第三單元鹽類的水解影響鹽類水解的因素

1、第三單元 鹽類的水解 影響鹽類水解的因素（第二課時） 【學習目標】根據(jù)已有的知識，學會分析影響鹽類水解的因素。 【課前預習】1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。(1)NaNO3    (2)Na2CO3    (3)NH4Cl    (4) AlCl3    (5)KCl 2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6&#

2、215;10-4。試推測等物質(zhì)的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。 3、思考影響鹽類水解的主要因素是什么？【課堂學習】【活動與探究】1、取下列0.1 mol?L-1鹽溶液各1 mL分別加入到三支試管中，然后各滴兩滴酚酞，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。0.1mol?L-1鹽溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論NaNO2 pH：   >    >   堿性：   >    >

3、60;  CH3COONa NaClO  【問題探究】（1）上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么?                   （2）弱酸強堿鹽溶液的堿性強弱與對應弱酸有何關(guān)系？ 【小結(jié)】一、影響鹽類水解的內(nèi)因：弱酸強堿鹽，其對應的      越   ，

4、 鹽的水解程度越    ，溶液的   性越   ，pH越   。弱堿強酸鹽，其對應的      越   ， 鹽的水解程度越    ，溶液的   性越   ，pH越   ?！井斕渺柟獭楷F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們

5、的PH分別為7、8、9，請將他們對應的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強到弱的順序排列，并說明理由 【活動與探究】按下表中實驗操作完成實驗、現(xiàn)象觀察及記錄記載。 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加熱，觀察顏色變化  實驗2取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加2滴6mol?L-1硫酸溶液，觀察顏色變化   【小結(jié)】1、溫度升高水解程度   ，說明水解過程是   

6、;（吸熱或放熱）反應。2、加酸，      弱堿強酸鹽的水解；加酸，      強堿弱酸鹽的水解。 【問題探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，則水解平衡常數(shù)K= _  _，K的大小與何有關(guān)_。若將CH3COONa溶液稀釋，根據(jù)水解平衡常數(shù)K判斷平衡移動的方向。_   _  總結(jié)鹽的濃度與水解程度的關(guān)系_ 【小結(jié)】二、影響鹽類水解的外因：

7、1、溫度：鹽的水解是    反應，因此，升高溫度水解程度     。越    越水解2、濃度：鹽濃度越   ，水解程度越    。越    越水解3、外加溶液的酸堿性：加酸，抑制   的水解，促進   的水解；加堿，抑制    的水解，促進 

8、0; 的水解。 【練習】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況：（填寫左、右或增多、減?。?#160;改變條件移動方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫       加H2O       加醋酸       加醋酸鈉    &

9、#160;  通HCl(g)       加NaOH       加NH4Cl        【課堂練習】 1、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是(      )。  A. NaHCO3      B. NaHSO4      C. HCl      D. NH4Cl 2、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH變小的是 (      )。A. 氯化鐵      B. 氯化鈉