離子方程式PPT

1、 專題之一專題之一離子反應(yīng)與離子方程式離子反應(yīng)與離子方程式 教學目標：教學目標：（1 1）理解并掌握離子方程式的書寫及離）理解并掌握離子方程式的書寫及離子方程式正誤的判斷和解決離子共存問題。子方程式正誤的判斷和解決離子共存問題。（2 2）形成一定的周密化學思維的方法和）形成一定的周密化學思維的方法和解題技巧。解題技巧。（3 3）聯(lián)系元素化合物知識和生產(chǎn)、生活）聯(lián)系元素化合物知識和生產(chǎn)、生活實際，拓寬視野，正確認識世界。實際，拓寬視野，正確認識世界。教學過程教學過程：1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng) 概念概念: : 溶液中或熔化狀態(tài)下溶液中或熔化狀態(tài)下有有離子離子參加參加或生成或生成的反應(yīng)的反應(yīng)。離子

2、反應(yīng)的類型：復(fù)分解反離子反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)；應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)；電極反應(yīng)；水解反應(yīng)電極反應(yīng)；水解反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是指復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是指生成物里有氣體、沉淀或其他難電離的物質(zhì)生成物里有氣體、沉淀或其他難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）（弱電解質(zhì)） 氧化還原反應(yīng)類型的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)類型的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律。的強弱規(guī)律。 絡(luò)合反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件是向著生成絡(luò)合反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件是向著生成更難電離的物質(zhì)方向進行更難電離的物質(zhì)方向進行 水解反應(yīng)的條件是有

3、弱電解質(zhì)生成水解反應(yīng)的條件是有弱電解質(zhì)生成 綜上所述，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：綜上所述，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)混合反應(yīng)混合物中自由離子的濃度發(fā)生改變（減少）物中自由離子的濃度發(fā)生改變（減少）2、離子方程式、離子方程式 概念概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。示離子反應(yīng)的式子。意義：意義：離子方程式不僅表示某一個反應(yīng)而離子方程式不僅表示某一個反應(yīng)而且可以表示同一類型的反應(yīng)且可以表示同一類型的反應(yīng)。離子方程式的書寫：離子方程式的書寫： “寫寫”、“拆拆”、“刪刪”、“查查”寫：寫出正確的化學方程式寫：寫出正確的化學方程式拆：把可溶性的強電解質(zhì)拆成離子拆

4、：把可溶性的強電解質(zhì)拆成離子刪：刪去全部或部分不參加反應(yīng)的離子符號刪：刪去全部或部分不參加反應(yīng)的離子符號查：根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒檢查：根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒檢查方程是否配平查方程是否配平(4)(4)書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)定：書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)定： A A、反應(yīng)物、生成物是弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、反應(yīng)物、生成物是弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、水）、難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物一律、單質(zhì)、氣體、氧化物一律寫分子式。寫分子式。 B B、電解質(zhì)間均為固體狀態(tài)電解質(zhì)間均為固體狀態(tài)( (實驗室制氨氣實驗室制氨氣)的反應(yīng)一律的反應(yīng)一律寫分子式。寫分子式。 C C、濃

5、硫酸和固體物質(zhì)間的反應(yīng)一律寫分子式。濃硫酸和固體物質(zhì)間的反應(yīng)一律寫分子式。微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子如石灰水；微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子如石灰水；若是懸濁液寫化學式。若是懸濁液寫化學式。DD、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4屬中強酸，是弱電解質(zhì)，寫分屬中強酸，是弱電解質(zhì)，寫分子式。子式。F F、微溶物（微溶物（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4等）作反應(yīng)物時寫等）作反應(yīng)物時寫離子形式，作產(chǎn)物時寫分子形式。離子形式，作產(chǎn)物時寫分子形式。 練習：練習： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： Na+HNa+H2 2OO 2 2Na+

6、2HNa+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2 HClHCl與與FeFe、Ca(HCOCa(HCO3 3) )、FeSFeS、NHNH3 3、NaNa2 2S S、NaNa2 2O O2 2 2 2HH+ +Fe=Fe+Fe=Fe2+2+ H+ H2 2H+HCO3-=CO2+ H2OFeS+2H+=H2S+ Fe2+NHNH3 3 + H + H+ +=NH=NH4 4+ +S2-+2H+=H2S2Na2O2 +4H+=4Na+O2+ 2H2O能判斷電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能判斷電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)HAcHAc與與KOHKOH、CaCOCaCO3 3

7、、NHNH3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2 HAcHAc+ OH+ OH- -=Ac=Ac- -+ H+ H2 2OO2HAc+ CaCO2HAc+ CaCO3 3=2Ac=2Ac- -+ 2H+ 2H2 2O+CaO+Ca2+2+ +CO +CO2 2HAcHAc +NH +NH3 3 =NH =NH4 4+ + +Ac +Ac- -2HAc+Cu(OH)2HAc+Cu(OH)2 2=Cu=Cu2+2+ 2Ac+ 2Ac- -+ 2H+ 2H2 2OOClCl2 2與與HH2 2OO、FeClFeCl2 2、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 ClCl2 2+H+H2 2

8、O= HO= H+ + +ClCl- -+ +HClOHClOClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -ClCl2 2+ 2OH+ 2OH- -= = ClCl- -+ +ClOClO- -+ H+ H2 2OOClCl2 2+ 2OH+ 2OH- -= = ClCl- -+ +ClOClO- -+ H+ H2 2OO3:3:離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷 判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒電荷守恒電荷守恒符合反應(yīng)事實符合反應(yīng)事實“” “” 、“ ” ” 等符號運用是否合理；等符號運用是否合理；是否符合反應(yīng)物或生成物的配比關(guān)系。是否符合反應(yīng)物

9、或生成物的配比關(guān)系。 例：下列反應(yīng)離子方程式正確的是（例：下列反應(yīng)離子方程式正確的是（ ）A A、鈉與水的反應(yīng)：鈉與水的反應(yīng)：Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2B B、氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)： Fe Fe3+3+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+CO+CO2 2C C、鐵與稀硫酸的反應(yīng)：鐵與稀硫酸的反應(yīng)：DD、FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3H+3H+ +E E、BaBa(OH)(OH)2 2與足量的與足量的NaHSONaHSO4 4

10、溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba Ba2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OF F、S S2-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2S+2OHS+2OH- -GG、AlClAlCl3 3溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水: :2 2Fe+6HFe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2AlAl3+3+3 NH+3 NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH4+ GG值得注意的幾個問題：值得注意的幾個問題： 條件不同，離子反應(yīng)方程式的書寫可能不同條件不同，離子反應(yīng)方程式的書寫可能不同 NHNH4 4+

11、 +OH+OH- - =NH =NH3 3H H2 2O ONHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O 3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+4HCu+4H+ +2NO+2NO3 3- -=Cu=Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 反應(yīng)順序不同，離子方程式的書寫可能不同反應(yīng)順序不同，離子方程式的書寫可能不同 A A、 HClHCl滴入滴入NaNa2 2COCO3 3中中 ： COCO3 32-2-+H+H+ + =HCO =HCO3 3- -HCOHCO3

12、 3- - +H +H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2OO Na2CO3滴入滴入HCl 中：中： COCO3 32-2-+2H+2H+ += CO= CO2 2+H+H2 2OO B B、AlClAlCl3 3滴入滴入NaOHNaOH中：中： AlAl3+3+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2OOAlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6 H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 NaOHNaOH滴入滴入AlClAlCl3 3中中 AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- -= Al(OH)= Al(OH)3 3

13、Al(OH)Al(OH)3 3+ OH+ OH- -= AlO= AlO2 2- -+2H+2H2 2O O C C、HClHCl滴入滴入NaAlONaAlO2 2中中: : AlOAlO2 2- -+H+H+ + H+ H2 2O= Al(OH)O= Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 +3H +3H+ += Al= Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO NaAlONaAlO2 2滴入滴入HClHCl中中: : AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + = Al = Al3+3+2 H+2 H2 2OO AlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6

14、 H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 反應(yīng)物物質(zhì)的量比不同，離子方程式的書反應(yīng)物物質(zhì)的量比不同，離子方程式的書寫可能不同寫可能不同 例：將少量的例：將少量的BaBa(OH)(OH)2 2溶液加到足量的溶液加到足量的NaHCONaHCO3 3溶溶液中液中 BaBa2+2+2OH+2OH- -+2HCO+2HCO3 3- -=BaCO=BaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2OO 將少量的將少量的NaHCONaHCO3 3溶液加到足量溶液加到足量BaBa(OH)(OH)2 2的溶液中的溶液中 BaBa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3 3- -=BaCO=

15、BaCO3 3+ H+ H2 2O O 類型：類型： A A、多元酸與堿的反應(yīng)：多元酸與堿的反應(yīng)：如如HH2 2S S與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)SHNaOHn2)(=1=1：1 1 H H2 2S+OHS+OH- -=HS=HS- -+H+H2 2O OSHNaOHn2)(=2=2：1 1H H2 2S+2OHS+2OH- -=S=S2-2-+2H+2H2 2O OB B、酸式鹽與堿的反應(yīng)：酸式鹽與堿的反應(yīng)： 如如CaCa（HCOHCO3 3）2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) CaCa（HCOHCO3 3）2 2過量：過量： OHOH- -+Ca+Ca2+2+HCO+HCO

16、3 3- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO NaOHNaOH過量：過量： 2 2OHOH- -+Ca+Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2- C C、變價金屬的某些反應(yīng)：變價金屬的某些反應(yīng)： Fe+Fe+稀稀HNOHNO3 3 FeFe過量：過量： 3 3Fe+8HFe+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Fe=3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O HNOHNO3 3過量：過量： Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O

17、D、FeBr2+Cl2 2 2 FeFe2+2+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 2 2 FeFe2+2+2Br+2Br- -+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2 2 2 FeFe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+6Cl+6Cl- -+2Br+2Br2 2 ClCl2 2過量過量ClCl2 2適量適量ClCl2 2少量少量E E、明礬與明礬與BaBa（OHOH）2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) BaBa（OHOH）2 2過量過量: : AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+

18、2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O O BaBa（OHOH）2 2少量少量: : 2 2 AlAl3+3+3SO+3SO4 42-2-+3Ba+3Ba2+2+6OH+6OH- -=3BaSO=3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 例例1 1：下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確的有（：下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確的有（ ） A A、相同物質(zhì)的量濃度的相同物質(zhì)的量濃度的FeIFeI2 2溶液與溶液與BrBr2 2水溶液等體積混水溶液等體積混合：合：2 2FeFe2+2+2I2I- -2Br2Br2

19、 22Fe2Fe3+3+I I2 24Br4Br- - B B、BaBa(OH)(OH)2 2溶液中加入過量的溶液中加入過量的NHNH4 4HSOHSO4 4溶液：溶液： Ba Ba2OH2OH- -NHNH4 4+ +HH+ +SOSO4 42 -2 -BaSOBaSO4 4NHNH3 3HH2 2OOHH2 2OO C C、漂白粉溶液中通入適量的漂白粉溶液中通入適量的SOSO2 2： Ca Ca2+2+2ClO2ClO- -SOSO2 2HH2 2OOCaSOCaSO3 32HClO2HClO D D、四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中：四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中： Fe Fe3 3OO4 48H

20、8H+ +2I-2I-3Fe3Fe2+2+I I2 24H4H2 2O O D D 2 2、下列離子方程式不正確的是、下列離子方程式不正確的是( ( ) )（A A）用石墨電極電解飽和食鹽水：用石墨電極電解飽和食鹽水： 2 2ClCl- -+2H+2H2 2O=2OHO=2OH- -+Cl+Cl2 2+H+H2 2 （B B）硫酸銨溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：硫酸銨溶液與少量氫氧化鋇溶液混合： NH NH4 4+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+NH+NH3 3H H2 2O O （C C）小蘇打溶液和澄清石灰水混合：小蘇打溶液和澄清石

21、灰水混合： HCO HCO3 3- -+OH+OH- -=CO=CO2 2+H+H2 2O O （DD）鎂與氯化銨溶液反應(yīng)：鎂與氯化銨溶液反應(yīng)： Mg+2NH Mg+2NH4 4+ +=Mg=Mg2+2+2NH+2NH3 3+H+H2 2 BCBC3 3、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ）（A A）鐵片與稀硝酸反應(yīng)鐵片與稀硝酸反應(yīng) 2 2Fe+6HFe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2（B B）等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)BaBa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3 3- -

22、=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O （C C）用惰性電極電解飽和食鹽水用惰性電極電解飽和食鹽水2 2ClCl- -+2H+2H+ +=Cl=Cl2 2+H+H2 2 （DD）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 B B4 4、下列離子方程式中正確的是、下列離子方程式中正確的是( ( ) )（A A）碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO HCO3 3- -+OH+OH- -COCO3 32-2-+H+H2 2OO（B B）濃鹽酸與二氧化錳混和加熱濃鹽酸與二氧化錳混和

23、加熱 MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2ClMnMn2+2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2（C C）氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體 2 2FeFe3+3+3H+3H2 2S S2FeS+S+6H2FeS+S+6H+ +（DD）溴化亞鐵溶液與過量氯氣反應(yīng)溴化亞鐵溶液與過量氯氣反應(yīng) FeFe2+2+2Br+Cl+2Br+Cl2 2FeFe3+3+Br+Br2 2+2Cl+2Cl- - B B5 5、下列離子方程式書寫正確且表示復(fù)分解反應(yīng)的是、下列離子方程式書寫正確且表示復(fù)分解反應(yīng)的是( ( ) ) （A A）硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸硫代硫酸鈉溶液

24、中滴入稀硫酸 : : 2 2HH+ +S+S2 2OO3 32-2-=S+SO=S+SO2 2+H+H2 2OO（B B）硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合: : Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 （C C）等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁與燒堿溶液按等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁與燒堿溶液按1 1：4 4（體積）（體積）混合混合: :C C Al Al3+3+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O （DD）氯化鐵溶液滴入氫硫酸中氯化鐵溶液滴入氫硫酸中: : 2 2FeFe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2 2S

25、 S3 3 +6H+6H+ + 6 6、.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )( )A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) HCO3-+H+=H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C7、(2003(2003理綜理綜) )下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

26、： Al2OHAlO2H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42Ba2BaSO4 C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO32CH3COOHCa22CH3COO-H2OCO2 D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：銅片跟稀硝酸反應(yīng)： CuNO34HCu2NO2H2OC8 8、(2002(2002上海上海) )下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是( )( )A FeClA FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2： FeFe2 2ClCl2 2FeFe3 32Cl2ClB B 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合 CaCa2

27、 2十十OHOHHCOHCO3 3CaCOCaCO3 3H H2 2O OC C FeSFeS固體放人稀硝酸溶液中：固體放人稀硝酸溶液中： FeSFeS2H2HFeFe2 2H H2 2S SD AlCl3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水： Al34OHAlO22H2O B B9 9、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A A、向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉CaCa2 22HCO2HCO3 32OH2OHCaCOCaCO3 32H2H2 2O OCOCO3 32 2B B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨等體積等

28、物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合溶液混合 Ba Ba2 22OH2OHNHNHHCOHCO3 3BaCOBaCO3 3NHNH3 3H H2 2O OH H2 2O OC C、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)Al(OH)3 33H3HAlAl3 33H3H2 2O OD 、過量過量CO2通入氫氧化鈉溶液中通入氫氧化鈉溶液中 CO22OHCO32H2O D D1010（20032003上海）上海）、下列離子方程式中正確的是（下列離子方程式中正確的是（ ） A A、過量的過量的NaHSONaHSO4 4與與BaBa(OH)(OH)2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： B

29、aBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42 2BaSOBaSO4 42H2H2 2O O B B、NHNH4 4HCOHCO3 3溶液與過量溶液與過量NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O C C、苯酚鈉溶液中通入少量：苯酚鈉溶液中通入少量： O OCOCO2 2H H2 2O O OHOHHCOHCO3 3 D、 FeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2： 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl ACAC、不能共存的氣體、不能共存的氣體 A A、某些酸性氣體與堿性氣體不能共存如某些酸性氣體與堿性氣體不能共存如NHNH3 3與

30、與HX,HX,但無水存在時但無水存在時NHNH3 3與與COCO2.2.、SOSO2 2可以共存可以共存B B、氧化性氣體與某些還原性氣體不能共存如氧化性氣體與某些還原性氣體不能共存如NONO與與O O2 2，SOSO2 2與與H H2 2S S，ClCl2 2與與H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、NHNH3 3C C、常溫常壓下，常溫常壓下，O O2 2與與COCO，O O2 2與與NHNH3 3、 SOSO2 2與與O O2 2能共存能共存、離子共存問題：、離子共存問題： 高考中?？嫉碾x子：高考中?？嫉碾x子： 陽離子：陽離子：HH+ +、NaNa+ +、K K+ +、MgMg2+

31、2+、AlAl3+3+、CaCa2+2+、BaBa2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、NHNH4 4+ +、FeFe2+2+ ClCl- -、BrBr- -、I I- -、OHOH- -、S S2-2-、ClOClO- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、SOSO4 42-2-、 AlOAlO2 2- -、MnOMnO4 4- -、S S2 2OO3 32-2- 陰離子：陰離子：離子不能大離子不能大量共存的原因量共存的原因 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng) 發(fā)生復(fù)分

32、解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)注意題干注意題干的限制條件的限制條件 溶液的外觀：溶液的外觀： 有無顏色有無顏色 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 酸性、堿性、滴加指示劑顯色酸性、堿性、滴加指示劑顯色 PHPH值范圍值范圍 PH=0PH=0、PH=14PH=14 水電離出的水電離出的 H H+ + 、OHOH- - 外加試劑有特定現(xiàn)象外加試劑有特定現(xiàn)象 例例1 1：在：在pHpH1 1的溶液中的溶液中, ,可以大量共存的離可以大量共存的離子組是（子組是（ ） B B2 2、下列各組離子、下列各組離子, ,在強堿性溶液中可以大量共存的在強堿性溶液中可以大量共存的是是( ( ). ).B B

33、3 3、若某溶液跟甲基橙作用呈紅色、若某溶液跟甲基橙作用呈紅色, ,則下列離子在該則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是（溶液中濃度不可能很大的是（ ）BCBC4 4、將下列離子：、將下列離子：AlAl3+3+、NaNa+ +、K K+ +、NONO3 3- -、OHOH- -、S S2-2-、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、NHNH4 4+ +、HH+ +、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-按按可能大量共存于溶液中的情況，把它們?nèi)糠殖煽赡艽罅抗泊嬗谌芤褐械那闆r，把它們?nèi)糠殖葾 A、B B兩組，而且每組中不少于兩種陽離子和兩種陰離兩組，而且每組中不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則子，則A A是是 ，B B是是 。 HH+ + 、AlAl3+3+、 NH NH4 4+ + 、FeFe3+3+ 、MnOMnO4 4- - 、NONO3 3- -OHOH- -、S S2-2-、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、NaNa+ +、K K+ +5 5、下列各組離子中，加入、下列