高一化學 第二章《化學物質及其變化》第二節(jié) 第一課時練習 新人教版必修1

1、高一化學 第二章化學物質及其變化第二節(jié) 第一課時練習 新人教版必修1一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1(河南大學附屬中學20092010學年度高一上學期期中考試，1)下列物質屬于電解質的是()ASO2BNaHCO3CH2SO4溶液 DFe【解析】A項中SO2屬于非電解質；C項中H2SO4溶液是混合物；D項中Fe是單質。【答案】B2下列關于混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為()純凈物混合物電解質非電解質A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰B.蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C.膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D.重鈣普鈣氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同一種分子組成的物質；混合物是由不同種分子組成的物質；

2、電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCl的水溶液，一定為混合物，則A錯；C項中鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，則C錯；D項中Na2CO3為電解質，則D錯?！敬鸢浮緽【點撥】本題主要考查對電解質的正確理解以及判斷依據。對電解質概念的理解必須抓住幾個關鍵字：一是“或”，說明兩個條件具備其一即可；二是“化合物”，不是單質或混合物；三是“化合物本身”電離。3以下反應會導致溶液導電性減弱的是()ANa2SO4溶液加入BaCl2固體BBa(OH)2和CuSO4(少量)CNaOH溶液通入HClDH2O中加入NaCl固體【解析】導電性與溶液

3、中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關，在A中雖然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的離子濃度增大了，導電性并沒有減弱；B項中生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低，故B中導電性減弱；C中NaOH與HCl反應生成了NaCl和水，而溶液中離子濃度變化不大，因此導電性變化不大；D中溶液離子濃度會增加，導電性會增強?！敬鸢浮緽4下列物質的導電性能最差的是()A熔融的氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鉀【答案】D【點撥】熔融的氫氧化鈉能完全電離出Na和OH，導電性強，故A不選；石墨能導電，B不選；鹽酸溶液中含大量能夠自由移動的H和Cl，導電性強，C不選；固態(tài)氯化鉀中不含自由移動的離子，因此它的導電性

4、極差，應選D。5下列物質屬于電解質的是()汞液氨氯化鈉晶體氯化氫干冰蔗糖硫酸ABCD【答案】B【點撥】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質，因此排除汞。液氨、干冰不導電，其水溶液雖能導電，但是是生成的NH3·H2O和H2CO3導電，所以是非電解質，蔗糖也是非電解質。6(山東東營勝利一中20092010學年度高一上學期期中考試，14)下列說法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C銅、石墨均導電，所以它們均是電解質D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質

5、【解析】溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質并不一定能導電，液態(tài)HCl、固體NaCl溶于水能導電，故液態(tài)HCl、固體NaCl是電解質，故A項錯誤；電解質在水溶液中導電是由于電解質本身發(fā)生了電離，而NH3、CO2的水溶液能導電并不是NH3、CO2電離，故NH3、CO2不屬于電解質，應是非電解質，故B項錯誤；C項中銅、石墨是單質，故該項錯誤?！敬鸢浮緿7僅能在水溶液中導電的化合物是()ANaOH BSO3 CNaHCO3 DH2SO4【解析】NaOH為離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中都能導電；SO3是共價化合物，本身不能導電，其水溶液能導電，是其水化物H2SO4離解為離子的緣故，故SO

6、3不合題意；NaHCO3受熱未等熔化已分解，無熔融狀態(tài)，但在水溶液中能導電；H2SO4本身不能導電，只有在水溶液中才能導電?！敬鸢浮緾D【點撥】首先要分清化合物的類型，又要注意NaHCO3受熱易分解的特殊情況，還要理解題干要求是指化合物本身而不是其水化物。8下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多【答案】C【點撥】電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。一定要分清電解質溶液導電與電離的區(qū)別和聯系。電解質要導電的前提

7、是電解質必須電離，導電時必須要接通直流電源，A錯。酸的定義中強調電離出的陽離子全部為H，B錯。HCl溶于水能電離出自由移動的H與Cl，故能導電，但液態(tài)HCl是由分子組成，無離子，不能導電，C正確。溶液的導電性主要由溶液中自由的離子濃度決定，即單位體積中自由移動的離子數目決定，D錯。本題考查了酸的定義、電離的條件及決定溶液導電性強弱的因素等知識點，屬概念性判斷題。要答好此類題目，必須理解概念的內涵與外延，掌握概念之間的聯系。9NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，其本質原因是()ANaCl是電解質B熔融NaCl中存在能夠自由移動的離子C熔融NaCl中存在電子D熔融NaCl中存在離子【答案】B10下列電離方

8、程式中正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO【答案】D11電解質溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在，如H可以結合一個水分子形成H3O。下列物質的電離方程式錯誤的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H3OClCNaOH=NaOHDNaHSO4=NaHSO【答案】D【點撥】認真領會題干信息并注意特殊物質的電離。HCl在水中電離一般寫成HCl=HCl，題干中信息表明電離出來的H可以結合一個水分子形成H3O，所以HCl的電離方程式可以寫成B選項中的形式。NaHSO4溶于水發(fā)生電離時，與硫酸根結合

9、著的氫也可以電離出來，所以電離方程式應為NaHSO4=NaHSO。12下列敘述中正確的是()A能電離出氫離子的化合物叫做酸B能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C能電離出的酸根離子的化合物叫做鹽D由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽【答案】D【點撥】對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準確，特別突出的關鍵字詞，如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H的化合物是酸。電離出的陰離子“全部”是OH的化合物是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。13下列有關酸、堿、鹽的說法中，錯誤的是()A酸根離子中可能含有氧元素B正鹽中一定不含氫元素C堿中一定含有氫元素和氧元素D酸式鹽中含有氫元素【答案

10、】B【點撥】酸有含氧酸與無氧酸之分，無氧酸的酸根離子中不含氧元素，含氧酸的酸根離子中含氧元素；銨鹽中有正鹽，如NH4Cl中有氫元素；根據堿和酸式鹽的定義，C、D正確。14下面的說法正確的是()A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質B二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質C固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導電D液態(tài)汞能導電，但汞不是電解質【答案】D【點撥】BaSO4雖不溶于水，但BaSO4是電解質；CO2溶于水，發(fā)生反應：CO2H2OH2CO3，H2CO3電離出的離子可使溶液導電，但CO2自身不能電離出離子，則CO2不是電解質；H3PO4在熔融時不導電。15恰好完全反應后

11、，得到液體幾乎不導電。下列各組物質中符合要求的是()A鹽酸與硝酸銀溶液B碳酸鈉溶液與硝酸反應C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應D鐵與氯化銅溶液反應【解析】液體幾乎不導電，說明其中無自由移動的離子。鹽酸和AgNO3溶液反應后，溶液中有H和NO，Na2CO3溶液和HNO3反應后溶液中有Na和NO，Fe和CuSO4反應后，溶液中有Fe2和SO，A、B、D所得溶液都能導電，CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好反應后，產物都難溶于水，液體中無自由移動的離子?！敬鸢浮緾【點撥】在CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液導電性逐漸減弱，完全反應后再滴加Ba(OH)2溶液，溶液導電性又逐漸增強，最終趨于與B

12、a(OH)2溶液導電性相同。整個過程可用右圖表示。二、非選擇題16根據有關概念回答下列問題：(1)稀硫酸(2)液氨(3)氨水(4)鋁條(5)熔融氯化鈉(6)石墨(7)氫氧化鋇溶液(8)二氧化硫(9)水(10)熔融Na2O(11)鹽酸(12)乙醇判斷上述物質：能夠導電的是_(填序號，下同)；屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_。【答案】(1)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(9)、(10)、(11)(5)、(9)、(10)(2)、(8)、(12)【點撥】電解質和非電解質是從一個新的視角對化合物分類所得到的結果，這一分類的依據是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電。17CO2通入石灰水(帶

13、導電性裝置)中，導電能力先減弱而后又逐漸增強。解析其變化原因_。(用化學方程式表示)【答案】Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)218已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質，根據溶液的導電能力的實驗裝置圖，將實驗現象填在下表空格中。實驗操作燈炮亮度變化通入CO2以前開始通入CO2時繼續(xù)通入過量的CO2再通入CO2【答案】亮由亮變暗至全暗由暗變亮無變化19金屬導電是因為存在_，電解質溶液導電是因為存在_。液態(tài)HCl不導電是因為_，HCl的水溶液能導電是因為_，NaCl晶體不導電是因為_，熔融的NaCl能導電是因為_?！敬鸢浮孔杂呻娮?/p>

14、自由移動的離子HCl是共價化合物，不能產生自由移動的離子HCl在水溶液中電離出自由移動的H和ClNaCl晶體中Na和Cl不能自由移動Na和Cl可以自由移動20寫出下列物質的電離方程式(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)NaHCO3 (4)NaHSO4【解析】四種物質在水中均能發(fā)生全部電離。NaHCO3與NaHSO4兩種鹽的電離方程式不同，因為NaHCO3對應的酸為弱酸，而NaHSO4對應的酸為強酸?！敬鸢浮?1)H2SO4=2HSO(2)Ba(OH)2=Ba22OH(3)NaHCO3=NaHCOHCOHCO(4)NaHSO4=NaHSO【點撥】掌握了電離方程式的書寫規(guī)則，就為離子共存問題、離子方程式書寫及正誤判斷打好了基礎。21某課外活動小組根據熔融狀態(tài)的NaCl能導電，推測AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導電，可是