化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(入門(mén))（Word）

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一原子核.數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 、電性關(guān)系： 原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）二微粒的性質(zhì)1. 分子是很小的粒子體積?。喝绻盟肿拥拇笮「古仪虮?，就像拿乒乓球跟地球比一樣。質(zhì)量?。阂运肿訛槔?，1個(gè)水分子的質(zhì)量大約是3×10-26 kg。分子雖然小且輕，卻是真實(shí)存在的。2. 分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)分子運(yùn)動(dòng)的例子很多。濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬會(huì)干；很遠(yuǎn)的地方就能嗅到花香；糖塊放到水里，糖不見(jiàn)了，水卻變甜了，這些都

2、是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。分子的運(yùn)動(dòng)跟溫度有關(guān)，溫度高，分子運(yùn)動(dòng)快；溫度低，分子運(yùn)動(dòng)慢。3.構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、 分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)分混合物和純凈物（由分子構(gòu)成的）混合物純凈物區(qū)別宏觀：1、由兩種或多種物質(zhì)混合而成宏觀：1、由一種物質(zhì)組成，有固定的組成2 / 162、各物質(zhì)仍保持原有的化學(xué)性質(zhì)微觀：混合物中含有多種分子2、有一定的物理、化學(xué)性質(zhì)微觀：純凈物中只有一種分子聯(lián)系不同純凈物混合純凈物-混合物分離、提純二、 原子原子是化學(xué)反應(yīng)變化中最小的微粒。三、 分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：分子原子相同點(diǎn) 質(zhì)量、體積都非常小 彼此間有間隔 總是在不停地運(yùn)動(dòng) 同種分子（或原子

3、）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同 都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義不同點(diǎn) 分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子又可以重新組合成新的分子 分子可以直接構(gòu)成物質(zhì) 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，不能變化為其他原子 原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系原子 分子 物質(zhì)備注分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，不同種分子和原子沒(méi)法比較。例題解析例1、下列說(shuō)法有錯(cuò)的是（ ）A原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)B分子可以再分，原子不能再分 C化學(xué)反應(yīng)中，分子改變而原子不變，說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的 D水分子保持水的化

4、學(xué)性質(zhì)解： 分子和原子均可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子由原子構(gòu)成，原子可分為質(zhì)子和中子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分子原子都在做不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。三元素1. 元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子又是由氧原子構(gòu)成的。同種原子質(zhì)子數(shù)相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其質(zhì)子數(shù)都是8，化學(xué)上把質(zhì)子數(shù)都是8的氧原子統(tǒng)稱(chēng)為氧元素?！拘〗Y(jié)】（1）既然核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為何不說(shuō)元素是具有相同電子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)呢？因?yàn)樵诎l(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些原子的核外電子失去或得到（變?yōu)殡x子），核外電子

5、數(shù)發(fā)生了變化。（2）區(qū)分原子種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，那么區(qū)分元素的依據(jù)也是核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同，即核電荷數(shù)不同，元素種類(lèi)不同。例如，碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，而氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，氫元素的質(zhì)子數(shù)為1?！咀⒁狻吭厥莻€(gè)宏觀的概念，只有種類(lèi)之分沒(méi)有數(shù)量之別。（一般“元素”與“組成”匹配，“分子或原子”與“構(gòu)成”匹配）元素與原子的比較元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。一種元素可包含幾種原子。如氫元素、（元素符號(hào)左上角的數(shù)字是近似相對(duì)原子質(zhì)量即質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字是核電荷數(shù)）化學(xué)變化中的最小粒子；同種原子，質(zhì)子數(shù)相同；不同種原子，質(zhì)子數(shù)不相同區(qū)別是宏觀概念，只講

6、種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類(lèi)，也講個(gè)數(shù)。使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成用來(lái)描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)和分子的構(gòu)成。如鐵是由鐵原子構(gòu)成的聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的原子就屬同一種元素。原子是元素的最小單位，元素則是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”。即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系。2. 元素的分類(lèi)元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定He、Ne、Ar等金屬元素4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定Na、K、Mg等非金屬元素4個(gè)（氫為1個(gè)）易得到電子，使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定N、P、S、Cl等【小結(jié)】由此可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決

7、于最外層電子數(shù)。當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8（只有一個(gè)電子層時(shí)為2）時(shí)，該元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。3. 元素符號(hào)國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，如氫元素的拉丁文名稱(chēng)為Hydrogenium，元素符號(hào)就是H；氧元素的拉丁文名稱(chēng)為Oxygenium，元素符號(hào)就寫(xiě)作O。如果幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。例如：用Cu表示銅，Ca表示鈣，Cl表示氯，等等這些用于表示元素的符號(hào)叫做元素符號(hào)?！拘〗Y(jié)】元素符號(hào)從宏觀角度可表示一種元素，從微觀角度還表示這種元素的一個(gè)原子。當(dāng)在元素符號(hào)前加上數(shù)字時(shí)，那就只有微觀角度的意義，表示幾個(gè)原子?！咀ⅰ勘仨氂涀〉娜N元素及其符號(hào)

8、H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaPt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I4. 元素周期表（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來(lái)所得的表，叫做元素周期表。（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)，并標(biāo)出了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（3）編排結(jié)構(gòu)： 共有7個(gè)橫行，每一行稱(chēng)為一個(gè)周期； 共有18個(gè)縱列，每一縱列為一族，其中第8、9、10共同組成一個(gè)族（第八族），所以共有16個(gè)族；稀有氣體為0族。

9、每一元素占據(jù)一格，其中包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等。5. 物質(zhì)的分類(lèi)純凈物：純凈物是由一種物質(zhì)組成的?；旌衔铮夯旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。例題解析例3、 元素周期表中鈉元素的信息如右圖所示，對(duì)圖中信息理解不正確的是（ ）11 Na鈉22.99A質(zhì)子數(shù)為11B元素名稱(chēng)為鈉 C元素符號(hào)位NaD核外電子數(shù)為22.99 解：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)四離子一、 離子1. 離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的形成及分類(lèi)：

10、（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷（核電荷數(shù)核外電子數(shù)）為陽(yáng)離子，一般電子層數(shù)減1。（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷（核外電子數(shù)核電荷數(shù)）為陰離子，電子層數(shù)不變。2. 離子符號(hào)：（1）表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)，如：陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SO42-等。（2）含義：表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 鎂離子中數(shù)字

11、“2”的意義如下：表示2個(gè)鎂離子 2Mg2 +二、 原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類(lèi)原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子帶電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)元素符號(hào)，如Na陽(yáng)離子符號(hào)，如Na+陰離子符號(hào)，如O2-聯(lián)系 失電子 得電子陽(yáng)離子原子陰離子例題解析例4根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目)，其中屬于陽(yáng)離子的是（ ） 解： 失電子 得電子陽(yáng)離子原子陰離子原子失去電子顯示正電為陽(yáng)離子。五化合價(jià)1. 定義：化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。2. 化合價(jià)的表示方法：通常在

12、元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”“-n”表示，如、等。常見(jiàn)元素的化合價(jià)表元素名稱(chēng)元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)元素名稱(chēng)元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀鈉銀鈣鎂鋇鋅銅鐵鋁錳KNaAgCaMgBaZnCuFeAlMn+1+1+1+2+2+2+2+1，+2+2，+3+3+2，+4，+6，+7氫氟氯氧硫碳硅氮磷HFClOSCSiNP+1-1-1，+1，+5，+7-2-2，+4，+6+2，+4+4-3，+2，+4，+5-3，+3，+5 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉銀氫氟，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅，鋁價(jià)正三氧負(fù)二，以上價(jià)態(tài)要記清。銅一二來(lái)鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷，氯價(jià)通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，錳顯正價(jià)

13、二四六，最高價(jià)數(shù)也是七。3. 常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：SO42-硫酸根離子，顯-2價(jià)；NO3-硝酸根離子，顯-1價(jià)；CO32-碳酸根離子，顯-2價(jià)；OH-氫氧根離子，顯-1價(jià)；NH4+銨根離子，顯+1價(jià)記憶口訣：一價(jià)銨、硝、氫氧根，高錳酸根、氯酸根， 二價(jià)碳酸、硫酸、錳酸根， 三價(jià)只有磷酸根，通常負(fù)價(jià)除銨根。4. 區(qū)別化合價(jià)的標(biāo)示法和離子符號(hào)的標(biāo)示法：元素化合價(jià)的標(biāo)示離子符號(hào)的標(biāo)示區(qū)別（1）標(biāo)在元素符號(hào)上方（2）正負(fù)號(hào)在數(shù)值之前（3）其數(shù)值1要標(biāo)出（1）標(biāo)在元素符號(hào)右上角（2）正負(fù)號(hào)在數(shù)值后（3）電荷數(shù)值為1時(shí)省略聯(lián)系符號(hào)相同，數(shù)值相同示例板塊二化學(xué)式一、 化學(xué)式1.化學(xué)式的含義：用元素符號(hào)和數(shù)字

14、的組合表示物質(zhì)組成的式子。宏觀方面：化學(xué)式表示一種物質(zhì)，表示物質(zhì)的元素組成。微觀方面：如果確知某種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則化學(xué)式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及構(gòu)成該分子中各原子的個(gè)數(shù)比。當(dāng)在化學(xué)式前面加寫(xiě)了數(shù)字時(shí)，那就只能有微觀意義，表示幾個(gè)分子。【小結(jié)】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，不僅表示物質(zhì)的組成，也表示該分子的構(gòu)成，所以也叫分子式，化學(xué)式不僅包括分子式，還包括結(jié)構(gòu)式等幾種。（2）純凈物的組成是固定不變的，一個(gè)化學(xué)式只表示一種純凈物(混合物的組成不固定，所以沒(méi)有化學(xué)式)。（3）物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或用元素化合價(jià)來(lái)求得。1. 符號(hào)中數(shù)字的含義（1）寫(xiě)在元素符號(hào)或

15、化學(xué)式前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù)，如2S表示2個(gè)硫原子，2H2O表示 2個(gè)水分子，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。（2）寫(xiě)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示1個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。如H2O中“2” 表示1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子?！咀⒁狻繉?duì)于化學(xué)式中右下角數(shù)字的含義，有的學(xué)生不理解，如3H2O中“2”表示1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子，但有的學(xué)生錯(cuò)誤認(rèn)為“2”表示3個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子。學(xué)生應(yīng)抓住“化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子含該元素的原子個(gè)數(shù)”這個(gè)關(guān)鍵，不要受化學(xué)式前面數(shù)字的影響。二、 化學(xué)式的寫(xiě)法1. 單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法： 稀有氣體、金屬和一些非金屬是由原子直接構(gòu)成的，

16、它們的化學(xué)式可直接用元素符號(hào)來(lái)表示。 如：氦氣（He）、銅（Cu）、硫（S）等。 一些由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式要在元素符號(hào)的右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)。 如：氫氣（H2）、氯氣（Cl2）、溴氧（O3）等。2. 化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法： 由兩種元素組成的化合物中，如果是氧化物，習(xí)慣上把氧元素的符號(hào)寫(xiě)在右側(cè)，另一種元素寫(xiě)在左 側(cè)，然后在元素符號(hào)右下角標(biāo)出每個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2、MgO、P2O5等。 如果是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，習(xí)慣上把金屬元素的符號(hào)寫(xiě)在左側(cè)，非金屬元素的 符號(hào)寫(xiě)在右側(cè)，然后標(biāo)出相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，如：NaCl、Na2S、BaCl2等。分類(lèi)具體物

17、質(zhì)非金屬單質(zhì)氫氣 氮?dú)?氧氣 氯氣 磷 硫 碳 H2 N2 O2 Cl2 P S C金屬單質(zhì)鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 常見(jiàn)氧化物水 過(guò)氧化氫 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 H2O H2O2 CO CO2 P2O5 SO2 三氧化二鐵 四氧化三鐵 二氧化錳 氧化銅 Fe2O3 Fe3O4 MnO2 CuO 常見(jiàn)的酸硫酸 鹽酸 碳酸 H2SO4 HCl H2CO3 常見(jiàn)的堿氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鐵 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Fe(OH)3 常見(jiàn)的鹽硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 氯化鈉 氯酸鉀 高錳酸鉀Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 NaCl KCl