初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色和沉淀

1、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉 2、紅色固體：銅紫紅色，氧化鐵Fe2O3紅(棕)色 3、藍色晶體：硫酸銅晶體CuSO45H2O4、藍色沉淀：氫氧化銅5、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高錳酸鉀 （二）、液體的顏色 10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黃色溶液： 含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液14、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液15、紅褐色沉淀：氫氧

2、化鐵（三）、常見氣體16、無色氣體：單質(zhì)氧氣，氫氣，氮氣?；衔锒趸?，一氧化碳，甲烷，氯化氫，二氧化硫。 初中化學(xué)常見沉淀物質(zhì) 紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3 淺綠色沉淀-Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干

3、冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧

4、化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中常見的化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（測定空氣中氧氣含量）：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO2

5、Hg+O212加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O213氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣2KClO3+MnO22KCl+3O214過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2O+O2二、自然界中的水：1電解水（探究水的組成實驗）：2H2O通電2H2+O22生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)23二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：1鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O四、碳和碳的氧化物：1.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

6、2木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO23焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO24煤爐的底層：C+O2點燃CO25煤爐的中層：CO2+C高溫2CO6煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO27大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO29二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO310高溫煅燒石灰石（工業(yè)制CO2）：CaCO3高溫CaO+CO211石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 12一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO213一氧化碳的可燃

7、性：2CO+O2點燃2CO214碳酸鈉與稀鹽酸（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：1甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O2酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬1鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O35.鋅和稀硫酸（實驗室制取氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H26.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H27.

8、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H28.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H29.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H210.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H211.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H212鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 13.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu14.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu15.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg16金屬鐵的治煉原理：3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2七、酸、堿、鹽1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2

9、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O6.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O8.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9大理石與稀鹽酸反（實驗室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210碳酸

10、鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO211碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO212.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl常見的化學(xué)式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2 氯氣Cl2 氧氣O2 臭氧O3 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar碳C 硅Si 硫S 磷P 碘I2 鉀K 鈣Ca 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 鋅Zn 鐵Fe 銅Cu 汞Hg 銀Ag二、化合物1、氧化物 水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 過氧化氫H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧化鈣CaO 氧化亞鐵FeO

11、氧化鐵Fe2O3 四氧化三鐵Fe3O4 氧化鎂MgO 氧化鋅ZnO 二氧化錳MnO2 氧化汞HgO 氧化鋁Al2O3 氧化銅CuO2 2、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 鹽酸HCl 碳酸H2CO3 硫化氫H2S 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鉀KOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化鋁Al(OH)3 氫氧化鋅Zn(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化銅Cu(OH)2 氫氧化鋇Ba(OH)2 氨水NH3H2O 氯化鈉NaCl 氯化銅CuCl2 氯化鋁AlCl3 氯化鉀KCl 氯化亞鐵FeCl2 氯化鐵FeCl3 氯化銀AgCl 氯化鈣CaCl

12、2 氯化鎂MgCl2 氯化鋇BaCl2 氯化鋅ZnCl2 硫酸銅CuSO4 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 碳酸鈣CaCO3 硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3 硝酸鐵Fe(NO3)3 硝酸亞鐵Fe(NO3)2 硝酸鋁Al(NO3)3 碳酸鈉Na2CO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸鐵Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵FeSO4 硝酸銀AgNO3 硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3 硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6九年級化學(xué)知識點歸納一、概念剖析：1、酸定義：電離時產(chǎn)

13、生的陽離子全部是H+的化合物。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程。組成氫離子酸根離子種類：三大強酸-鹽酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質(zhì)，而不能表示鹽酸溶液。2、堿定義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。組成金屬離子(銨根離子)氫氧根離子種類：強堿：KOH、NaOH，中強堿：Ca(OH)2，弱堿：NH3H2O3、鹽定義：指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物組成金屬離子(銨根離子)酸根離子酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子種類：正鹽：NaCl酸式鹽：NH4HSO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO34、

14、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。即：AB+CD=AD+CB范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質(zhì)之間特例：中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)同向拓展：四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。（轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（化合價一定發(fā)生變化的反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不發(fā)生變化的反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如

15、：CuOCOD=5、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。堿性氧化物：指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。6、稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。7、物理變化和化學(xué)變化及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；聯(lián)系：化學(xué)變化中一定伴

16、隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學(xué)變化；物理變化：濃硫酸的吸水性潮解：有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解?；瘜W(xué)變化：濃硫酸的脫水性風化：常溫時放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末如：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O（若加熱的情況除外）二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類(常作為實驗題中的隱藏條件)1、放熱反應(yīng)（1）大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）一些物質(zhì)的溶解：濃硫

17、酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；（5）含碳燃料的燃燒：CO+O2CO22、吸熱反應(yīng)（1）大多數(shù)的分解反應(yīng)：CaCO3D=CaO+H2O；（2）一些物質(zhì)的溶解：硝酸銨的溶解；（3）幾個常見的反應(yīng)C+H2OCO+H2（水煤氣）；三、需熟記的口訣：化合價口訣：（正價）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)為零莫忘記。原子團的化合價負一價：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）；負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）；負三價：

18、磷酸根（PO43-）；正一價：銨根（NH4+）?；瘜W(xué)式書寫的口訣：一排序，二標價，絕對值角標來交叉，能約約成最簡比，化學(xué)式規(guī)則來檢查。注：排序：正前負后，特例：NH3，CH4；不能約簡的特例：N2O4，Na2O2四、溶解性表：（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫

19、化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）（4）氣體的水溶性O(shè)21：0.03CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700理解：O21L：0.03L(即30mL)五、常見化學(xué)反應(yīng)方程式歸納：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸堿鹽水。（3）酸某些金屬氧化物鹽水。（4）酸活潑金屬鹽氫氣。（5）酸鹽新鹽新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：F

20、e+2HCl=FeCl2+H2有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液變成淺綠色。（生成的是二價鐵而非三價鐵）5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿多數(shù)非金屬氧化物鹽水（3）堿酸鹽水 （4

21、）堿某些鹽另一種鹽另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2溶于水生成亞硫酸）3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（SO3溶于水生成硫酸）4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（使澄清石灰水變渾濁）5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽某些金屬另一種鹽另一種

22、金屬。（2）鹽某些酸另一種鹽另一種酸。（3）鹽某些堿另一種鹽另一種堿（4）鹽某些鹽另一種鹽另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=B

23、aSO4+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。KCaNa能置換酸中的氫。2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（相隔的越遠先反