富集在海水中的元素課時2

1、富集在海水中的元素-氯（第二課時）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握Cl的檢驗方法【能力目標(biāo)】通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法【道德情感目標(biāo)】學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。二、重點與難點【重點】：Cl的檢驗方法。鹵素單質(zhì)氧化性【難點】：Cl的檢驗方法。鹵素單質(zhì)氧化性三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法【知識回憶】 上黑板默寫：1、實驗室用來吸收殘余的氯氣，其離子方程式是： Cl22OHClH2O+ ClO- 2、工業(yè)上用來制漂白粉，其化學(xué)方程式是 2Cl22C

2、a(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O問：為增強(qiáng)漂白粉作用，可以CO2和水蒸氣共同作用或加稀鹽酸，為什么？ 強(qiáng)酸制弱酸，使次氯酸的濃度增大，增強(qiáng)漂白粉作用。再問：如何檢驗溶液里有Cl生成？實驗演示 課本P84 一起完成表格小結(jié)：Cl的檢驗方法?！厩榫稗D(zhuǎn)換】 鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較及方程式的書寫。 補(bǔ)充F2與水的反應(yīng)方程式2F2+2H2O=4HF+O2 介紹該重要的置換反應(yīng)的一些特征。例題討論：將一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下實驗，可以觀察到的現(xiàn)象或發(fā)生的變化及其相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫出有關(guān)離子方程式：檢驗它的pH值。結(jié)果：堿性。原因是：ClO水解：(ClOH2O=

3、HClOOH 不要求)滴入石蕊指示劑?，F(xiàn)象：先變藍(lán)，后褪色。原因是：HClO有強(qiáng)氧化性。敞口久置。結(jié)果：失效。原因是：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， 2HClO=2HClO2知識拓寬：海水資源的利用HCl(g)(造紙、制肥皂等)(原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)熔融電解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食鹵Br2MgO(富集的方法)過濾CaOCaCO3(貝殼)(耐火材料)(焰火，照明彈)電解高溫Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食鹽飽和食鹽水水電解海水日曬課外作業(yè)教材P88習(xí)題11、12。補(bǔ)充習(xí)題

4、 1、砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是AHAt很穩(wěn)定 B砹易溶于某些有機(jī)溶劑 CAgAt不溶于水 D砹是有色固體2、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述中不正確的是A在IBr中，I為+1價，Br為-1價B在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑CIBr與水反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物是HBr，氧化產(chǎn)物是HIOD跟NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBr，NaIO和水3、已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。元素X是_，Z是_寫出中的離子反應(yīng)方程式：_寫出中的反應(yīng)方程式：_4、現(xiàn)有一包因密封袋破損，露置于潮濕空氣中的漂白粉，請你設(shè)計一種簡便的實驗方案，證明它已部分變質(zhì)？寫出實驗操作步驟： _5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，過一