高中化學課件培訓講學

1、高中化學課件一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)練習練習2 2、強電解質(zhì)強電解質(zhì)和和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)強電解質(zhì)在在“水溶液水溶液”中中完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿幾乎所有鹽幾乎所有鹽（2）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在在“水溶液水溶液”中中不能完全電離不能完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)弱酸弱酸弱堿弱堿極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽水水離子離子化合物化合物都是都是強電解質(zhì)強電解質(zhì)共價共價化合物化合物可能是可能是強電解質(zhì)強電解質(zhì)也可能是也可能是弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)還可能是還可能是非電解質(zhì)非電解質(zhì)練習練習練習練習思考思考1 1、電離平衡電離平衡狀態(tài)狀態(tài)一定溫度下一定溫度下，當弱電解質(zhì)電離過程的，

2、當弱電解質(zhì)電離過程的正逆反應正逆反應速率相等速率相等時，時，溶液中溶液中各微粒濃度保持不變各微粒濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。特征特征逆、動、等、定、變逆、動、等、定、變與與化學平衡化學平衡相似，符合相似，符合勒夏特列原理勒夏特列原理V-t圖圖二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡交流與討論交流與討論醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度(25) 初始濃度初始濃度/molL-11.000.100 平衡濃度平衡濃度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3C

3、OO-)c(H+)c(CH3COOH)已電離的醋酸濃度已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度醋酸初始濃度100%交流與討論交流與討論醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度(25) 初始濃度初始濃度/molL-11.000.100 平衡濃度平衡濃度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)1.7810-51.8210-5已電離的醋酸濃度已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度醋酸初始濃度100%交流與討論交流與討論醋酸電離達到平衡時各種微粒

4、的濃度醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度(25) 初始濃度初始濃度/molL-11.000.100 平衡濃度平衡濃度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)1.7810-51.8210-5已電離的醋酸濃度已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度醋酸初始濃度0.421%1.34%100%2 2、電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)( (電離常數(shù)電離常數(shù)) )c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)= KCH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH

5、4+ + OH-c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)= K弱酸弱酸的電離常數(shù)的電離常數(shù)弱堿弱堿的電離常數(shù)的電離常數(shù)(1)Ka、Kb與與溶液的溶液的濃度無關(guān)濃度無關(guān)，只，只與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)注意注意(2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的的電離吸熱電離吸熱,升高溫度升高溫度,K增大增大(3)在在相同溫度相同溫度時，時，電離常數(shù)越大電離常數(shù)越大，則，則電解質(zhì)越強電解質(zhì)越強ab3、電離度電離度()在在一定溫度一定溫度下，當弱電解質(zhì)達到下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡電離平衡時，時，已電離已電離的弱電解質(zhì)分子的弱電解質(zhì)分子數(shù)占數(shù)占原弱電解質(zhì)的分子原弱電解質(zhì)的分子總數(shù)的總數(shù)的百分數(shù)百分數(shù)=已電離已電離弱電解質(zhì)弱電解

6、質(zhì)分子數(shù)分子數(shù)原原弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子總數(shù)分子總數(shù)100%物質(zhì)的量或濃度物質(zhì)的量或濃度P66P66問題解決問題解決練習練習1練習練習2條件改變條件改變移動移動方向方向 n(H+)c(H+) c(HAc)Ka 加加水水稀釋稀釋加加冰醋酸冰醋酸加加NaAc(s)加加NaOH(s)通通HCl氣體氣體升升高高溫溫度度HAc Ac- + H +; H0 達平衡達平衡討論討論影響電離度影響電離度()的因素的因素(1)(1)濃度濃度(2)(2)溫度溫度(3)(3)溶液溶液的的酸堿度酸堿度濃度越大濃度越大,電離度越小電離度越小;濃度越小濃度越小,電離度越大電離度越大溫度越高溫度越高,電離度越大電離度越大;溫度

7、越低溫度越低,電離度越小電離度越小改變?nèi)芤旱乃釅A度，可促進或抑制弱酸、弱堿的電離改變?nèi)芤旱乃釅A度，可促進或抑制弱酸、弱堿的電離電離度電離度()的意義的意義相同條件相同條件（c c、T T、酸堿度）下，、酸堿度）下， 越大越大，電解質(zhì)，電解質(zhì)越強越強1. 1L濃度為濃度為c molL-1的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，HA、H+、 A-的物質(zhì)的量之和為的物質(zhì)的量之和為n mol，則，則HA的的電離度電離度為為_。練習練習2. 一定條件下，導電能力一定條件下，導電能力相同相同的醋酸、鹽酸、銅絲，的醋酸、鹽酸、銅絲，升高溫度升高溫度后后(不考慮揮發(fā)不考慮揮發(fā))其其導電能力導電能力分別為分別為ABC，

8、ABC的關(guān)系為的關(guān)系為 .弱酸弱酸、弱堿、弱堿、及及水水1.比較比較弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相對強弱相對強弱的的方法方法根據(jù)根據(jù)電離常數(shù)電離常數(shù)數(shù)據(jù)比較數(shù)據(jù)比較電離常數(shù)電離常數(shù)越大越大，電解質(zhì)，電解質(zhì)越強越強溫度溫度必須相同必須相同根據(jù)根據(jù)電離度電離度數(shù)據(jù)比較數(shù)據(jù)比較電離度電離度越大越大，電解質(zhì)，電解質(zhì)越強越強溫度溫度和和濃度濃度必須相同必須相同名稱名稱化學式化學式電離方程式電離方程式電離常數(shù)電離常數(shù)氫氟酸氫氟酸HFHF H+F-3.510-4醋酸醋酸CH3COOHCH3COOH CH3COO-+H+1.810-5碳酸碳酸H2CO3H2CO3 HCO3- + H+4.210-7次氯酸次氯酸HClOHC

9、lO ClO-+H+3.010-8氫氰酸氫氰酸HCNHCN H+ + CN-4.910-10氨水氨水NH3H2ONH3H2O NH4+OH-1.810-5幾種弱酸和弱堿的電離常數(shù)幾種弱酸和弱堿的電離常數(shù)(25)(25)結(jié)論結(jié)論1.酸性酸性:氫氟酸氫氟酸醋酸醋酸碳酸碳酸次氯酸次氯酸氫氰酸氫氰酸2.醋酸醋酸與與氨水氨水的的強弱相當強弱相當c(H+)c(OH-) = Kw25時，時，Kw=1.010-14注意注意(1) Kw與溶質(zhì)的種類、溶液的濃度無關(guān)與溶質(zhì)的種類、溶液的濃度無關(guān),只與溫度只與溫度有關(guān)有關(guān)(2)常溫常溫(25)時時Kw=10-14 ，升高溫度升高溫度，Kw增大增大(1)電離電離方程式

10、方程式(2)平衡常數(shù)平衡常數(shù)表達式表達式(3)水的離子積水的離子積常數(shù)常數(shù)一定溫度一定溫度下下,純水純水和和任何任何稀溶液稀溶液中中(3)酸酸、堿堿能抑制水的電離，使能抑制水的電離，使水水電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的c(H+)、 c(OH-)減小，但減小，但 Kw不變不變(4) c(H+)、c(OH-)指溶液中的指溶液中的總濃度總濃度2.水水條件條件c(H+)c(OH-)Kw升溫升溫加加HCl加加NaOH影響水電離的因素影響水電離的因素練習練習1. (1)25時時,1L水中含有的水中含有的H+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol, OH-離子的數(shù)目為離子的數(shù)目為_NA (2)25時時,1g水中含有的水中含

11、有的H+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol2. 室溫室溫下，下，0.01mol/L的稀的稀HCl中：中：C(H+)= , C(OH-)= , C水水(H+)= , C水水(OH-)= , 3. 室溫室溫下，下，0.01mol/L的的NaOH中：中：C(H+)= , C(OH-)= , C水水(H+)= , C水水(OH-)= , 4.外加外加同濃度同濃度的的H+或或OH-對對水水電離的電離的抑制抑制程度程度 同同練習練習3.3.電離方程式電離方程式的書寫的書寫(1)注意注意區(qū)分強弱區(qū)分強弱電解質(zhì)電解質(zhì)(2)多元弱酸多元弱酸（P68）分步分步寫；寫；也可也可只寫第一步只寫第一步；不能不能合并寫合并寫多元多元強酸堿強酸堿可以可以合并合并寫寫(3)多元弱堿多元弱堿中間產(chǎn)物復雜，故中間產(chǎn)物復雜，故一般合并一般合并寫寫練習練習1 1：寫出下列物質(zhì)在：寫出下列物質(zhì)在水溶液水溶液里的里的電離方程式電離方程式：(1)H(1)H2 2COCO3 3 (2)