中和滴定練習(xí)題20190926

1、酸堿中和滴定練習(xí)題 1、下列說(shuō)法中正確的是A 滴定管下端帶有玻璃活塞的是堿式滴定管B 滴定操作時(shí)，用左手搖動(dòng)錐形瓶，右手控制滴定管C 滴定管在滴定前都應(yīng)排除尖嘴部分的空氣泡D 滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過(guò)量2、關(guān)于酸堿指示劑，下列說(shuō)法正確的是A 可以指示酸堿滴定的終點(diǎn) B 指示劑出現(xiàn)明顯顏色變化時(shí)酸堿中和反應(yīng)恰好完成C 都是有顏色的有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿 D 加人酸堿指示劑量的多少，不會(huì)影響滴定的結(jié)果3、下列關(guān)于滴定管及其裝置的敘述中，正確的是A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mLB 為保持滴定管豎直放置，滴定過(guò)程中應(yīng)用滴定管夾固定滴定管C 堿式滴定管也可以盛放KMnO4、Ag

2、NO3、I2等溶液進(jìn)行氧化還原滴定D 25mL滴定管盛有25mL溶液時(shí)，液體凹液面的最低處恰與刻度值25.00保持水平4、H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用 0.01 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說(shuō)法合理的是()A該滴定可用甲基橙作指示劑 BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置 D該反應(yīng)中每消耗 2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 4 mol5、甲、乙兩人用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的移液管取堿

3、液于剛用水洗過(guò)的且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，基它操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是A 甲操作明顯有錯(cuò) B 乙操作明顯有錯(cuò)C 甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D 甲測(cè)定數(shù)值一定比乙大6、25，用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL。若滴定至終點(diǎn)時(shí)判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終(H)的比值為A 10 B 50 C 5×103 D 1×1047、兩種等體積的一元弱酸中，用同種濃度的NaOH溶液作用時(shí)，中和能力較強(qiáng)的一種酸是A H大的 B 電離度大 C 物質(zhì)的量的濃度大的 D 導(dǎo)電能力強(qiáng)的8、體積和pH值均分

4、別相等的A（強(qiáng)酸）、B（弱酸）兩種酸溶液。已知B的電離度為1.3%，則兩種酸溶液中和堿溶液的能力A B是A的1.3倍 B B是A的1.13倍C B是A的76.9倍 D B是A的98.7倍9、有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成.現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如，V1V22V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3、Na2CO3 D Na2CO3、NaOH10、維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，人體不能自身合成，

5、必須從食物中攝取。其化學(xué)式為C6H8O6，相對(duì)分子量為176.1,如每升新鮮橙汁中，VC含量在500mg左右,它易被空氣中氧氣或其他氧化劑氧化。某校課外活動(dòng)小組用滴定法測(cè)定了某種待測(cè)橙汁中VC的含量，其測(cè)定的主要化學(xué)反應(yīng)是I22HI（VC） （脫氫VC）關(guān)于此滴定實(shí)驗(yàn)的以下說(shuō)法中，不正確的是A 用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定時(shí)可用12滴淀粉溶液作指示劑B 滴至滴定終點(diǎn)后，混合液置于空氣中約5min后，藍(lán)色變得更深C 若滴定時(shí)反應(yīng)偏慢可劇烈搖動(dòng)錐形瓶或適當(dāng)加熱D 20.00mL待測(cè)橙汁用7.50×103mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至終點(diǎn)，該待測(cè)橙汁中Vc含量為990mg/L11、現(xiàn)用物

6、質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度, （1）已有鐵架臺(tái)、滴定管夾、堿式滴定管、燒杯等，還必須的儀器是： ；（2）其操作可分解為如下幾步：A 移取20.00mL待測(cè)溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23厘米E 調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)V1F 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度V2正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)） 滴定管用待裝液潤(rùn)洗之前，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。若漏掉

7、上述B步驟，直接結(jié)果是 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。在整個(gè)滴定過(guò)程中，兩眼應(yīng)該注視著 。（3）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：那么c(NaOH) 。（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏 。12、有BaCl2樣品，其中含有少量Mg2（約2%，以MgCl2計(jì)），為了準(zhǔn) 確測(cè)定其純度，采用鹽酸滴定法：首先稱取樣品Wg配成溶液；然后加入V1mL濃度為C1mol/L的NaOH溶液（過(guò)量）；充分沉淀后加入指示劑，再用濃度為C2mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過(guò)量的堿，用去鹽酸V2mL，試回答：（1）若滴定前要濾去Mg(OH)2沉淀，為

8、保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意什么? ；（2）若選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑也可不必過(guò)濾就滴定，選用的指示劑是 ，不必過(guò)濾的原因是 ；（3）試樣BaCl2純度的計(jì)算式是： 。13、已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：MnO4C2O42H Mn2CO2H2O（未配平）MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉晶體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0200

9、mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL KMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。（1）配平：_MnO4_C2O42_H_Mn2_CO2_H2O（2）0.0200mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于_（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；如何判斷滴定終點(diǎn)：_（3）利用如上數(shù)據(jù)能否求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_（選填“能”或“否”）?；卮稹澳堋?，計(jì)算結(jié)果為_(kāi) ；若回答“否”，試說(shuō)明原因_ 。（4）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_。A溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌B滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失C定容時(shí)，俯視刻度線D滴定前仰

10、視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)E錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗14、為測(cè)定NaOH和NaCl固體混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：（1）用已知質(zhì)量為Yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取ag樣品。該生在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放入（aY)g砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊，下面的操作應(yīng)該是 使 。（2）將ag樣品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀。（3） ；需要用到的儀器有 。（4） 。（5）重復(fù)第步操作，至“合格”為止。該處“合格”的標(biāo)準(zhǔn)是 。方案二：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示

11、劑，用一準(zhǔn)確濃度的HCl溶液滴定。（1）該生在配制100mL溶液時(shí)，用到下列儀器：托盤(pán)天平(帶砝碼、鑷子)、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管，尚缺少的儀器有 。（2）該生將已知濃度的鹽酸注入已用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中，經(jīng)“必要”操作后，記錄液面刻度，然后進(jìn)行滴定。該生的“必要”操作是 ； 。 （3）若有甲、乙兩學(xué)生分別做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲學(xué)生認(rèn)真地做了一次實(shí)驗(yàn)，就取得了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；乙學(xué)生認(rèn)真地做了三次實(shí)驗(yàn)，取兩次數(shù)據(jù)的平均值作為實(shí)驗(yàn)的測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪一位學(xué)生的方法更合理？ 請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由 。15、實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量。測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作

12、指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。（化學(xué)式量：Na2CO3106，NaHCO384）。某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。實(shí)驗(yàn)時(shí)用到

13、的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、_。該天然堿化學(xué)式中x_                  _。16、為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量 5.000 g 硫酸亞鐵銨晶體，配制成 250 mL 溶液。步驟二：取所配溶液 25.00 mL 于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用 0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至Fe

14、2 恰好全部氧化成Fe3，同時(shí)，MnO被還原成Mn2。再重復(fù)步驟二兩次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_、搖勻。(2)用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放KMnO4溶液。(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)_，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式： _。(4)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.04225.001.5024.50325.000.2020.21實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(保留兩位小數(shù))參考答案1、C 2、A 3、B 4、B 5、A

15、 6、D 7、C 8、C 9、D 10、C11、（1）錐形瓶、酸式滴定管（或移液管） 、膠頭滴管（2）BDCEAF 洗滌和檢查是否漏水 如果水洗后不潤(rùn)洗，裝入標(biāo)準(zhǔn)液后會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度降低于a mol/L 錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色退去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）（4）高12、（1）用蒸餾水洗滌沉淀23次，并把濾液并入溶液 （2）酚酞 酚酞指示劑變色時(shí)，溶液呈弱堿性，此時(shí)不會(huì)引起氫氧化鎂的溶解 （3）13、 （1）2 5 16 2 10 8（2）酸式 當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)（3）否 因?yàn)椴恢廊萘科康囊?guī)格 （4）B、C14、方案一：（1）繼續(xù)加入樣品 天平平衡（2）過(guò)濾并用蒸餾水洗滌沉淀23次；燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒（濾紙）（3）將所得濾渣低溫烘干