高一化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié) 第一課時(shí)練習(xí) 新人教版必修1

1、高一化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 第一課時(shí)練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(河南大學(xué)附屬中學(xué)20092010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試，1)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()ASO2BNaHCO3CH2SO4溶液 DFe【解析】A項(xiàng)中SO2屬于非電解質(zhì)；C項(xiàng)中H2SO4溶液是混合物；D項(xiàng)中Fe是單質(zhì)?！敬鸢浮緽2下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰B.蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C.膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D.重鈣普鈣氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；

2、電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，一定為混合物，則A錯(cuò)；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，則C錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D錯(cuò)?！敬鸢浮緽【點(diǎn)撥】本題主要考查對(duì)電解質(zhì)的正確理解以及判斷依據(jù)。對(duì)電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個(gè)關(guān)鍵字：一是“或”，說明兩個(gè)條件具備其一即可；二是“化合物”，不是單質(zhì)或混合物；三是“化合物本身”電離。3以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是()ANa2SO4溶液加入BaCl2固體BBa(OH)2和CuSO4(少量)CNaOH溶液通入HClDH2O中加入NaCl固體【解析】導(dǎo)電性與溶液

3、中自由移動(dòng)離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)，在A中雖然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的離子濃度增大了，導(dǎo)電性并沒有減弱；B項(xiàng)中生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低，故B中導(dǎo)電性減弱；C中NaOH與HCl反應(yīng)生成了NaCl和水，而溶液中離子濃度變化不大，因此導(dǎo)電性變化不大；D中溶液離子濃度會(huì)增加，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)?！敬鸢浮緽4下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()A熔融的氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鉀【答案】D【點(diǎn)撥】熔融的氫氧化鈉能完全電離出Na和OH，導(dǎo)電性強(qiáng)，故A不選；石墨能導(dǎo)電，B不選；鹽酸溶液中含大量能夠自由移動(dòng)的H和Cl，導(dǎo)電性強(qiáng)，C不選；固態(tài)氯化鉀中不含自由移動(dòng)的離子，因此它的導(dǎo)電性

4、極差，應(yīng)選D。5下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()汞液氨氯化鈉晶體氯化氫干冰蔗糖硫酸ABCD【答案】B【點(diǎn)撥】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，因此排除汞。液氨、干冰不導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，但是是生成的NH3·H2O和H2CO3導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，蔗糖也是非電解質(zhì)。6(山東東營(yíng)勝利一中20092010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試，14)下列說法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

5、【解析】溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)并不一定能導(dǎo)電，液態(tài)HCl、固體NaCl溶于水能導(dǎo)電，故液態(tài)HCl、固體NaCl是電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電是由于電解質(zhì)本身發(fā)生了電離，而NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并不是NH3、CO2電離，故NH3、CO2不屬于電解質(zhì)，應(yīng)是非電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中銅、石墨是單質(zhì)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿7僅能在水溶液中導(dǎo)電的化合物是()ANaOH BSO3 CNaHCO3 DH2SO4【解析】NaOH為離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電；SO3是共價(jià)化合物，本身不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，是其水化物H2SO4離解為離子的緣故，故SO

6、3不合題意；NaHCO3受熱未等熔化已分解，無(wú)熔融狀態(tài)，但在水溶液中能導(dǎo)電；H2SO4本身不能導(dǎo)電，只有在水溶液中才能導(dǎo)電?！敬鸢浮緾D【點(diǎn)撥】首先要分清化合物的類型，又要注意NaHCO3受熱易分解的特殊情況，還要理解題干要求是指化合物本身而不是其水化物。8下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多【答案】C【點(diǎn)撥】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。一定要分清電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)別和聯(lián)系。電解質(zhì)要導(dǎo)電的前提

7、是電解質(zhì)必須電離，導(dǎo)電時(shí)必須要接通直流電源，A錯(cuò)。酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H，B錯(cuò)。HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H與Cl，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，C正確。溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由的離子濃度決定，即單位體積中自由移動(dòng)的離子數(shù)目決定，D錯(cuò)。本題考查了酸的定義、電離的條件及決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素等知識(shí)點(diǎn)，屬概念性判斷題。要答好此類題目，必須理解概念的內(nèi)涵與外延，掌握概念之間的聯(lián)系。9NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是()ANaCl是電解質(zhì)B熔融NaCl中存在能夠自由移動(dòng)的離子C熔融NaCl中存在電子D熔融NaCl中存在離子【答案】B10下列電離方

8、程式中正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO【答案】D11電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子均以水合離子形式存在，如H可以結(jié)合一個(gè)水分子形成H3O。下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H3OClCNaOH=NaOHDNaHSO4=NaHSO【答案】D【點(diǎn)撥】認(rèn)真領(lǐng)會(huì)題干信息并注意特殊物質(zhì)的電離。HCl在水中電離一般寫成HCl=HCl，題干中信息表明電離出來的H可以結(jié)合一個(gè)水分子形成H3O，所以HCl的電離方程式可以寫成B選項(xiàng)中的形式。NaHSO4溶于水發(fā)生電離時(shí)，與硫酸根結(jié)合

9、著的氫也可以電離出來，所以電離方程式應(yīng)為NaHSO4=NaHSO。12下列敘述中正確的是()A能電離出氫離子的化合物叫做酸B能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C能電離出的酸根離子的化合物叫做鹽D由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽【答案】D【點(diǎn)撥】對(duì)于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確，特別突出的關(guān)鍵字詞，如“全部”。電離出的陽(yáng)離子“全部”是H的化合物是酸。電離出的陰離子“全部”是OH的化合物是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。13下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯(cuò)誤的是()A酸根離子中可能含有氧元素B正鹽中一定不含氫元素C堿中一定含有氫元素和氧元素D酸式鹽中含有氫元素【答案

10、】B【點(diǎn)撥】酸有含氧酸與無(wú)氧酸之分，無(wú)氧酸的酸根離子中不含氧元素，含氧酸的酸根離子中含氧元素；銨鹽中有正鹽，如NH4Cl中有氫元素；根據(jù)堿和酸式鹽的定義，C、D正確。14下面的說法正確的是()A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)【答案】D【點(diǎn)撥】BaSO4雖不溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)；CO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：CO2H2OH2CO3，H2CO3電離出的離子可使溶液導(dǎo)電，但CO2自身不能電離出離子，則CO2不是電解質(zhì)；H3PO4在熔融時(shí)不導(dǎo)電。15恰好完全反應(yīng)后

11、，得到液體幾乎不導(dǎo)電。下列各組物質(zhì)中符合要求的是()A鹽酸與硝酸銀溶液B碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)D鐵與氯化銅溶液反應(yīng)【解析】液體幾乎不導(dǎo)電，說明其中無(wú)自由移動(dòng)的離子。鹽酸和AgNO3溶液反應(yīng)后，溶液中有H和NO，Na2CO3溶液和HNO3反應(yīng)后溶液中有Na和NO，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)后，溶液中有Fe2和SO，A、B、D所得溶液都能導(dǎo)電，CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好反應(yīng)后，產(chǎn)物都難溶于水，液體中無(wú)自由移動(dòng)的離子。【答案】C【點(diǎn)撥】在CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，完全反應(yīng)后再滴加Ba(OH)2溶液，溶液導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，最終趨于與B

12、a(OH)2溶液導(dǎo)電性相同。整個(gè)過程可用右圖表示。二、非選擇題16根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：(1)稀硫酸(2)液氨(3)氨水(4)鋁條(5)熔融氯化鈉(6)石墨(7)氫氧化鋇溶液(8)二氧化硫(9)水(10)熔融Na2O(11)鹽酸(12)乙醇判斷上述物質(zhì)：能夠?qū)щ姷氖莀(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。【答案】(1)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(9)、(10)、(11)(5)、(9)、(10)(2)、(8)、(12)【點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個(gè)新的視角對(duì)化合物分類所得到的結(jié)果，這一分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。17CO2通入石灰水(帶

13、導(dǎo)電性裝置)中，導(dǎo)電能力先減弱而后又逐漸增強(qiáng)。解析其變化原因_。(用化學(xué)方程式表示)【答案】Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)218已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中。實(shí)驗(yàn)操作燈炮亮度變化通入CO2以前開始通入CO2時(shí)繼續(xù)通入過量的CO2再通入CO2【答案】亮由亮變暗至全暗由暗變亮無(wú)變化19金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖赺，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖赺。液態(tài)HCl不導(dǎo)電是因?yàn)開，HCl的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)開，NaCl晶體不導(dǎo)電是因?yàn)開，熔融的NaCl能導(dǎo)電是因?yàn)開?！敬鸢浮孔杂呻娮?/p>

14、自由移動(dòng)的離子HCl是共價(jià)化合物，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子HCl在水溶液中電離出自由移動(dòng)的H和ClNaCl晶體中Na和Cl不能自由移動(dòng)Na和Cl可以自由移動(dòng)20寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)NaHCO3 (4)NaHSO4【解析】四種物質(zhì)在水中均能發(fā)生全部電離。NaHCO3與NaHSO4兩種鹽的電離方程式不同，因?yàn)镹aHCO3對(duì)應(yīng)的酸為弱酸，而NaHSO4對(duì)應(yīng)的酸為強(qiáng)酸?！敬鸢浮?1)H2SO4=2HSO(2)Ba(OH)2=Ba22OH(3)NaHCO3=NaHCOHCOHCO(4)NaHSO4=NaHSO【點(diǎn)撥】掌握了電離方程式的書寫規(guī)則，就為離子共存問題、離子方程式書寫及正誤判斷打好了基礎(chǔ)。21某課外活動(dòng)小組根據(jù)熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，推測(cè)AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是