人教版化學九年級上冊3.2原子的結構《離子》例題解析

1、課題2原子的結構離子例1：鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：（1）由于它們的原子核內(nèi)（）相同.所以它們都屬于鈉元素。（2）鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)（）。（填“相同”或“不相同”）【解析】鈉原子和鈉離子原子核內(nèi)都是11個質(zhì)子，所以它們都屬于鈉元素，鈉原子最外層有一個電子，易失去。而鈉離子最外層有8個電子，達到穩(wěn)定結構，所以它們的化學性質(zhì)不相同?！敬鸢浮浚╨）質(zhì)子數(shù)（2）不相同例2：根據(jù)結構示意圖回答（1）如果該圖表示的是原子，則X值為。（2）如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，則X值為。（3）如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，則X值為。【解析】（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，

2、x=2+8=10（ 2） 陽離子是原子失去電子后形成的，帶2個單位正電荷說明失去了2個電子，則原子中的質(zhì)子數(shù)=陽離子中的電子數(shù)+失去的電子數(shù)=2+8+2=12；（ 3） 陰離子是原子得到電子后形成的，帶2個單位負電荷說明得到了2個電子，則原子中的質(zhì)子數(shù)=陰離子中的電子數(shù)得到的電子數(shù)=2+82=8；【答案】（l）10（2）12（3）8例3:2019年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答：（1） 1個H3+離子中含有個質(zhì)子、個電子；（2）構成H3分子的原子的結構示意圖是；（填序號）（3）H3屬于。（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）【解析】本題是對科技新發(fā)現(xiàn)“H3”“H3”的有關化

3、學知識的考查。該題中，由于1個“H3”離子中含有3個氫原子核，但又失去了1個電子，故有3個質(zhì)子和2個電子。在“H3”分子中，氫原子的核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，故C正確。由于“H3”是由同種元素組成的純凈物，故屬于單質(zhì)?！敬鸢浮浚╨）3、2，（2）C（3）單質(zhì)例4：科學家已研究出高能微粒N5+，關于它的說法正確的是A. N5+是由5個氮原子構成的單質(zhì)B. N5+中只有質(zhì)子沒有中子和電子C.每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子D.每個N5+中含有35個質(zhì)子和35個電子（ 解析】N5+是帶電的微粒，不是物質(zhì)，所以A是錯的。N5+是離子符號，一個N5+離子中含有5個氮原子，5個氮原子共應有35

4、個質(zhì)子、35個電子，而此微粒帶一個單位正電荷，應已失去1個電子，為35個質(zhì)子、34個電子。【答案】C例5：在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（ 1）能直接構成物質(zhì)的微粒有；（ 2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒有；（ 3）顯示電中性的微粒有；（ 4）帶正電的微粒有；（ 5）帶負電的微粒有；（ 6）質(zhì)量最小的微粒有；（ 7）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的微粒有；（ 8）在同一原子里數(shù)目相等的是；【解析】本題綜合考查微觀粒子的性質(zhì)，思考容量大，解題的關鍵在于把各種微粒性質(zhì)的異同點搞清楚。（1）能直接構成物質(zhì)的微粒有分子（如氧氣）、原子（如金屬銅）和離子（如食鹽NaCl）；（2）能保

5、持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒當然也包括分子、原子、離子、而分子只是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；（3）分子、原子不顯電性，而中子本身就不帶電；（4）質(zhì)子和原子核帶正電荷，離子有陰離子和陽離子之分，其中陽離子帶正電荷；（5）電子和陰離子帶負電荷；（6）質(zhì)量最小的微粒應為電子；（7）化學變化時分子一定要解離成原子，再重新結合成其他物質(zhì)的分子；（8）原子之所以不帶電，是因為帶正電的質(zhì)子與帶負電的電子數(shù)目相等。【答案】（1）分子、原子、離子；（2）分子、原子、離子；（3）分子、原子、中子；（4）原子核、質(zhì)子、陽離子；（5）電子、陰離子；（6）電子（7）分子（8）質(zhì)子和電子。例6:下圖是118號元素原子最外層電子

6、數(shù)與原子核電荷數(shù)的關系圖。試回答:（1）一個水分子共有個原子核、個質(zhì)子。（2）一個Mg2+核外共有個電子；Cl-的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。（3）通過對下圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？。【解析】本題考查原子結構、最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)之間的關系，一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，所以有3個原子核，1個氫原子有1個質(zhì)子，共有2個氫原子，1個氧原子有8個質(zhì)子，故共有10個質(zhì)子。1個鎂離子是在鎂原子基礎上失去2個電子而形成的，故有122=10個電子，氯離子的最外層應有8個電子，與Ar或Ne原子的最外層電子數(shù)相同。圖像呈現(xiàn)的規(guī)律是開放性的，元素的性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素，