第九單元溶液

1、第九單元：溶液課題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)執(zhí)教者：周新東教學(xué)目標(biāo)1、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式及有關(guān)計(jì)算2、通過計(jì)算練習(xí)，掌握一般溶液問題的計(jì)算方法3、通過計(jì)算，總結(jié)出解答計(jì)算題的規(guī)律（C組） 在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加水，然后分別加入入0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較溶液顏固體硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g12310 0.5 10.5 10 1 1110 1.5 11.51 2 3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、= 2 2、計(jì)算公式、計(jì)算公式1 1、概念、概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%100溶液溶質(zhì)= %100溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090 2080 討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%例1：20C時(shí)，將飽和食鹽水150g蒸干得40g氯化鈉，求20C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =26.67%答：20C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.67% 100%15040gg= %100溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)練習(xí)一練習(xí)一1、把10%的食鹽溶液2

3、0g用水沖至200g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、將50g氯化鈉放入200g水中完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%100100溶解度溶解度g討論：討論：20時(shí)，食鹽的溶解度是36g，求20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%ggg3610036例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150kg16% =24kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =150kg-24kg =126kg答：配制1

4、50kg這種溶液，需要24kg氯化鈉和126kg水。討論：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1、計(jì)算計(jì)算：需氯化鈉 g ， 水 g2、稱量稱量3、溶解溶解3474、貼上標(biāo)簽貼上標(biāo)簽 例3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 50g98%=20% =245g需要水的質(zhì)量為245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要195g水。分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變例4：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%1002 .01005