中考化學(xué)計算題總結(jié)

1、解計算題一定用到以下三個知識點:一、質(zhì)量守恒定律1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變 五 宏觀個 元素種類不變不 原子種類不變變 微觀 原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個一 宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2. 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1） 說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3） 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變

2、化而不能解釋物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式1. 化學(xué)方程式的書寫步驟（1） 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（2） 配：配平化學(xué)方程式（3） 注：注明反應(yīng)條件（4） 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“”(或“”).若有氣體（或固體) 參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“”，有固生固不標(biāo)“”。（1） 設(shè)：根據(jù)題意

3、設(shè)未知量（2） 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3） 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計算式 （2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式 （4）某物質(zhì)純度的計算式 （5）混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 （6）產(chǎn)率、利用率的計算式 原料損耗率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配

4、平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行； 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。 三、有關(guān)溶液的計算溶質(zhì)質(zhì)量 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=×100 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100溶液體積（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算m1 ×w1= m 2×w2m1、m 2稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，如將一種物質(zhì)M加入到

5、兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。（2）、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。     技巧計算 初中化學(xué)技巧試題中常設(shè)置新穎、靈活的計算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學(xué)計算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學(xué)競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。&

6、#160;  1.守恒法    例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。    2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法   例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 3.極植法   例3 取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上

7、述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( )       C.56 D.65    4.十字交叉法   例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?    5.估算法   例5 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO43(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是( )  4HCO3、NH

8、4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3  4HCO3、NH4Cl  4Cl、(NH4)2CO3    6.差量法   例6 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。  二、化學(xué)方程式知識和方法的總結(jié)1、化學(xué)方程式的概念應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，應(yīng)注意的問題：（1）不要把“質(zhì)量守恒”誤認(rèn)為“重量守恒”。（2）不要把“質(zhì)量守恒”誤認(rèn)為“體積守恒”。（3）不要只注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”而忽略了“參加化學(xué)

9、反應(yīng)”的前提，一定不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對于反應(yīng)后的物質(zhì)來說，一定要強調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。 （4）反應(yīng)前后2變5不變。2、化學(xué)方程式表示的意義意義表示反應(yīng)物和生成物及特殊狀態(tài)反應(yīng)物：KClO3 生成物：KCl和O2 氣體表示反應(yīng)條件催化劑：MnO2；加熱表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和個數(shù)比3、化學(xué)方程式配平法 最小公倍數(shù)法：這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如：KClO3KCl+O2在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2由

10、于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即： 奇偶配平法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2=CO2+2H2O由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O觀察法配平：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)

11、雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其它化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然 Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2OFe3O4+4H2歸一法配平：令化學(xué)式最繁的化學(xué)計量系數(shù)為1，其它物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量系數(shù)依次為x、y、z等，然后再根據(jù)各種元素的原子在反應(yīng)前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有為分?jǐn)?shù)的，要去分母化為整數(shù)，最后把所解之值代入化學(xué)方程式即可配平。例題：配平FeS2 + O2 

12、0;_ Fe 2O3 +SO2 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可以分為微觀涵義和宏觀涵義，那么它的應(yīng)用也就可以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應(yīng)用。（一）微觀涵義的應(yīng)用微觀涵義是指課本對質(zhì)量守恒定律的解釋?！叭蛔儭奔捶磻?yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。例題1Y2+2=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為：AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2（二）宏觀意義的應(yīng)用宏觀涵義一般是指有關(guān)反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量的計算。例題2一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中考題例題第一種類型：標(biāo)簽

13、型化學(xué)式計算題：2、（2011 甘肅蘭州）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是 ；（2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；（3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（計算結(jié)果精確到0.01，下同）（4）計算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量

14、計算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計算題：1、（2010四川）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。第三種類型：綜合型化學(xué)式計算題：1、(2011徐州市)青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2)2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2

15、)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量1014203（二）有關(guān)化合價的計算：1、（2011成都市）據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：A+2 B+3 C+4 D+5（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物

16、和生成物的計算1、(20011北京市)工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖41、(2010鄂州市)消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算

17、，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算2、(2011德陽市)將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題1、（2012南通市） A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3

18、2 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是52（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題（2010青島市）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)量g待測11285下列說法錯誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是 該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：1、(20011天津市)將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入1

19、0g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、(20012常州市)如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A50g B90g C100g D200g溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、(2013重慶市)電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由48變?yōu)?。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。（3）配制溶液問題：計算類：1、( 2009柳州市)欲配制

20、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ）A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水實驗類：1、(2011太原市)下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。（2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果_。（3） 圖、圖表示的操作步驟分別是_。（4） 配制時需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號10m

21、L50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：1、(2012重慶市)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、（2009天津市）將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行計算：1、(2007天津市)現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是