氧化還原配平

1、2012014 4屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平2022年2月18日星期五氧化還原反應(yīng)1. 1.配平原則配平原則2 2、配平的步驟：、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)配平的原則和步驟一、氧化還原反應(yīng)配平的原則和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即，即劃好價(jià)，標(biāo)變劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化

2、合價(jià)變化的物質(zhì)用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。的計(jì)量數(shù)。調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。離子的總電荷數(shù)是否相等?！纠纠? 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+

3、 K2SO4+ MnSO4+ H2O4 KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習(xí)【練習(xí)1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自身適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。行配平。1 1、逆向配

4、平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例【例2 2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141【練習(xí)【練習(xí)2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4

5、（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl22 2、零價(jià)法：、零價(jià)法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。于升高的氧化還原反應(yīng)?！纠纠? 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習(xí)【練習(xí)3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO23 3、缺項(xiàng)配平：、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式

6、未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；的化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比較兩邊比較兩邊H H、O O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含

7、有中含有H H、O O元素，再比較反應(yīng)物比生成物元素，再比較反應(yīng)物比生成物多多8 8個(gè)個(gè)O O、1616個(gè)個(gè)H H，故知生成物為，故知生成物為H H2 2O O，水的，水的系數(shù)為系數(shù)為8 8?！纠纠? 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OHOH) )3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 根據(jù)根據(jù)FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)eFe3+3+所帶正電荷所帶正電荷為為+3+3，

8、最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故FeFe2+2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系數(shù)為的系數(shù)為3 3?？紤]電荷守恒：考慮電荷守恒： ClOClO- - 所帶電荷與所帶電荷與ClCl- - 所帶電所帶電荷一致；荷一致； 【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【練習(xí)【練習(xí)4 4】配平下列方程式配平下列方程式13【練習(xí)【練習(xí)5 5】 （09廣東高考廣東高考19）化學(xué)鍍鎳的溶液）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有中

9、含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+）14（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平練習(xí)】【配平練習(xí)】 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。物之一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是）該反應(yīng)中的還原劑是_，該反應(yīng)中的，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目向和數(shù)目_。（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的電子，則生成水的 質(zhì)量是質(zhì)量是_?！揪毢暇毩?xí)【練合練習(xí)1】16（1）Mn2+