第二章章末檢測(cè)試卷(二)

1、章末檢測(cè)試卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2018·濟(jì)寧高一期末)朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1100 nmB空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案A解析此現(xiàn)象是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，本質(zhì)原因是膠粒直徑大小約為1100 nm。2(2019·龍海市程溪中學(xué)段考)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(

2、)A溶液與膠體：屬不同分散系的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性答案C解析溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤。純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系，比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。3下列說法中正確的是()A含有不同種元素的純凈物叫做化合物B水溶液中能電離出H的化合物一定是酸C鹽中一

3、定含有金屬元素D含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式鹽(如NaHSO4)在水溶液中也能電離出H；銨鹽(如NH4Cl)一般不含金屬元素；含氧酸鹽、堿等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一種元素的化合物才是氧化物。4下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是()A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性C一定存在元素化合價(jià)的變化D氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案B5(2019·安徽滁州市高一檢測(cè))下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的

4、溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D解析含有大量Ba2的溶液中硫酸根和碳酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；含有大量H的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤。6(2019·遼河油田二中期末)現(xiàn)有40 mL濃度為0.04 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2A2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4，則元素A在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3 C4 D5答案A解析設(shè)元素A

5、在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，反應(yīng)前A是6價(jià)，反應(yīng)中S元素化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知0.04 L×0.04 mol·L1×(64)0.02 L×0.02 mol·L1×2×(6n)，解得n2。7(2019·河南新鄉(xiāng)市測(cè)試)下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()離子組加入試劑離子方程式ANa、SOBa(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCONaHSO4溶液HCOH=H2OCO2DAg、NO少量鹽酸AgNOHCl=

6、AgClHNO3答案C解析應(yīng)該是Ba2SO=BaSO4，故A錯(cuò)誤；石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；應(yīng)該是AgCl=AgCl，故D錯(cuò)誤。8下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()AH2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液BCH3COOH溶液與KOH溶液；HCl溶液與NaOH溶液CBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液DH2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液答案A解析A項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式均可表示為2HCO=CO2H2O，符合題意；B項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為

7、CH3COOHOH=CH3COOH2O、HOH=H2O，不符合題意；C項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為SOBa2=BaSO4、Ba22NH2OHSO=BaSO42NH3·H2O，不符合題意；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為HOH=H2O,2OH2HSOBa2=BaSO42H2O，不符合題意。9(2018·撫順市六校聯(lián)考)單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，使長(zhǎng)期儲(chǔ)存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)，所以以下判斷正確的是()A單寧作還原劑B單寧作氧化劑C單寧被還原D單寧中某元素化合價(jià)降低答案A解析單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，這說明單寧易被氧化，可作抗氧化劑

8、，因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價(jià)升高，答案選A。10(2018·山東新高考選課調(diào)考)某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，它們的物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為(HNO3具有強(qiáng)氧化性)()AMg2 BFe2 CCO DBa2答案A解析由n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，假設(shè)五種離子的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol，則n(NO)2×n(SO)2 mol2×3 mol8 mol,3×n(Fe3)n(H)3

9、15;1 mol3 mol6 mol，故M為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)電荷守恒可知，M帶2個(gè)單位正電荷，又因Fe2在酸性條件下與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，Ba2與SO反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故M為Mg2。11.某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是()A閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同答案

10、C解析開關(guān)閉合后，電流表指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動(dòng)的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但HCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；向HCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流表示數(shù)增大，B錯(cuò)誤；向HCl溶液中加入CaCO3固體，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，C正確；鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流表的示數(shù)不同，D錯(cuò)誤。12工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO23C=2SnaMCO2，則下列說法中錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中SnO2被還原Ba的

11、值為3C反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種D每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol答案B解析由原子守恒知a2，M應(yīng)為CO。13(2019·閩侯五校教學(xué)聯(lián)合體期末)現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是(必要時(shí)可以加熱)()ABaCl2溶液 BBa(OH)2溶液C稀鹽酸 DAgNO3溶液答案B解析從物質(zhì)組成的角度分析，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NHOHNH3H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2的可溶性化合物檢驗(yàn)：Ba2SO=BaSO4，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)

12、2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4。14某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為41，則在分解過程中該金屬元素的化合價(jià)()A無法確定 B升高 C不變 D降低答案C解析由題給信息可知，氮元素的化合價(jià)由5降低到4，氧元素的化合價(jià)由2升高到0，設(shè)生成的NO2和O2的分子個(gè)數(shù)分別為4、1，則氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子數(shù)為1×2×0(2)4，二者得失電子的數(shù)目相等，故金屬元素的化合價(jià)沒有變化，C項(xiàng)正確。15(2018

13、3;淮北實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)用4×103 mol的KZO4 恰好將60 mL 0.1 mol·L1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A6 B4 C3 D2答案B解析由信息可知，S元素的化合價(jià)由4價(jià)升高為6價(jià)，則Z元素的化合價(jià)降低，設(shè)元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，4×103mol×(7x)0.06 L×0.1 mol·L1×(64)，解得x4，故選B。16(2018·陜西漢中高一期末聯(lián)考)已知離子的氧化性：Fe3>SO，離子的還原性：S2>I>Fe2

14、，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是()ASO2 BNa2S CKI DCuSO4答案D解析已知離子的氧化性：Fe3SO，離子的還原性：S2IFe2，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成單質(zhì)碘，溶液的顏色發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，是因?yàn)殂~離子的溶液為藍(lán)色，D正確。17已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列說法不正

15、確的是()AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移答案D解析KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯從5價(jià)降低到0價(jià)，1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子是5 mol，選D。18甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO、NH、HCO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)0.2 mol·L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生

16、成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液中含有Ba2 B乙溶液中含有SOC丙溶液中含有Cl D丁溶液中含有Mg2答案D解析根據(jù)中信息可知，乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl；再結(jié)合中信息：甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。綜上可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(10分)(2019·南京市六校聯(lián)合體質(zhì)檢)(1)按要求寫出方程式：HNO3(電離方程式)_。Fe2(SO4)3(電離方程式)_。硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)_。二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(

17、離子方程式)_。(2)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：二氧化碳熔融KClNaHSO4固體銅稀硫酸澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_(填序號(hào))。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O該反應(yīng)中氧化劑是_(用化學(xué)式表示，下同)，_元素被氧化，還原產(chǎn)物為_。用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_。當(dāng)反應(yīng)中有1 mol Na2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_ mol。實(shí)驗(yàn)室欲配制250 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

18、，還需要用到的玻璃儀器為_，下列操作配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 C配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面 E定容時(shí)俯視刻度線答案(1)HNO3=HNOFe2(SO4)3=2Fe33SOBa2 SO=BaSO4CO22OH=COH2O(2)(3) NaClOFeNaCl3250 mL容量瓶AD解析(1)硝酸、硫酸鐵都為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離；硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為：Ba2 SO=BaSO4；二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水

19、，離子方程式為：CO22OH=CO H2O。(3)氧化劑被還原，化合價(jià)降低，該反應(yīng)中氧化劑為NaClO，還原劑為Fe (OH) 3，被氧化的元素為Fe元素，還原產(chǎn)物為NaCl。用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：。每2 mol Fe (OH) 3被氧化，轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成2 mol Na2FeO4，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol Na2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有3 mol。20(12分)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又

20、有白色沉淀生成；另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問題：(1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_。(2)通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有_。(3)自來水中所含陰離子可以確定有_，理由是_。(4)確定實(shí)驗(yàn)中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3(3)Cl(或氯離子)ClAg=AgCl(或文字?jǐn)⑹?，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取適量實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的上層清液于試管中 ，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加C

21、aCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量(其他合理答案也給分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來水中含有Mg2；濾液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl。(4)關(guān)鍵是要檢驗(yàn)上清液中是否含有CO。21(12分)(2018·北京四中高一期中)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4A2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于_(填字母)。a

22、酸b堿c鹽d酸性氧化物e堿性氧化物(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中(填化學(xué)式，下同)_失去電子，氧化劑是_。(3)足量的銅片與10 mL 18 mol·L1的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_ mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_ L(假設(shè)氣體全部逸出)。(4)計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_ g。答案(1)d(2)SO2KMnO4(3)0.051.12(4)35.19解析(1)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO

23、4A2H2O。根據(jù)原子守恒定律可以求出A為SO2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e。(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是KMnO4。(3)由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，可以生成1 mol CuSO4和1 mol SO2。所以，足量的銅片與10 mL 18 mol·L1的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol，生成0.05 mol SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L。(4)10 mL 18 mol·L1的濃H2SO4中n(H2SO4)0.18 mol，其中有0.05 mol被還原為SO2，由S元素守恒可知，反應(yīng)后得到的溶液中還有0.13 mol SO，該溶液與足量Ba(OH)2溶液充