化學(xué)反應(yīng)速率(課堂)

1、第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 1.1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.2.了解外界條件了解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等) )對(duì)反應(yīng)速率的對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_。2.2.表達(dá)式表達(dá)式v=c/tv=c/t，單位：，單位：_；如；如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，開始時(shí)，開始時(shí)c(Nc(N2

2、2)=)=8 molL8 molL-1-1，2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 molL)=4 molL-1-1，則，則v(Nv(N2 2)=_)=_。減少減少增加增加molLmolL-1-1ss-1-1或或molLmolL-1-1minmin-1-12 molL2 molL-1-1minmin-1-13.3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(gmA(g) )nB(g)=pC(gnB(g)=pC(g) )qD(gqD(g) )：(1)(1)語(yǔ)言敘述：化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于語(yǔ)言敘述：化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于_之之比。比。(2)(2)

3、數(shù)值關(guān)系：數(shù)值關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(Dv(A)v(B)v(C)v(D)=_)=_。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.1.內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下下MgMg、AlAl與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_。化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)mnpqmnpqMgAlMgAl2.2.外因外因增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大增大；反之，；反之，減小減小。 升高溫度，反應(yīng)速率升高溫度，反應(yīng)速率增大增大；反之，；反之，減小減小。 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)

4、，增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大；反之，；反之，減小減小。 使用催化劑，反應(yīng)速率使用催化劑，反應(yīng)速率增大增大。 增大固體表面積增大固體表面積、光照、超聲波等，能、光照、超聲波等，能夠增大反應(yīng)速率。夠增大反應(yīng)速率。 外外 界界 條條 件件 的的 影影 響響濃度濃度溫度溫度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 催化劑催化劑 其他因素其他因素 記憶口訣：速率要增大，增濃或加壓；記憶口訣：速率要增大，增濃或加壓； 升溫尤顯著，還可用催化。升溫尤顯著，還可用催化。3.3.理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)(1)三個(gè)概念。三個(gè)概念?；罨肿樱耗芰枯^高能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱?/p>

5、能量較高能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D活化能：如圖( (填寫填寫E E1 1E E4 4各符號(hào)的意義各符號(hào)的意義) )能能 量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物E E1 1E E2 2E E3 3反應(yīng)熱的數(shù)值反應(yīng)熱的數(shù)值E E4 4反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能使用催化劑時(shí)的使用催化劑時(shí)的活化能活化能活化分子變成產(chǎn)物分活化分子變成產(chǎn)物分子釋放能量子釋放能量有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)_的碰撞。的碰撞。(2)(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系?；罨肿?、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分子分子總數(shù)總數(shù)百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)

6、1.1.反應(yīng)反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3反應(yīng)一段時(shí)間，反應(yīng)一段時(shí)間，v(Nv(N2 2) )為為2 molL2 molL-1-1minmin-1-1，v(Hv(H2 2) )為為6 molL6 molL-1-1minmin-1-1，則，則v(Hv(H2 2) )者表者表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快。示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快。( )( )2.2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，若增加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，若增加CaCOCaCO3 3固體，可以增大反固體，可以增大反應(yīng)速率。應(yīng)速率。( )( )3.3.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。

7、( )( )4.4.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。( )( )5.5.在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3，向容器中，向容器中通入通入N N2 2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。( )( )催化劑催化劑 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較1.1.化學(xué)反應(yīng)速率的三種計(jì)算方法化學(xué)反應(yīng)速率的三種計(jì)算方法(1)(1)定義式法。定義式法。v=c/tv=c/t(2)(2)推導(dǎo)式法。推導(dǎo)式法。(3)

8、(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)法?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)法。對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)：對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)：mA+nB=pC+qDmA+nB=pC+qDnv=Vt關(guān)系式：化學(xué)反應(yīng)速率之比關(guān)系式：化學(xué)反應(yīng)速率之比= =物質(zhì)的量濃度變化之比物質(zhì)的量濃度變化之比 = =物質(zhì)的量變化之比物質(zhì)的量變化之比 = =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)用：求解不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；應(yīng)用：求解不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；確定未知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。確定未知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2.2.化學(xué)反應(yīng)速率的兩種比較方法化學(xué)反應(yīng)速率的兩種比較方法(1)(1)歸一法。歸一法。如：對(duì)于反應(yīng)如：對(duì)于反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3(v(v單位：?jiǎn)挝唬?/p>

9、molLmolL-1-1minmin-1-1) )記憶口訣：一看二轉(zhuǎn)三比較。即記憶口訣：一看二轉(zhuǎn)三比較。即第一步看用哪種物質(zhì)表示，單位是否統(tǒng)一；第一步看用哪種物質(zhì)表示，單位是否統(tǒng)一；第二步將不同物質(zhì)或不同單位轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)或同一單位；第二步將不同物質(zhì)或不同單位轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)或同一單位；第三步直接比較數(shù)值大小。第三步直接比較數(shù)值大小。(2)(2)比值法。比值法。用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)應(yīng)mAmAnB=pCnB=p

10、CqDqD，若，若v(A)/m v(B)/nv(A)/m v(B)/n，則反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率v(A)v(Bv(A)v(B) )。1.1.下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是( )( )A.A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯顯B.B.在其他條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率速率C.C.使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)D.D.增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增

11、加，反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快速率加快2.2.對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)能增大正反應(yīng)速率的能增大正反應(yīng)速率的措施是措施是( )( )A.A.通入大量通入大量O O2 2 B. B.增大容器容積增大容器容積C.C.移去部分移去部分SOSO2 2 D. D.降低體系溫度降低體系溫度3.(20123.(2012重慶模擬重慶模擬) )已知反應(yīng)已知反應(yīng)2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D在四種不同的在四種不同的情況下進(jìn)行，表示該反應(yīng)速率最快的是情況下進(jìn)行，表示該反應(yīng)速率最快的是( )(

12、 )A.v(AA.v(A)=0.5 molL)=0.5 molL-1-1ss-1-1B.v(BB.v(B)=0.3 molL)=0.3 molL-1-1ss-1-1C.v(CC.v(C)=0.8 molL)=0.8 molL-1-1ss-1-1D.v(DD.v(D)=1.0 molL)=1.0 molL-1-1ss-1-14.4.將將4 mol A4 mol A氣體和氣體和2 mol B2 mol B氣體在氣體在2 L2 L的容器中混合并在一定的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)。若經(jīng)2 s 2 s

13、后后測(cè)得測(cè)得C C的濃度為的濃度為0.6 molL0.6 molL-1-1，現(xiàn)有下列幾種說法：，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)用物質(zhì)A A表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-1用物質(zhì)用物質(zhì)B B表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL0.6 molL-1-1ss-1-12 s2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)A A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%70%2 s2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)B B的濃度為的濃度為0.7 molL0.7 molL-1-1其中正確的是其中正確的是( )( )A.A.B.B.C.C.D.D.【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究7 7】“定多變一法定

14、多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題【典例】【典例】(2011(2011福建高考福建高考T23T23節(jié)選節(jié)選) )在酸性溶液中，碘酸在酸性溶液中，碘酸鉀鉀(KIO(KIO3 3) )和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO2IO3 35SO5SO3 32 22H2H=I=I2 25SO5SO4 42 2H H2 2O O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3

15、 3 0.01 molL0.01 molL1 1 KIO KIO3 3酸性溶酸性溶液液( (含淀粉含淀粉) )的體積的體積/mL/mL 5 55 55 50.01 molL0.01 molL1 1 Na Na2 2SOSO3 3溶液溶液的體積的體積/mL/mL V V1 1 5 55 5H H2 2O O的體積的體積/mL/mL 35354040V V2 2 實(shí)驗(yàn)溫度實(shí)驗(yàn)溫度/ / 252525250 0溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s /s 該實(shí)驗(yàn)的目的是該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中；表中V V2 2= _ = _ mLmL。【精講精析【精講精析】1.1.解題關(guān)鍵點(diǎn)解題關(guān)鍵點(diǎn)(1)

16、(1)關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)1 1：分析表中數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確定位實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。：分析表中?shù)據(jù)，準(zhǔn)確定位實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。從題目中可以看出，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中從題目中可以看出，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中KIOKIO3 3酸性溶液濃度和體積都相酸性溶液濃度和體積都相等，變量為溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度。所以本題探究的是反等，變量為溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度。所以本題探究的是反應(yīng)物濃度應(yīng)物濃度( (由溶液體積變化決定由溶液體積變化決定) )、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)(2)關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)2 2：三個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的體積均為：三個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的體積均為50 mL50 mL。2.2.解題疑惑點(diǎn)解題疑惑點(diǎn)(1)(1)如何確定亞硫酸鈉溶液和水的

17、體積。如何確定亞硫酸鈉溶液和水的體積。由實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn)2 2可以看出混合溶液的總體積應(yīng)為可以看出混合溶液的總體積應(yīng)為50 mL50 mL，為保證三組，為保證三組實(shí)驗(yàn)中溶液體積相同，則實(shí)驗(yàn)中溶液體積相同，則V V1 1為為10 mL10 mL，V V2 2為為40 mL40 mL。(2)(2)分別根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)研究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度對(duì)反應(yīng)速分別根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)研究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。率的影響。對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1 1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)2 2可知，可知，KIOKIO3 3溶液的濃度相等，溶液的濃度相等，NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液的濃度不相等的濃度不相等( (因?yàn)轶w積不同因?yàn)轶w積不同

18、) )，故這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是探究，故這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；該反應(yīng)的反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2 2和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)3 3可知，兩溶液的濃度都相等，而溫度不可知，兩溶液的濃度都相等，而溫度不相等，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。相等，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系?！緟⒖即鸢浮緟⒖即鸢浮刻骄吭摲磻?yīng)的反應(yīng)速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系 40 40 2.2.解題策略解題策略(1)(1)確定變量。確定變量。解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的解

19、答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。因素有哪些。(2)(2)定多變一。定多變一。在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。返回目錄返回目錄返回目錄返回目錄 化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用1.1.

20、物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (或濃度或濃度)-)-時(shí)間圖像及應(yīng)用時(shí)間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)(V L)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。Ot1n3n/molmolXYn2n1t2t3t4Zt/s(1)(1)確定化學(xué)方程式的三個(gè)步驟確定化學(xué)方程式的三個(gè)步驟定定“身份身份”物質(zhì)的量減少者為反應(yīng)物，增加者為生成物質(zhì)的量減少者為反應(yīng)物，增加者為生成物。物。算算“比值比值”物質(zhì)的量變化之比物質(zhì)的量變化之比= =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比。寫寫“式子式子”后來反應(yīng)物、生成物共存為

21、可逆反應(yīng)，據(jù)此后來反應(yīng)物、生成物共存為可逆反應(yīng)，據(jù)此寫出該化學(xué)方程式為寫出該化學(xué)方程式為_ _ (2)(2)物質(zhì)平均反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，如：物質(zhì)平均反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，如：V(X)=_ YV(X)=_ Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=_=_【典例【典例1 1】(2012(2012沈陽(yáng)模擬沈陽(yáng)模擬) )一定溫度下，向容積為一定溫度下，向容積為2 L2 L的密閉容器的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )( )A.A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式

22、為3B3B4D 6A4D 6A2C2CB.B.反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到1 s1 s時(shí)，時(shí)，v(Av(A) )v(Dv(D) )C.C.前前6 s6 s內(nèi)，內(nèi)，B B的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-1D.D.前前6 s6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等2.2.四種因素速率四種因素速率- -時(shí)間圖像及應(yīng)用時(shí)間圖像及應(yīng)用( (以可逆反應(yīng)為例分析以可逆反應(yīng)為例分析) )(1)(1)改變反應(yīng)物或生成物濃度。改變反應(yīng)物或生成物濃度。Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡正向

23、移動(dòng)Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）增大生成物的濃度增大生成物的濃度平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）減小生成物的濃度減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)(2)(2)改變氣體體系的壓強(qiáng)。改變氣體體系的壓強(qiáng)。對(duì)于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)：對(duì)于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)：Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)平衡向體積縮小的方向移動(dòng)平衡向體積縮小的方向移動(dòng)Otvv（正（正）v（逆）逆

24、）v（正（正）v（逆）逆）減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)(3)(3)改變溫度。改變溫度。對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)：對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)：Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）升高溫度升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）降低溫度降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向放熱方向移動(dòng)(4)(4)加催化劑。加催化劑。Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）= = v（逆）（逆）平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)通過圖像分析反應(yīng)條件或者通過改變條件繪制反應(yīng)速率變通過圖像分析反應(yīng)條

25、件或者通過改變條件繪制反應(yīng)速率變化圖像時(shí)要注意只有濃度改變時(shí)圖像是連續(xù)的，改變壓強(qiáng)、化圖像時(shí)要注意只有濃度改變時(shí)圖像是連續(xù)的，改變壓強(qiáng)、溫度或使用催化劑時(shí)，圖像是不連續(xù)的。溫度或使用催化劑時(shí)，圖像是不連續(xù)的。(2)(2)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率的變化圖像與使用催化劑發(fā)生變化，則增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率的變化圖像與使用催化劑時(shí)的速率變化圖像相同。時(shí)的速率變化圖像相同。(3)(3)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不一定改變反應(yīng)速率。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不一定改變反應(yīng)速率。只有壓強(qiáng)的改變同等程

26、度的引起反應(yīng)物和生成物濃度的改只有壓強(qiáng)的改變同等程度的引起反應(yīng)物和生成物濃度的改變時(shí)，才是改變壓強(qiáng)。變時(shí)，才是改變壓強(qiáng)。只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強(qiáng)改變，不應(yīng)該從壓只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強(qiáng)改變，不應(yīng)該從壓強(qiáng)角度分析，應(yīng)該從濃度角度分析。強(qiáng)角度分析，應(yīng)該從濃度角度分析。【拓展延伸【拓展延伸】惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)(1)恒容。恒容。充入充入“惰性氣體惰性氣體” ” 總壓增大總壓增大物質(zhì)的量濃度不變物質(zhì)的量濃度不變 反應(yīng)速率不變；反應(yīng)速率不變；(2)(2)恒壓。恒壓。充入充入“惰性氣體惰性氣體” ” 體積增大體積增大物質(zhì)的量濃度減小物質(zhì)的量濃度減小 反

27、應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。引起引起結(jié)果結(jié)果引起引起結(jié)果結(jié)果導(dǎo)致導(dǎo)致體積不變體積不變例題例題1 1：一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2X(g)+Y(g) Z(s2X(g)+Y(g) Z(s) )3W(g) 3W(g) H H0 0。達(dá)到平衡后，。達(dá)到平衡后，t t1 1時(shí)刻改變某一條件所得時(shí)刻改變某一條件所得v-tv-t圖像如圖，圖像如圖，則改變的條件為則改變的條件為( )( )A.A.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) B.B.升高溫度升高溫度C.C.加催化劑加催化劑 D.D.增加生成物濃度增加生成物濃度例題例題2(20122(2012石家莊模擬石家莊模擬) )可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) N N2 2+3H+3H

28、2 2 2NH 2NH3 3是工業(yè)上合成氨的重是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。要反應(yīng)。 (1)(1)根據(jù)圖根據(jù)圖1 1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_(_(熱量用熱量用E E1 1、E E2 2或或E E3 3表示表示) )。(2)(2)圖圖1 1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件，該條件的改條件，該條件的改變與圖變與圖2 2中哪一時(shí)刻條件的改變相同中哪一時(shí)刻條件的改變相同_ _ ( (用用“t t1 1tt6 6”表示表示) )。(3)t(3)t3 3時(shí)刻改變的條件是時(shí)刻改變的條件是_ _ ，t t5 5時(shí)刻改變的條件是時(shí)刻改變的條件是_。

29、答案：答案：(1)N(1)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H H =-2(E=-2(E3 3-E-E1 1) kJ) kJmolmol-1-1(2)(2)催化劑催化劑 t t2 2t t3 3 (3)(3)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 升高溫度升高溫度【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練1 1】如圖表示反應(yīng)如圖表示反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H H 00的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是確的是( )( )A.tA.t1 1時(shí)只減小了壓強(qiáng)時(shí)只減小了壓強(qiáng)B.tB.t1 1時(shí)只降低了溫度時(shí)只降低了溫度C.tC.t1 1時(shí)增加了時(shí)增加了SOSO2 2和和O O2 2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.tD.t1 1時(shí)減小時(shí)減小SOSO2 2濃度的同時(shí)，增加了濃度的同時(shí)，增加了SOSO3 3的濃度的濃度加熱加熱催化劑催化劑【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練2 2】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A A