遼寧省凌海市石山初級中學2012中考化學專題復習搶分精練 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 新人教版

1、遼寧省凌海市石山初級中學2012中考化學專題復習搶分精練 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 新人教版一、選擇題1實驗小組的甲、乙兩同學配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化鈉溶液，乙欲用98%的濃硫酸（=1.84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.甲、乙兩同學都一定用到托盤天平 B.乙同學溶解時，需將水緩緩加入濃硫酸中C.乙同學需量取45g 水D.若甲同學仰視取液，所得溶液質(zhì)量分數(shù)偏小225時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）3某同學用25的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCI晶體沒有溶

2、解。然后該同學又用酒精燈加熱至60，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是( )A.NaCl的溶解度 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該選種溶液的是（ ）A4g氯化鈉和16g水 B16g20%的氯化鈉溶液和5g水C10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水 D14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉5要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽6對“

3、15%的氫氧化鈉溶液“含義解釋錯誤的是A100g水中溶解了15g食鹽B100g氫氧化鈉溶液中溶解了15g氫氧化鈉C將氫氧化鈉與水按15：85的質(zhì)量比配成的溶液D將30g氫氧化鈉溶解在170g水中所得的溶液7小建同學在實驗室稱取15g NaOH固體并量取45g蒸餾水，配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，結(jié)果所配得的溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)大于25% ，原因可能是（ ）A所用的NaOH已潮解BNaOH固體的溶解度變大C將NaOH固體放在紙上稱量后倒入燒杯中有少量殘留在紙上D用量筒量取水倒入燒杯中時有水濺出8用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是A量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B托盤

4、天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管9（2012瀘州）欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是托盤天平 燒杯 玻璃棒 100mL量筒（）ABCD10要將50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有A、把溶劑蒸去一半（恒溫） B、把溶劑蒸去25g（恒溫） C、加入2.5g氯化鈉固體 D、加入50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液11用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的實驗儀器是A玻璃棒B蒸發(fā)皿C燒杯D天平12將一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，下列圖象符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

5、變化規(guī)律的是 13在配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液時，下列操作失誤，會引起質(zhì)量分數(shù)降低的是A用托盤天平稱量5.2克NaCl時，誤將砝碼放在左盤，并使用了游碼 B用量筒量取水時，面對刻度線俯視凹液面最低處C將量筒中的水倒入燒杯時，有少量的水濺出 D 14（2010·甘肅蘭州，20）實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ A100mL 54.35mL B100mL 55.5mL C250mL 54.35mL D250mL 55.5mL15配制一定量某植物營養(yǎng)液。已知該營養(yǎng)液中需

6、要鉀元素78g，氮元素70g，則需要KNO3和NH4NO3的質(zhì)量分別為A101g和400g B202 g和200 g C202 g和400 g D202g和120g16農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是17t時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則3種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是 （ ）AA>C>B BC>A>B CB>C=A DA>B>C18在溫

7、度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ ）A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C. .在10g10的硝酸鉀溶液中，加入5g40的硝酸鉀溶液 D. 將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體二、填空題19(4分) 小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：（1）計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為 g。 （2）稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“”或“”）15.0%。（3）溶解：該操作中用 （填儀器名稱）攪拌至完全溶解。（4）裝瓶：將配制的溶液倒入 （填

8、“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標簽。20（6分）下圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）上圖玻璃棒在此操作中的作用是 ；（2）指出圖 （填序號）中有一處錯誤操作；（3）通過計算確定，需要水的質(zhì)量是 g，配制時應選擇 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水；（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序 ；（5）小華在量取水時，仰視量筒讀數(shù)，配出的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù) 5%（填，或）。21化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。下圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）從圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_。（2）20時，

9、質(zhì)量分數(shù)為0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于下圖中_ _區(qū)域（選填“I”“II”“III”或“IV”）?，F(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_ _或_。22（2012天津）某同學用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液，實驗室現(xiàn)有托盤天平；量筒；燒杯；玻璃棒；酒精燈等儀器請按要求回答下列問題：（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鉀溶液，所需氯化鉀的質(zhì)量為g（2）用托盤天平稱量所需的氯化鉀托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作應該是（填字母）A先在左盤紙片上加氯化鉀，后在右盤紙片上加砝碼B先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鉀（3）配制溶液過程中，上述儀器不需要的是（填序號

10、）（4）該同學將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖所示的標簽內(nèi)寫好標簽的內(nèi)容23（4分）小華同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，操作流程如圖1：（1）小華同學應稱取氯化鈉的質(zhì)量是 ；（2）指出圖中的一處錯誤： ；（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是 ；（4）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%，則造成此誤差的可能原因有 （填序號）A稱量前天平?jīng)]有調(diào)平 B稱量紙上殘留少量食鹽 C向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外24（2分）配制5010%的氫氧化鈉溶液時，有以下操作：溶解  稱量和量取  計算，其中正確的

11、操作順序是 （填序號）；在配制過程導致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于10的可能原因是 （填序號）用量筒量取水時仰視讀數(shù)量取液體時量筒預先用少量蒸餾水潤洗盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗氯化鈉晶體不純25在實驗室配制溶液時,常涉及以下過程:溶解稱量計算裝瓶存放.請按要求回答問題：（1）現(xiàn)欲配制50g5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是_（填序號）（2）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“<”“ >”）5%（3）在溶解步驟中需要的儀器有_，_.26（6分）請根據(jù)下圖的溶解度曲線圖回答：【小題1】t時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，說明 ；【小題2】乙物質(zhì)

12、在不同溫度下的溶解度變化趨勢是： ；【小題3】40時，將60g甲物質(zhì)溶解在100g水中，就可以得到 g甲物質(zhì)的飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；【小題4】20時含有少量未溶解的乙物質(zhì)的飽和溶液中，若要使乙物質(zhì)完全溶解，可以采用的方法是 。27（14分）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。（1）用上圖所示的序號表示配制該溶液的操作順序為 。（2）配制上述溶液，要稱取氯化鈉 g，加入一定質(zhì)量的氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)指針偏右，此時應繼續(xù)進行的操作是 。（3）操作中玻璃棒的作用是 。（4）導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能有哪些？（任寫一點）(5)操作中應量取 ml

13、的水（p水=1g/cm3），則所用量筒的規(guī)格是（ ）A10ml B25ml C50ml D100ml28（10無錫29）如圖是某醫(yī)用“葡萄糖氯化鈉注射液”的部分文字說明。(1)該注射液中含有的陽離子的符號為 。(2)葡萄糖的化學式為C6H12O6，則葡萄糖的相對分子質(zhì)量為 ，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 (3)在人體組織中，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，同時放出能量，請寫出該反應的化學方程式 (4)若該注射液的密度為1.o gcm3，配制500 mL該注射渡需氯化鈉 g。某同學欲在實驗室中配制一定質(zhì)量的該溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和 。29（10內(nèi)江3）農(nóng)業(yè)上經(jīng)

14、常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準備配制500g這種食鹽溶液幫家里選種，他應該稱量_g食鹽，在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會_（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。30（10南昌市18）(3分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。(1)20時，甲物質(zhì)的溶解度為 g；(2) 欲將40時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?；(3) 40時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 （選填“”或“”或“”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。31（6分）（1）欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分

15、數(shù)為10%NaOH溶液 ，需要加水的質(zhì)量為 g,（2）配制100 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的NaOH溶液，需NaOH質(zhì)量 g，水的質(zhì)量 g，(溶液密度為1.1g/mL)。三、簡答題32康康在實驗室用欲用10 g 98%的濃硫酸配制20的稀硫酸。（1）請通過計算說明，康康需要量取水的質(zhì)量為多少？（2）請寫出康康稀釋濃硫酸的方法。四、計算題33我?；瘜W興趣小組的同學想探究：我市盱眙縣石灰石廠開采出的石灰石樣品中碳酸鈣的含量。他們稱取12.5g該樣品放入燒杯中，向其中加入了105.4g稀鹽酸，恰好完全反應后（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水，不考慮CO2的溶解），共收集到二氧化碳氣體4.4g。求：

16、（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 34某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL5g/100mL），擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該小組的實驗研究，并回答相關(guān)問題。（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 現(xiàn)有食醋500mL，甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應。請

17、通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）35將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：（1）反應后生成的沉淀的質(zhì)量 （2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6用心 愛心 專心本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】A、乙同學是將濃溶液稀釋，用不到托盤天平，故A不正確；B、濃硫酸稀釋時要將濃硫酸倒入水中，切不可將水倒入濃硫酸中，故B不正確；C、乙同學所要量取水的質(zhì)量為50g-50g×10%÷98%44.9%，故C不正確；D、仰視取液，讀數(shù)偏低，則實際量取水的體積偏大，

18、所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就會偏小，故D正確。2C【解析】根據(jù)題目信息可知，對于接近飽和溶液來說，開始時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是“0”，也就是說起點不是“0”點；隨著逐漸加入硝酸鉀固體，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大；當?shù)竭_飽和溶液時，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到最大值，此時再加入硝酸鉀固體，固體是不會溶解的，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變故選C3C【解析】A、依據(jù)加熱到60時沒有溶解的氯化鈉全部溶解可知，氯化鈉的溶解度加熱后升高了；B、加熱前后物質(zhì)在溶液中溶解的氯化鈉質(zhì)量變大了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加了；C、由題干可知加熱前后水的質(zhì)量基本不變，所以溶劑的質(zhì)量沒有發(fā)生變化；D、加熱后溶液中溶解的溶質(zhì)變多，所以溶液變

19、濃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大了；故選C4D【解析】A、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=20%16%，故此方法不可行；B、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%15.2%16%，故此方法不可行；C、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%13.3%16%，故此方法不可行；D、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=16%，故此方法可行故選D5D【解析】A、稱量氯化鈉時，要在左右兩盤各放一張干凈的大小相同的紙片，故錯誤，B、讀取液體體積時視線與凹液面最低處相平，故錯誤，C、為加快固體溶解應該用玻璃棒，而不能用溫度計，故錯誤，D、最后配好的溶液應該裝入細口瓶中，蓋緊瓶

20、塞，并貼上標簽，故正確。6A【解析】A溶質(zhì)是氫氧化鈉，故錯誤B、100g氫氧化鈉溶液中溶解了15g氫氧化鈉，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是150%，故B正確；C、將氫氧化鈉與水按照15：85的質(zhì)量比配成的溶液，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15%，故正確D、將30g氫氧化鈉溶解在170g水中所得到的溶液，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是150%，故正確；故選A7D【解析】A、“所用的NaOH已潮解”，原因錯誤，因為如果所用的NaOH已潮解，則稱取15gNaOH固體，實際含有的氫氧化鈉肯定小于15克，則所配得的溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)小于25%，故A錯誤；B、“N

21、aOH固體的溶解度變大”，原因錯誤，因為溫度一定的情況下，氫氧化鈉的溶解度是不會變化的，故B錯誤；C、“將NaOH固體放在紙上稱量后倒入燒杯中，有少量殘留在紙上”，原因錯誤，因為有少量氫氧化鈉殘留在紙上，則實際溶解的氫氧化鈉小于15克，則所配得的溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)小于25%，故C錯誤；D、“用量筒量取水倒入燒杯中時有水濺出”，原因正確，因為有水濺出，則水的質(zhì)量小于45克，所配得的溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)大于25%，故D正確故選D8D【解析】取時用到量筒、膠頭滴管，配制時用到燒杯、玻璃棒故選D9C【解析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，其中需要用到的儀器

22、有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙故選C10DB【解析】50克質(zhì)量分數(shù)為5%的某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×5%=2.5g；則溶劑的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g若使用蒸發(fā)水的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則有2.5g /（50g-y） ×100%=10%，解得y=25g，故A錯誤，B正確C、加入2.5g氯化鈉固體質(zhì)量分數(shù)=5g/52.5g×100%9.5%10%；故不正確D、加入50g15%NaCl溶液，所得溶液中溶質(zhì)為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，溶液為兩溶液質(zhì)量和；則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(50g×5%+50g×15%) /(50g+

23、50g )×100%=10%；故D正確；故選BD11B【解析】整個具體步驟是：先計算出溶質(zhì)質(zhì)量和水的質(zhì)量，用鑰匙取藥品，用天平稱量藥品放入燒杯內(nèi)，用量筒量（要用到膠頭滴管）取水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，所以用不到蒸發(fā)皿故選B12B【解析】溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，氯化鈉溶液中，水為溶劑，氯化鈉為溶質(zhì)；根據(jù)題干，“將一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋”可知：溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變；故選B13A 食鹽不純 等【解析】砝碼放反后，會使實際量取的鹽變少，所以質(zhì)量分數(shù)變小，故選A,俯視讀數(shù)，有少量水濺出，都會使實際量取的水偏少，會使質(zhì)量分數(shù)偏大。食鹽不純，會使食鹽的實際質(zhì)量偏少，質(zhì)量

24、分數(shù)就會偏小，故可以填食鹽不純。14B【解析】略15D【解析】略16B【解析】略17C【解析】略18C【解析】略19（1）7.5 （2） （3）玻璃棒 （4）細口瓶【解析】（1）需要溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量=50g×15%=7.5g（2）用托盤天平稱取所需固體若所用砝碼生銹了，砝碼的質(zhì)量大于砝碼本身的質(zhì)量可還是按照原來的砝碼質(zhì)量使用，稱取7.5g食鹽會造成稱得的氯化鈉質(zhì)量大于7.5g，溶液質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于15.0%（3）玻璃棒攪拌能加速溶解，故（3）答案：玻璃棒（4）液體藥品裝在細口瓶中，固體藥品裝在廣口瓶中，故（4）答案：細口瓶20（1）攪拌，加速溶解（2）（3）95， 10

25、0（4）（5）【解析】（1）圖為溶解過程，玻璃棒在這里起攪拌加速溶解的作用；（2）用天托盤平稱量物質(zhì)時要左物右碼，裝置中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g 需要溶劑水的質(zhì)量=100g-5g=95g（合95mL），故應選擇100mL的量筒量取所需的水；（4）使用固體藥品配制溶液步驟：計算-稱量-溶解；用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序是：；21（1）飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液（2）III 加入NaCl固體，至不再繼續(xù)溶解 蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出【解析】（1）圖中II區(qū)既是飽和溶液

26、也是稀溶液，說明有些飽和溶液是稀溶液，或者說有些稀溶液已經(jīng)達到飽和狀態(tài)；圖中I區(qū)既是飽和溶液也是濃溶液，說明有些飽和溶液是濃溶液，或者說有些濃溶液達到了飽和狀態(tài)；綜合上述，飽和溶液可能是濃溶液也可能是稀溶液，進一步推斷可知，飽和溶液與溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系故答：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；（其他說法合理就行）（2）根據(jù)食鹽的溶解度，0.9%的醫(yī)用生理鹽水應為不飽和的稀溶液，所以屬于圖中的III區(qū)；氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以要把接近飽和的NaCl溶液變成飽和溶液可采取增加氯化鈉、蒸發(fā)水份或降低溫度的方法22（1）8 （2）B （3）（4）【解析】（1）配制100

27、g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鉀溶液，需要溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量=100g×8%=8g（2）托盤天平稱量一定量的氯化鉀要先放好砝碼再加藥品，故選B；（3）配制溶液過程中需要托盤天平；量筒；燒杯；玻璃棒，不需要酒精燈，故選。（4）標簽內(nèi)容包括：溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。23（1）2.5g （2）瓶塞正放了 （3）在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；（4）AB【解析】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）根據(jù)儀器的使用注意事項進行分析；（3）稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤左側(cè)，說明稱量的藥品多；（4）配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%，則造成此誤差的可能原因有溶質(zhì)的質(zhì)

28、量不足或溶劑的量多了；243.2.1 1.3.4【解析】溶液配制的操作步驟：計算、稱量、溶解、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，將導致所取水體積偏大，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。涣客差A先用少量蒸餾水潤洗，讀數(shù)正確不會影響水質(zhì)量，不會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。慌渲迫芤旱脑噭┢坑蒙倭空麴s水潤洗會使所取水質(zhì)量增加，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；氯化鈉晶體不純，會使所得溶質(zhì)質(zhì)量中一部分為雜質(zhì)質(zhì)量，所得氯化鈉質(zhì)量偏小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；綜上所述，在配制10%的氯化鈉溶液的過程導致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能原因是25（1）（2）（3）玻璃棒、燒杯?！窘馕觥浚?）配制50g5%氯化鈉溶液，首先需要計算配制時所需要氯化鈉和水的量，其次用天平稱取氯化鈉、用量筒量取水，接下來進行溶解，完全溶解后，最后進行裝瓶保存；（2）若仰視讀數(shù)，量取的水偏多，溶質(zhì)不變，溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。?）氯化鈉和水需要