中考化學(xué)方程式必背

1、初中化學(xué)方程式歸納總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：(1)檢驗二氧化碳氣體的存在；(2)石灰漿粉刷墻壁。最好不用它檢驗：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。2、鎂帶在空氣中燃燒化合反應(yīng)2Mg + O2點燃2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能到達鎂的

2、著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂化學(xué)性質(zhì)很活潑，為了保護鎂，在鎂外表涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3、水通電分解分解反應(yīng)2H2O 通電 2H2+ O2現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1:2相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8；(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電。4、生石灰和水反應(yīng)化合反應(yīng)CaO + H2O = Ca(OH)2現(xiàn)象：白色塊狀固體變?yōu)榘咨慈芙夥勰?。相關(guān)知識點：(1) 為生石灰制備石灰漿的反應(yīng)，最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水

3、；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；(4)反應(yīng)發(fā)出大量的熱。 5、實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣分解反應(yīng) 2KClO3 MnO22KCl + 3O2相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行別離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣分解反應(yīng) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 由紫色固體變?yōu)楹谏嚓P(guān)知識點：在試管口要堵

4、上棉花，防止高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣分解反應(yīng) 2H2O2MnO22H2OO2共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6、木炭在空氣中燃燒化合反應(yīng)(1)充分燃燒： C + O2點燃CO2 劇烈燃燒、發(fā)出白光、放熱、生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。(2)不充分燃燒： 2C + O2點燃2CO煤爐中常見

5、反應(yīng)、生成氣體為空氣污染物之一、煤氣中毒原因。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。 7、硫在空氣或氧氣中燃燒化合反應(yīng)S + O2點燃SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗紫色變成紅色；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。8、鐵絲在氧氣中燃燒化合反應(yīng)3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點

6、燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，防止灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9、紅磷在氧氣中燃燒化合反應(yīng)4P + 5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙并放熱，生成白色固體。相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10、氫氣在空氣中燃燒化合反應(yīng)2H2 + O2點燃2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成 (使無水CuSO4變藍)。相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的復(fù)原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 11、木炭復(fù)原氧化銅置換反應(yīng)C2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑

7、色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。相關(guān)知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；(6)反應(yīng)中C是復(fù)原劑，CuO是氧化劑；(7)可用于冶煉金屬。12、氫氣復(fù)原氧化銅置換反應(yīng)H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣

8、；(2)實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13、實驗室制取二氧化碳氣體、除水垢復(fù)分解反應(yīng)大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中，使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體外表，使反

9、應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14、工業(yè)制取二氧化碳氣體和生石灰分解反應(yīng)高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰。15、一氧化碳在空氣中燃燒化合反應(yīng)2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的復(fù)原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。(3)亦是煤氣燃燒的反應(yīng)式。16、一氧化碳復(fù)原氧化銅CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是復(fù)原劑，氧化銅是氧化劑，(2)可用于冶煉金屬。17、甲烷在空

10、氣中燃燒CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體水。相關(guān)知識點：甲烷是天然氣或沼氣的主要成分，是一種很好的燃料。 18、工業(yè)制造鹽酸化合反應(yīng)H2 + Cl2 點燃或光照 2HCl現(xiàn)象：點燃有蒼白色火焰、瓶口有白霧。相關(guān)知識點：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。另：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰；離子化合物的形成19、實驗室制取氫氣置換反應(yīng)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解。相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的復(fù)原劑；(2)點燃前一定

11、要檢驗氫氣的純度。 20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳化合反應(yīng)C + CO2 高溫 2CO相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的復(fù)原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 (3)二氧化碳通過灼熱碳層的反應(yīng)。21、水和二氧化碳生成碳酸化合反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。證明碳酸的酸性22、碳酸不穩(wěn)定分解分解反應(yīng)H2CO3 = H2O + CO2相關(guān)知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色石蕊試液紅色褪去。 23、滅火器的反應(yīng)原理Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4

12、+ 2Al(OH)3 + 6CO2滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，到達滅火的目的。24、金屬和水的反應(yīng)置換反應(yīng)2K + 2H2O = KOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H225、水與非金屬的反應(yīng)置換反應(yīng)C + H2O 高溫 CO + H226、水與氧化物的反應(yīng)化合反應(yīng)SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O = 2NaOH27、碳酸氫銨受熱分解分解反應(yīng)NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2現(xiàn)象：白色固體消失，管壁有液體、有使石灰水變渾濁氣體

13、生成。碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失。28、用鹽酸來清除鐵銹復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色29、鐵絲插入到硫酸銅溶液中置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 濕法煉銅、鍍銅?，F(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵外表覆蓋一層紅色物質(zhì)。30、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液復(fù)分解反應(yīng)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀，上部為澄清溶液。31、二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 處理硫酸工廠的尾氣S

14、O2。32、點燃酒精C2H5OH + 2O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱。33、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀復(fù)分解反應(yīng)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物反應(yīng)類似。HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 檢驗Cl的原理。34、稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 檢驗SO42的原理。現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱復(fù)分解反應(yīng)

15、2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O + CaCl2 現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體。36、碳酸納與鹽酸反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 泡沫滅火器原理現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。相關(guān)知識點：碳酸鈉俗名為純堿、蘇打?；瘜W(xué)方程式分類總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在氧氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在氧氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 (點燃) 2

16、Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w。5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在氧氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 有刺激性氣味氣體生成8.碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2點燃2CO10.汞(水銀)在氧氣中燃燒：2Hg + O2點燃2HgO 銀白色液體變?yōu)榧t色粉末。(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 藍色火焰。12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 藍色火焰。13.酒精在

17、空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 藍色火焰。14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2 + 5O2 點燃 4CO2 + 2H2O 氧炔焰二、分解反應(yīng)：15.雙氧水催化制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 制取氧氣16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 17.加熱堿式碳酸銅(銅綠)： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 現(xiàn)象：綠色變黑色，試管壁有液體產(chǎn)生，有使石灰水變渾濁氣體生成。18.加熱氯酸鉀： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 制取氧氣19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4

18、+ MnO2 + O2 制取氧氣20.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO221.高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2 2HgO 2Hg + O2 紅色變?yōu)殂y白色、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體。三、氧化復(fù)原反應(yīng)：22.氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 23.木炭復(fù)原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2 24.焦炭復(fù)原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 冶煉金屬25.焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬26.一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO + CuO 加熱 Cu +

19、CO2 27.一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 煉鐵原理28.一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體；冶煉金屬四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣置換反應(yīng) 29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 實驗室制取H230.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H231.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H232.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = A

20、l2(SO4)3 +3H2 33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H234.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H235.鎂和稀鹽酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H236.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)金屬單質(zhì) + 鹽溶液- 另一種鹽 + 另一種金屬置換反應(yīng)37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 濕法煉銅、鍍銅39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + HgMg + FeSO4

21、 = Fe + MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 紅色金屬外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)； 鍍銀(3)堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色44.氧化

22、鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色固體溶解45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色固體溶解MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色(4)酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO247.

23、氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O CO2使澄清石灰水變渾濁，可用來檢測CO2。50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O (5)酸 + 堿 - 鹽 + 水 51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 白色固體溶解52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(O

24、H)2 = CuCl2 + 2H2O 藍色固體溶解54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色56.氫氧化鋁藥物(胃舒平)治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 +

25、 2H2O 藍色固體溶解60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 白色固體溶解2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固體溶解Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；檢驗SO42的原理Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 藍色固體溶解Fe(OH)3 + 3HNO

26、3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色(6)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 制取CO263.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO264.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO265.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 泡沫滅火器原理67.硫酸

27、和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；檢驗SO42的原理(7)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+