07初中化學(xué)第七講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 (四)化合價(jià) 教案

1、初 三 化 學(xué) 輔 導(dǎo) 教 案科 目 化學(xué) 授課老師李亞學(xué)生姓名年 級(jí)初三課 題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘四-化合價(jià)教學(xué)目的1、認(rèn)識(shí)原子、分子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)。2、熟記元素化合價(jià)口訣，元素化合價(jià)會(huì)求化學(xué)式，化學(xué)式求元素化合價(jià)重 點(diǎn)原子構(gòu)成、分子性質(zhì)、離子符號(hào)書寫 、 元素符號(hào)書寫及意義 、 物質(zhì)的分類、化學(xué)式化合價(jià)互相轉(zhuǎn)化、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算難 點(diǎn)原子、分子、離子與物質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的分類 化學(xué)式的意義 化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算教學(xué)過程內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)二：離子、化合價(jià)化學(xué)講義第七講課堂檢測(cè)聽課及知識(shí)掌握情況反響：教學(xué)需：加快 保持 放慢 增加內(nèi)容老師課后賞識(shí)評(píng)價(jià)學(xué)生課后自我評(píng)價(jià)【知識(shí)點(diǎn)回憶】什么是離子？【前線戰(zhàn)報(bào)】

2、在初中階段，只需要構(gòu)建微觀世界看實(shí)物的理念，為高中階段類推猜測(cè)化學(xué)性質(zhì)打下根底。考試過程中，此類知識(shí)點(diǎn)考察以選擇題、計(jì)算題為主。此知識(shí)與高中接軌，題目難度會(huì)有所進(jìn)步，涉及到高中的知識(shí)，需要扎實(shí)的根底，才可以推斷出正確答案。知識(shí)點(diǎn)考試占比考試題型難易程度原子構(gòu)成3%選擇題容易相對(duì)原子質(zhì)量10%計(jì)算題適中化學(xué)式、化合價(jià)、離子3%推斷題較難【課程引入】復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：離子可以想象原子核對(duì)于核外電子有吸引力，當(dāng)兩個(gè)不同的原子靠的非常近時(shí)，由于原子核對(duì)電子的吸引力有強(qiáng)有假設(shè)，會(huì)出現(xiàn)A原子被搶走了電子，B原子搶到了電子。回憶此前學(xué)習(xí)的稀有氣體，這些原子的核外電子數(shù)根本不會(huì)發(fā)生變化，是因?yàn)楹送怆娮右呀?jīng)形成了相對(duì)

3、穩(wěn)定的構(gòu)造。通過觀察，可確定核外電子的穩(wěn)定構(gòu)造：最外層電子數(shù)為8或者僅有第一層電子時(shí)，最外層電子為2。為了形成穩(wěn)定的離子，最外層電子數(shù)>4時(shí)一般非金屬，易獲得電子，變成陰離子，形成穩(wěn)定構(gòu)造；最外層電子數(shù)<4時(shí)一般金屬，易失去電子，變成陽(yáng)離子，形成穩(wěn)定構(gòu)造。例如：鎂原子失去2個(gè)電子，帶上兩個(gè)單位的正電荷，變成鎂離子Mg2+，化合價(jià)為+2價(jià)；氯原子獲得一個(gè)電子，形成氯離子Cl-，化合價(jià)為-1價(jià)。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，為原子。質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：那么為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：那么為陰離子?？荚囘\(yùn)用：根據(jù)構(gòu)造示意圖，寫出原子、離子符號(hào)。知識(shí)點(diǎn)一：化合價(jià)概念元素一定數(shù)目的原子跟其他

4、元素一定數(shù)目的 原子化合的性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)，化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)名稱符號(hào)化合價(jià)名稱符號(hào)化合價(jià)鈉Na+1碳C+2、+4鈣Ca+2氯Cl-1鉀K+1硫S-2、+4、+6鎂Mg+2氮N-3、+2、+4、+5鋁Al+3氫氧根OH-1 鋅Zn+2碳酸根CO32-2鐵Fe+2、+3硝酸根NO3-1 銅Cu+2硫酸根SO42-2氫H+1銨根NH4+1 氧O-2原子團(tuán)一種或多種元素的原子結(jié)合在一起形成帶電的離子，作為一個(gè)整體參加化學(xué)反響，這樣的原子集合稱為原子團(tuán)?；瘜W(xué)上常用“根來(lái)命名。如：氫氧根OH- 、碳酸根CO32- 、硫酸根SO42- 、硝酸根NO3- 、 銨根NH4+氯

5、酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氫根HCO3- 問題1：同一種化合價(jià)能不能有不同種的元素？舉例子 問題2：同一種元素是不是只有一種化合價(jià)？舉例子問題3：什么叫原子團(tuán)？表中哪些是原子團(tuán)？ 常見元素化合價(jià)的記憶口訣鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，銅正一二鋁正三，鐵正二三硅正四，氟氯負(fù)一氧負(fù)二，氫氧硝酸為負(fù)一，碳酸硫酸為負(fù)二，只有銨根為正一。化合價(jià)的一般規(guī)律通常，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)；一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)， +2 +3 例：FeO Fe2O3 氧化亞鐵 氧化鐵、三氧化二鐵一些元素在同一物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)， -3 +5 例：NH4NO3化合

6、物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 問題：化合價(jià)的標(biāo)注與離子符號(hào)的書寫有什么相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別1元素符號(hào)正上方標(biāo)注化合價(jià)2符號(hào)在前，數(shù)字在后3“1不能省1元素符號(hào)的右上角標(biāo)注所帶電荷2數(shù)字在前，符號(hào)在后3“1必須省聯(lián)絡(luò)同種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)和對(duì)應(yīng)離子的電荷，數(shù)值相等，位置相反【例題1】以下有關(guān)化合價(jià)的說法中，正確的選項(xiàng)是 A在NaCl和Cl2里，氯元素均為1價(jià) B一種元素只能顯一種化合價(jià) C在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 D在化合物里，非金屬元素只能顯負(fù)價(jià) 解析：關(guān)于化合價(jià)必須掌握一些根本規(guī)律 1化合價(jià)是元素的原子在形成化合物過程中表現(xiàn)出來(lái)的性

7、質(zhì)，所以在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，如Cl2中氯元素化合價(jià)為0； 2化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零； 3化合物中有的元素只有一種化合價(jià)，如鎂、鋁、鈉等元素，有的元素有多種化合價(jià)，如碳、硫、氯等元素； 4化合物中金屬元素一般顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià) ，但非金屬元素在有些化合物中也顯正價(jià)，如二氧化碳、二氧化硫中碳元素、硫元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)； 5元素的化合價(jià)數(shù)值等于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，即元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)?！纠}2】人體吸入的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手。我國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3去除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3中的Se硒元素的化合價(jià)是

8、A2B4C6D2解析：在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。 Na2SeO3中Na顯1價(jià)，O顯2價(jià)，設(shè)Se的化合價(jià)為x，那么可列式：1×2x2×30，可算出x4 【例題3】在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質(zhì)，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，那么這八種物質(zhì)中氮元素顯示的化合價(jià)共有A4種B5種C6種D7種 解析：N2中氮元素化合價(jià)為0； NO2中氮元素化合價(jià)為4； NH3中氮元素化合價(jià)為3； NO、N2O3、N2O4、NaNO2中氮元素化合價(jià)分別為2、3、4、3； 求NH4NO3中氮元素的化合價(jià)要在兩個(gè)不同的原子團(tuán) 即NH4、NO

9、3中根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和分別為1、1， 求出氮元素的化合價(jià)分別為3、5。 因此題中各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)一共有6種。 知識(shí)點(diǎn)二：化合價(jià)與化學(xué)式化合價(jià)，求化學(xué)式十字穿插法： 1、寫符號(hào) P O 2、標(biāo)化合價(jià) P+5 O-2 3、化合價(jià)絕對(duì)值穿插放置元素符號(hào)右下角 4、約簡(jiǎn) 5、檢查注意：原子團(tuán)作為一個(gè)整體，當(dāng)原子團(tuán)數(shù)不為1時(shí)要用括號(hào)括起來(lái)，如氫氧化鈣 CaOH2根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)例題：O為-2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。解析：根據(jù)化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為x 2x+-2 ×3=0 x=+3【例題4】曾用作麻醉劑的“笑氣是一種氮的氧化物，其中

10、氮元素的化合價(jià)為1，那么“笑氣的化學(xué)式是AN2O5BNO2CNODN2O解析：氮元素的化合價(jià)為1，氧元素的化合價(jià)為2，利用十字穿插法可得： ，當(dāng)原子個(gè)數(shù)為“1時(shí)省略不寫，即“笑氣的化學(xué)式為N2O。 【例5】蘇州以下物質(zhì)化學(xué)式書寫正確的選項(xiàng)是A鋁：AL B氯化鉀：KCl2C硫酸銅：CuSO4 D四氧化三鐵：O4Fe3解析：鋁的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示，A中的元素符號(hào)書寫不標(biāo)準(zhǔn)，不符合“一大二小的原那么，錯(cuò)誤；鉀元素顯1價(jià)，氯元素顯1價(jià)，B的化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和不等于零，不正確；D中元素符號(hào)的書寫順序不對(duì)，應(yīng)該是正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后?！纠?】廣州番禺區(qū)一模物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)名稱均書寫正

11、確的選項(xiàng)是 AFeSO4：硫酸鐵 B氫氧化銅CuOH CNaCO3：碳酸鈉 D氫氧化鈣 CaOH2解析：含有原子團(tuán)的化學(xué)式的書寫方法類似，前正后負(fù)排順序，上方標(biāo)明化合價(jià)，求出最小公倍數(shù)，算出原子團(tuán)數(shù)量。需注意的是：原子團(tuán)是一個(gè)整體，當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不為1時(shí)，應(yīng)先添括號(hào)，再標(biāo)數(shù)字。FeSO4是硫酸亞鐵，硫酸鐵中鐵元素顯3價(jià)，應(yīng)寫為Fe2SO43；氫氧化銅中銅元素為2價(jià)，化學(xué)式為CuOH2；碳酸鈉中碳酸根為2價(jià)，化學(xué)式為Na2CO3。 【課堂練習(xí)】1.2019百色人體吸入的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手。我國(guó)科學(xué)家嘗試用亞硒酸鈉Na2SeO3去除人體內(nèi)的活性氧，亞硒酸鈉Na

12、2SeO3中Se硒元素的化合價(jià)是A2 B4 C6 D22.2019營(yíng)口以下硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價(jià)最高的是 AS BSO2 CH2S DH2SO43. 以下關(guān)于化合價(jià)的說法中，正確的選項(xiàng)是 A.在NaCl和HCl里，氯元素均顯1價(jià) B.在H2中，氫元素顯1價(jià) C.一種元素只能顯一種化合價(jià) D.非金屬元素在化合物中一定顯負(fù)價(jià) 4.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A.金屬元素總是顯正價(jià)，非金屬元素總是顯負(fù)價(jià) B.一種元素在同一化合物中只有一種化合價(jià) C.元素的化合價(jià)是元素的原子形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) D.在原子團(tuán)NO3中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零 5. 2019蘭州LiFePO4新型鋰離子

13、電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵，鋰的化合價(jià)為1價(jià)，P的化合價(jià)為5價(jià)，那么LiFePO4中Fe的化合價(jià)是A2 B0 C3 D66. 中考·雅安偏鈦酸鋇BaxTiO3因其顯著的“壓電效應(yīng)而廣泛地應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中。偏鈦酸鋇中鈦元素的化合價(jià)為4價(jià)，那么其化學(xué)式中x的數(shù)值為 A.1 B2 C3 D47. 中考·泰安稀土元素銪Eu是激光及原子能應(yīng) 用的重要材料。氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，假如銪元素的化合價(jià)不變，那么氧化銪的化學(xué)式為 A. EuO BEu2O3 CEu3O2 DEuO3 8. 中考·溫州硫化鎘是“文身彩貼的主要成分，可 經(jīng)皮膚進(jìn)入人體內(nèi)，干擾人體正常