化學(xué)平衡知識點

1、第1講化學(xué)反應(yīng)速率考點一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學(xué)表達式及單位v，單位為mol·L1·min1或mol·L1·s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反

2、應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響1恒容充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子

3、濃度不變)反應(yīng)速率不變。2恒壓充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小?？键c三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類試題時，要認真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。

4、但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。第2講化學(xué)平衡狀態(tài)考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點規(guī)避“2”個易失分點1注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)

5、特點：(1)全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；(2)是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。2不能作為“標志”的四種情況(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。(2)恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(3)全是氣體參加體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？键c二借助速率時間圖像，判斷化學(xué)平衡移動1概念可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡

6、混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2過程3化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。4借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動任一平

7、衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物

8、質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小(等效于減壓)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響?？键c三等效平衡1含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同

9、種物質(zhì)的百分含量相同。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行的方向考點一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達式對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中

10、)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。借助平衡常數(shù)可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q，稱為濃度商。Q考點二有關(guān)化學(xué)平衡的計算1分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個關(guān)系：(1)對于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。(2)對于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。3計算方法：三段式法化學(xué)平衡計算模式：對以

11、下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) ab00變化(mol) mxnxpxqx平衡(mol) amxbnxpxqx則有：(1)K(2)c平(A) (mol·L1)。(3)(A)平×100%，(A)(B)。(4)(A)×100%。(5)。(6)(混)(g·L1)。(7)(g·mol1)?？键c三化學(xué)反應(yīng)進行的方向1自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡