人教版高中化學(xué)必修二原電池練習(xí)題(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原電池練習(xí)1. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氫氣2. 如下圖，下列裝置屬于原電池的是3. 關(guān)于原電池的敘述中正確的是 （ ）A 構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原4. 某原電池總反應(yīng)離子方程式為 能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A. 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液B. 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)2 溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3 D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為

2、CuSO45. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ）A. 銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅B. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中 , 銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入 FeCl3 溶液中 , 在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中 , 加入幾滴 CuCl2溶液 , 氣泡放出速率加快6. 實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣 , 最好的方法是 （ ）A. 純鋅與稀硫酸反應(yīng) B. 純鋅與濃硫酸反應(yīng) C. 純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D. 粗鋅 (含鉛,銅雜質(zhì)) 與稀硫酸反應(yīng)7. 鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成 （ ）A. 鉛鉚釘 B. 銅鉚釘 C. 鋅鉚釘 D. 錫鉚釘8. 在以稀硫酸為電解質(zhì)

3、溶液的銅鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：；銅片：。下列判斷正確的是 （ ）A.溶液的酸性逐漸增強(qiáng) B.銅片逐漸溶解 C.溶液中向鋅片作定向移動(dòng) D.鋅片是負(fù)極并被氧化9. X、Y、Z 都是金屬，把 X浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有 Z 析出，X與 Y 組成的原電池時(shí)，Y 為電池的負(fù)極，則 X、 Y、 Z 三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?（ ）A.X > Y > Z B. X > Z > Y C.Y > X > Z D. Y > Z > X10. 把 a、 b、 c、 d 四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若 a、b 相連時(shí)，a

4、為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ）A a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a11 下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是A.Ba(OH)2·8H2O與 NH4Cl 的反應(yīng) B.鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C.甲烷與氧氣的反應(yīng) D.石灰石的分解反應(yīng)12某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A.鐵 B.銅 C.鋁 D.鎂13. 有、三種金屬，兩兩分別接觸

5、并同處于稀中，反應(yīng)冒氣泡，判斷三種金屬活動(dòng)性順序A.>> B.>>C.>> D.>>14. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （ ）A.a 電極是負(fù)極B.b 電極的電極反應(yīng)為：C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置15 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入 KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為： X 極： CH4+10=-+7H2O Y極：4H2O2O2+=8 下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A通

6、過(guò)甲烷的電極（ X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（ Y）為電池正極B放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中 KOH的物質(zhì)的量改變C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有 1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的堿性增強(qiáng)16 在盛有稀的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A.正極附近的離子濃度逐漸增大 B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2 逸出 D.銅片上有H2 逸出17 對(duì)銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有 1mol 電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（ ）鋅片溶解了 32.5 克 鋅片增重了 32.5 克 銅片上析出 1 克氫氣 銅片上析出 1mol

7、氫氣A B C D 18 把一小塊鎂鋁合金放入 6 mol/L的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)A. B.C.+4e- D.2H2O+2e- 19 一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為 ，該原電池可能為20 原電池的正負(fù)極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由 流向 ；電子流動(dòng)方向是由 極流向 極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。 原電池的負(fù)極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)，其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。21 從能量轉(zhuǎn)化角度看， 原電池是一種由 _的裝置 例如由銀鋅組成的原電池， 銀為 _極， 發(fā)生 _反應(yīng)，電子從 _極流向 _極10 (9 分)(2013 ·日照調(diào)研 ) 燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Pt(b) 電極是電池的 _極，電極反應(yīng)式為 _ _ ；Pt(a) 電極發(fā)生 _反應(yīng) ( 填“氧化”或“還原” ) ，電極反應(yīng)