其總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2O- Sb2O

11、3+6HCl課后演練共設(shè)置5 個題，1、2為選擇 題，3簡答、4小 綜合，涉及化學(xué)用 語、簡答計算，5 為實(shí)驗(yàn)背景的大 綜合。涉及的知識 比較全面，主要是 本堂課的拓展延 伸。至于第2題， 是離子濃度大小 的比較，第4題需為了得到較多，較純的Sb2O3,操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。 試?yán)闷胶庖苿釉碚f明這兩項操作的作用。4、NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 o 25c時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將 （填“正向“不“或 逆向”）移動，所

12、滴加氨水的濃度為 mol L-1 o （NH3 H2O的電離平衡常數(shù)取 Kb=2x 10-5moi L-1）5、硫酸亞鐵鏤（NH4）2SO4 - FeSO4 - 6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步 驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的 3mol L-1H2SO4溶液，在60c左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣 體，趁熱過濾，得 FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4） 2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵鏤 晶體。請回答下列問題：1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必.用到的有 （填儀器編號）鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是 ;3）在步驟 3中，“一系列操作”依次為 、和過濾；4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵鏤晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn) Fe3+常用的試劑