高中化學(xué)氯教學(xué)提綱

1、高中化學(xué)氯二、二、活潑的黃綠色氣體活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣問題問題2 2：請(qǐng)根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測：請(qǐng)根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測氯原子間如何結(jié)合成分子。氯原子間如何結(jié)合成分子。若用若用“”表示氯原子的最外層電子表示氯原子的最外層電子氯原子氯原子分子分子氯氣氯氣兩個(gè)氯原子間通過一對(duì)兩個(gè)氯原子間通過一對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)1.氯分子的結(jié)構(gòu)氯分子的結(jié)構(gòu)顏色：顏色： 狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味： 密度：密度：溶解性：溶解性： 2.2.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)黃綠色黃綠色氣體氣體強(qiáng)烈刺激性氣味強(qiáng)烈刺激性氣味比空氣大比空氣大能溶于水（常溫時(shí)，能溶于水（常溫時(shí)，1 1體積水可溶解體積水可溶解2 2體積的氯氣

2、）體積的氯氣）氯氣的水溶液稱為氯水（混合物）。氯氣的水溶液稱為氯水（混合物）。有毒性，能污染空氣。有毒性，能污染空氣。問題問題3：請(qǐng)閱讀課本：請(qǐng)閱讀課本83頁【思考與交流】下面頁【思考與交流】下面的第一自然段，總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。的第一自然段，總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。氯氣既具有氯氣既具有 氧化性，又具有氧化性，又具有 還原性還原性. .氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：問題問題4：根據(jù)化合價(jià)，從氧化還原反應(yīng)的角度：根據(jù)化合價(jià)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯氣可能有哪些化學(xué)性質(zhì)，并根據(jù)氯原子分析氯氣可能有哪些化學(xué)性質(zhì)，并根據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)的強(qiáng)弱。結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)的強(qiáng)弱。強(qiáng)弱氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)氯氣能

3、與大多數(shù)金屬反應(yīng)2NaCl2 2NaCl（現(xiàn)象？）現(xiàn)象？）CuCl2CuCl2 （現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）2Fe3Cl22FeCl3（現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕色棕色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黃色黃色）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕黃色棕黃色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈藍(lán)綠色藍(lán)綠色）強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬均被氧化到氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬均被氧化到最高價(jià)最高價(jià)，說明氯氣的強(qiáng)氧化性。，說明氯氣的強(qiáng)氧化性。（產(chǎn)生（產(chǎn)生白煙白煙）問題問題5 5：請(qǐng)用：請(qǐng)用“單線橋單線橋”法分別標(biāo)出上述三個(gè)反應(yīng)電法分別標(biāo)出上述三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)物表現(xiàn)出的性質(zhì)子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并

4、指出反應(yīng)物表現(xiàn)出的性質(zhì)、氧化劑和還原劑。、氧化劑和還原劑。工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中，是因?yàn)楣I(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中，是因?yàn)槌爻叵孪赂稍锏穆葰饣蛞郝炔荒芘c鐵發(fā)生反應(yīng)。干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)。 但但加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃時(shí)氯氣可以與鐵反應(yīng)。時(shí)氯氣可以與鐵反應(yīng)。問題問題6 6： 若若FeFe過量，則過量的過量，則過量的FeFe與與 FeClFeCl3 3反應(yīng)生反應(yīng)生FeClFeCl2 2，這句，這句話對(duì)嗎？話對(duì)嗎？氯氣與氯氣與Fe反應(yīng)，只生成反應(yīng)，只生成FeCl3不對(duì)。因?yàn)椴粚?duì)。因?yàn)镕e 與與Fe3+必須在水溶液中才能反應(yīng)必須在水溶液中才能反應(yīng)問題問題7 7：工業(yè)上常把干

5、燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中，說明氯：工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中，說明氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)。這句話對(duì)嗎？氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)。這句話對(duì)嗎？H2Cl2 2HCl點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色蒼白色火焰，瓶火焰，瓶口有白霧。口有白霧。光照：光照：發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸工業(yè)制鹽酸工業(yè)制鹽酸故不能用于工業(yè)故不能用于工業(yè)制鹽酸制鹽酸2P +3Cl2 = 2PCl3 （液體，霧） 2P + 5Cl2 = 2PCl5 （固體，煙） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙霧煙霧（2 2）氯氣能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)）氯氣能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)問題問題9 9：燃燒

6、一定需要氧氣嗎？：燃燒一定需要氧氣嗎？ 燃燒的定義是什么？燃燒的定義是什么？ 燃燒的本質(zhì)是什么？燃燒的本質(zhì)是什么？ 燃燒的條件是什么？燃燒的條件是什么？強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：凡是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒凡是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒，燃燒，燃燒不一定不一定有氧氣參加。有氧氣參加。 燃燒的本質(zhì)是燃燒的本質(zhì)是氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng) 燃燒的條件是可燃物（如燃料）、助燃物燃燒的條件是可燃物（如燃料）、助燃物（如氧氣）、溫度要達(dá)到燃點(diǎn)。（如氧氣）、溫度要達(dá)到燃點(diǎn)。問題問題8 8：請(qǐng)用：請(qǐng)用“單線橋單線橋”法分別標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)法分別標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)物表現(xiàn)出的性質(zhì)、氧移

7、的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)物表現(xiàn)出的性質(zhì)、氧化劑和還原劑。化劑和還原劑。氯氣能與水反應(yīng)氯氣能與水反應(yīng): 溶于水中的部分溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)與水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2O HClHClO問題問題1010：請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)，找出氧化劑、還原劑：請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)，找出氧化劑、還原劑0-1+1既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2-1-20既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑又是還原劑次氯酸次氯酸 e-e-次氯酸次氯酸(HClO)的性質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (消毒、消毒、漂白性漂白性 )一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱) 不穩(wěn)定光照易分解不穩(wěn)

8、定光照易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性都源于其次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性都源于其+1價(jià)的氯價(jià)的氯的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性 HClO H+ + ClO可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) ：在：在同一條件同一條件下，下，既能既能向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向進(jìn)行，進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)。又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)。用用“ ”“ ”表示，如：表示，如：Cl2H2O HClHClO特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物共存共存，均不為，均不為0補(bǔ)充補(bǔ)充氯水中含有的物質(zhì)：氯水中含有的物質(zhì)： ClCl2 2、H H2 2O O、HClHCl、HClOHClO實(shí)

9、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1：氯水的漂白性：氯水的漂白性將氯水滴加到有色紙條上，觀察現(xiàn)象。將氯水滴加到有色紙條上，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有色紙條褪色?，F(xiàn)象：有色紙條褪色。結(jié)論：氯水有漂白性。結(jié)論：氯水有漂白性。問題問題1111： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明ClCl2 2無漂白性，無漂白性，HClOHClO具有漂白性。具有漂白性。 將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色紙條和盛有濕將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色紙條和盛有濕潤的紅色紙條的集氣瓶。若干燥的紅色紙條無明顯變化潤的紅色紙條的集氣瓶。若干燥的紅色紙條無明顯變化，而濕潤底色紅色紙條褪色。則證明，而濕潤底色紅色紙條褪色。則證明ClCl2 2無漂白性，無漂白性，HClOH

10、ClO具有漂白性。具有漂白性。問題問題12：液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別：液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別（極少量）（極少量）（極少量）（極少量）與AgNO3反應(yīng)生AgCl與AgNO3反應(yīng)生AgCl每種成分發(fā)揮每種成分發(fā)揮各自各自的作用！的作用！純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色無色無色問題問題1313：根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理：根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理, ,推測氯氣推測氯氣與與NaOHNaOH能否發(fā)生反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)? ?若反應(yīng)若反應(yīng), ,其產(chǎn)物是什么其產(chǎn)物是什么? ?Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+

11、NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸鈉次氯酸鈉（4）氯氣與堿反應(yīng)：）氯氣與堿反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成有效成分分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水問題問題1414：請(qǐng)用：請(qǐng)用“單線橋單線橋”法分別標(biāo)出上述反應(yīng)電子法分別標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)物表現(xiàn)出的性質(zhì)、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)物表現(xiàn)出的性質(zhì)、氧化劑和還原劑。氧化劑和還原劑。

12、e-e- 2e-e-ClCl2 2既是氧化劑既是氧化劑 又是還原劑又是還原劑有效成分有效成分:Ca（ClO）2 漂白粉的漂白漂白粉的漂白原理原理： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClO 漂白粉漂白粉失效失效的原因：的原因： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2光照光照將將Cl2制成漂白液和漂白粉的原因：制成漂白液和漂白粉的原因：次氯酸鹽比次氯酸更穩(wěn)定，次氯酸

13、鹽比次氯酸更穩(wěn)定，且運(yùn)輸和使用方便且運(yùn)輸和使用方便保存方法：隔絕空氣密封保存保存方法：隔絕空氣密封保存(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）跟還原性化合物反應(yīng)跟還原性化合物反應(yīng)問題問題1515：思考：思考FeFe2+2+的檢驗(yàn)方法。的檢驗(yàn)方法。2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+ +2Cl+2Cl- -ClCl2 2能氧化能氧化FeClFeCl2 2 、SOSO2 2 、 NaBrNaBr、NaINaI、NaNa2 2S S等化合物。等化合物。請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式檢驗(yàn)檢驗(yàn)ClCl2 2：濕潤的淀粉：濕潤的淀粉KIKI試紙，試紙， 試紙變藍(lán)

14、試紙變藍(lán)ClCl2 2 + SO+ SO2 2 + 2H+ 2H2 2O = 2HCl + HO = 2HCl + H2 2SOSO4 4ClCl2 2 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HO = 4H+ +2Cl+2Cl- -+ SO+ SO4 42-2- ClCl2 2 + 2Br + 2Br- - = Br = Br2 2 + 2Cl + 2Cl- -ClCl2 2 + 2I- = I + 2I- = I2 2 + 2Cl + 2Cl- -ClCl2 2 + S + S2-2- = S + 2Cl = S + 2Cl- -（1）原理）原理 ： MnO2+4HCl

15、(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl24.Cl4.Cl2 2的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化劑也可與等氧化劑也可與濃鹽酸濃鹽酸反應(yīng)制得反應(yīng)制得Cl2注意注意:隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，此時(shí)反應(yīng)會(huì)停止。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，此時(shí)反應(yīng)會(huì)停止。問題問題1616：請(qǐng)分析，要實(shí)現(xiàn)：請(qǐng)分析，要實(shí)現(xiàn)ClCl- -Cl2，需要加入哪類物質(zhì)？，需要加入哪類物質(zhì)？離子方程式離子方程式:MnO2+4H+2Cl-= Mn2+2H2O+Cl2氧化劑氧化劑發(fā)生裝置（依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）發(fā)生裝置（依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）固體固體+ +液體液體 氣

16、體氣體分液漏斗分液漏斗圓底燒瓶圓底燒瓶石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)酒精燈酒精燈鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)凈化試劑及裝置（依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)）凈化試劑及裝置（依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)）除去氯氣中的氯化氫：飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫：飽和食鹽水長進(jìn)短出長進(jìn)短出干燥氯氣：濃硫酸干燥氯氣：濃硫酸長進(jìn)短出長進(jìn)短出收集方法及裝置（依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性及與空氣是否反應(yīng)）收集方法及裝置（依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性及與空氣是否反應(yīng)）氯氣密度比空氣大：向上排空氣法氯氣密度比空氣大：向上排空氣法氯氣在飽和食鹽水中溶解度較?。号棚柡褪雏}水法氯氣在飽和食鹽水中溶解度較?。号棚柡褪雏}水法 （此法不干燥）（此法不干燥）長進(jìn)短出長進(jìn)短出短進(jìn)長出短進(jìn)長出尾氣處理方法及裝

17、置（依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)）尾氣處理方法及裝置（依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)）吸收剩余的氯氣，防止污染環(huán)境：吸收剩余的氯氣，防止污染環(huán)境：NaOHNaOH溶液溶液導(dǎo)管下端在液面以下導(dǎo)管下端在液面以下2KMnO4 +16HCl (濃鹽酸濃鹽酸) = 2 KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2OKClO3 + 6HCl (濃鹽酸濃鹽酸) = KCl + 3Cl2 + 3H2OCa(ClO)2+4HCl (濃鹽酸濃鹽酸) =CaCl2+2Cl2 +2H2OClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2OClO- + 2H+ + Cl- = Cl2 + H2O其他制氯氣的方法：其他制氯氣的方法：2

18、MnO4 - +16H+10Cl- = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O2.2.方法：方法： 取少量溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入取少量溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNOAgNO3 3溶溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有ClCl- -。 1.試劑：試劑：AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 稀硝酸稀硝酸排除干擾離子排除干擾離子CO32- 等等三、氯離子的檢驗(yàn)三、氯離子的檢驗(yàn)注意：試劑的添加順序可更改。注意：試劑的添加順序可更改。轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算突破轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算突破下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A. 1molClA. 1molCl2 2與足量與足量FeFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N3NA AB. 1