3.4.1 沉淀溶解平衡原理 學案4

1、第1課時沉淀溶解平衡原理目的要求1.能描繪沉淀溶解平衡。2.理解溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反響進展的方向。知識清單一、沉淀溶解平衡的建立1生成沉淀的離子反響之所以可以發(fā)生的原因生成沉淀的離子反響之所以可以發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解為例：從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脫離AgCl的外表溶于水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl外表正、負離子的吸引，回到AgCl的外表析出沉淀。溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到AgCl的飽和

2、溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgClsClaqAgaq。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag和Cl的反響不能進展到底。3生成難溶電解質的離子反響的限度不同電解質在水中的溶解度差異很大，例如AgCl和AgNO3；但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限，習慣上將溶解度小于0.01 g的電解質稱為難溶電解質。對于常量的化學反響來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反響生成難溶電解質，可以認為反響完全了?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時，沉淀就達完全。二、溶度積1表達式對于以下沉淀溶解平衡：M

3、mAns mMnaqnAmaqKspcMnm·cAmn。2意義Ksp表示難溶電解質在溶液中的溶解才能。3規(guī)那么通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc<Ksp，溶液未飽和。對點訓練知識點一沉淀的溶解平衡1以下有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的選項是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進展BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中參加NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度

4、不變2以下對沉淀溶解平衡的描繪正確的選項是A反響開場時，溶液中各離子的濃度相等B沉淀溶解到達平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解到達平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等且保持不變D沉淀溶解到達平衡時，假如再參加難溶性的該沉淀物，將促進溶解3在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在以下溶解平衡：CaOH2sCa2aq2OHaq，當向此懸濁液中參加少量生石灰時，假設溫度不變，以下說法正確的選項是A溶液中Ca2數(shù)目減少 BcCa2增大C溶液中cOH減小 DcOH增大知識點二溶度積4在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，參加1 mL 0.01 mol·L1

5、AgNO3溶液，以下說法正確的選項是AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀C無法確定 D有沉淀但不是AgCl5以下說法正確的選項是A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固體的溶液中，cAgcCl且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·L2C溫度一定時，當溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中參加鹽酸，Ksp值變大6對于難溶鹽MX

6、，其飽和溶液中M和X的物質的量濃度之間的關系類似于cH·cOHKW，存在等式cM·cXKsp。一定溫度下，將足量的AgCl分別參加以下物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是20 mL 0.01 mol·L1 KCl；30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液；10 mL蒸餾水；50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A>>>>B>>>>C>>>>D>>>>課后作業(yè)練根底

7、落實125時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2sPb2aq2Iaq，參加KI溶液，以下說法正確的選項是A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡不挪動D溶液中Pb2濃度減小2CaCO3在以下哪種液體中，溶解度最大AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3以下說法正確的選項是A溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積B溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進展的方向D所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的4AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×1010 mol2

8、3;L2和2.0×1012 mol3·L3，假設用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，那么下面的表達中正確的選項是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解才能的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義5HF的Ka3.6×104 mol·L1，CaF2的Ksp1.46×1010 mol2·L2。向1 L 0.1 mol·L1的HF溶液中參加11.1 g CaCl2，以下有關說法正確的選項是A通過計算得知，HF與CaCl2反響生成白色沉淀B通過計算得知

9、，HF與CaCl2不反響C因為HF是弱酸，HF與CaCl2不反響D假如升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小練方法技巧6.Ag2SO4的Ksp為2.0×105 mol3·L3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關系如下圖飽和Ag2SO4溶液中cAg0.034 mol·L1。假設t1時刻在上述體系中參加100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，以下示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關系的是7：25時，KspMgOH25.61×1012 mo

10、l3·L3，KspMgF27.42×1011 mol3·L3。以下說法正確的選項是A25時，飽和MgOH2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的cMg2大B25時，在MgOH2的懸濁液中參加少量的NH4Cl固體，cMg2增大C25時，MgOH2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在MgOH2的懸濁液中參加NaF溶液后， MgOH2不可能轉化為MgF28MgOH2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和MgOH2溶液的pH11，假設不考慮KW的變化，

11、那么該溫度下MgOH2的溶解度是多少？溶液密度為1.0 g·cm3練綜合拓展9金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，以到達別離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度S/mol·L1如以下圖。1pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。2假設要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH為_。A1 B4左右 C63在NiOH2溶液中含有少量的Co2雜質，_填“能或“不能通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。4要使氫氧化銅沉淀溶解，除了參加酸之外，還可以參加氨水，生成CuNH342，寫出反響的離子方程式_。5一些難溶物的溶度

12、積常數(shù)如下表：物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×1036與當今“老師一稱最接近的“老師概念，最早也要追溯至宋元時期。金代元好問?示侄孫伯安?詩云：“伯安入小學，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說字驚老師。于是看，宋元時期小學老師被稱為“老師有案可稽。清代稱主考官也為“老師，而一般學堂里的先生那么稱為“老師或“教習?？梢?，“老師一說是比較晚的事了。如今體會，“老師的含義比之“老師一說，具有資歷和學識程度上較低一些的差異。辛亥革命后，老師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“老師為“教員。3.4×10286.4

13、5;10531.6×1024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中參加過量的_除去它們。選填序號ANaOH BFeS CNa2S答案解析1. 答案C解析難溶物到達溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停頓，但溶解和生成速率相等；沒有絕對不溶的物質；溫度越高，一般物質的溶解度越大；向AgCl沉淀中參加NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。2. 答案B3. 答案A4. 答案A解析cAg mol·L19.9×105 mol·L1，cCl mol·L19.9×103 mol·L1，所以Q ccAg

14、3;cCl9.8×107 mol2·L2>1.8×1010 mol2·L2Ksp，故有AgCl沉淀析出。5. 答案C解析在AgCl的飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯；只有在飽和AgCl溶液中cAg·cCl才等于1.8×1010 mol2·L2，故B項表達錯誤；當QcKsp，那么溶液為飽和溶液，故C項表達正確；在AgCl水溶液中參加HCl只會使溶解平衡發(fā)生挪動，不會影響Ksp，所以D錯。6. 答案B解析AgClsAgaqClaq，由于cAg·cClKsp，溶液中cCl或cAg越大，越能抑制Ag

15、Cl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關，而與溶液的體積無關。cCl0.01 mol·L1；cCl0.04 mol·L1；cCl0.03 mol·L1；cCl0 mol·L1；cAg0.05 mol·L1。Ag或Cl濃度由小到大的排列順序：<<<<，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序：>>>>。課后作業(yè)1. 答案D2. 答案A解析在B、C選項的溶液中，分別含有CO、Ca2，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。3. 答案C解析溶度積不

16、是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學計量數(shù)的冪指數(shù)有關，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。4. 答案C解析AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解才能的大小，所以只有C對；其余三項表達均錯誤。比較溶解度大小，假設用溶度積必須是同類型，否那么不能比較。5. 答案A解析該題可采用估算法。0.1 mol·L1的HF溶液中cHF0.1 mol·L1，因此，c2FcH·cF3.6×104 mol·L1×0.1 mol·L13.6×105 mol2&

17、#183;L2，又cCa211.1 g÷111 g/mol÷1 L0.1 mol·L1，c2F×cCa23.6×106>Ksp，顯然，A是正確的；D項，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯誤。6. 答案B解析Ag2SO4的Ksp2.0×105 mol3·L3cAg2·cSO，那么飽和溶液中cSO mol·L10.017 mol·L1，當參加100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液時，cSO0.018 5 mol·L1，cAg0.017 m

18、ol·L1此時Q c<Ksp，因此答案為B。7. 答案B 解析MgOH2與MgF2均為AB2型難溶電解質，故Ksp越小，其溶解度越小，前者cMg2小，A錯誤；因為NHOH=NH3·H2O，所以參加NH4Cl后促進MgOH2的溶解平衡向右挪動，cMg2增大，B正確；Ksp只受溫度的影響，25時，MgOH2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯誤；參加NaF溶液后，假設QccMg2·cF2>KspMgF2，那么會產生MgF2沉淀，D錯誤。8. 答案0.002 9 g宋以后，京師所設小學館和武學堂中的老師稱謂皆稱之為“教諭。至元明清之縣學一律循之不變。明朝入選翰林院的進

19、士之師稱“教習。到清末，學堂興起，各科老師仍沿用“教習一稱。其實“教諭在明清時還有學官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應府和州掌管教育生員者那么謂“教授和“學正?！敖淌凇皩W正和“教諭的副手一律稱“訓導。于民間，特別是漢代以后，對于在“?；颉皩W中傳授經(jīng)學者也稱為“經(jīng)師。在一些特定的講學場合，比方書院、皇室，也稱老師為“院長、西席、講席等。解析根據(jù)MgOH2sMg2aq2OHaq，cOH103 mol·L1，那么1 L MgOH2溶液中，溶解的nMgOH21 L××103 mol·L15×104 mol，其質量為58 g·mol1×5×104 mol0.029 g，再根據(jù)可求出S0.002 9 g。要練說，先練膽。說話膽小是幼兒語言開展的障礙。不少幼兒當眾說話時顯得害怕：有的結巴重復，面紅耳赤；有的聲音極低，自講自聽；有的低頭不語，扯衣服，扭身子?？傊?，說話時外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個關鍵，面向全體，偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語言交流關系。每當和幼兒講話時，我總是笑臉相迎，聲音親切，動作親昵，消除幼兒畏懼心理，讓他能主動的、無拘無束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當眾說話的習慣?；蛟谡n堂教學中，改變過去