化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)

1、一、離子反響一、離子反響1(2007年高考理綜四川卷，反響年高考理綜四川卷，反響)以下家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是以下家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是( )(A)用熟蘋果催熟青香蕉用熟蘋果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壺中的水垢用少量食醋除去水壺中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒釀?dòng)门疵?、酒曲和水制成甜酒?(D)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽D 2020/12/322(2007年高考廣東理基，離子反響年高考廣東理基，離子反響)以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )(A)向向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：溶

2、液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH = 2H2OBaCl2(B)往往FeCl3溶液中參加溶液中參加Fe粉：粉：2Fe3Fe = 3Fe2(C)往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2 = CaCO3H2O(D)往往FeCl3溶液中參加溶液中參加Cu粉：粉：Fe3Cu = Fe2Cu2B 2020/12/333(2007年高考廣東化學(xué)卷，離子反響年高考廣東化學(xué)卷，離子反響)以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )(A)用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 HCO2H2O(B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：

3、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 2HCO2H2O(C)往氨水中滴加氯化鋁溶液：往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2SO42 HOHBaSO4H2OA 2020/12/344、(2007年高考理綜四川卷，離子反響年高考理綜四川卷，離子反響)以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )(A)濃燒堿溶液中參加鋁片：濃燒堿溶液中參加鋁片：Al2OH = AlO2 H2(B)以石墨作電極電解氯化鋁溶液：以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙

4、氧水混合：硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2OC 2020/12/355(2007年高考海南化學(xué)卷，離子反響年高考海南化學(xué)卷，離子反響)能正確表示以下反響的離子方程式是能正確表示以下反響的離子方程式是( )(A)碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2O(B)醋酸鈉溶液和鹽酸混合：醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNa(C)少量金屬鈉放入冷水中：

5、少量金屬鈉放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2(D)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH= Cu(OH)2BaSO4D2020/12/366(離子反響離子反響) (2007年高考全國理綜卷年高考全國理綜卷II)能正確表示以下反響的離子方程式是能正確表示以下反響的離子方程式是( )(A)醋酸鈉的水解反響醋酸鈉的水解反響CH3COO+H3O= CH3COOH+H2O(B)碳酸氫鈣與過量的碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反響溶液反響 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (C)苯酚鈉溶液與二氧化碳反響苯酚鈉溶液與二氧化碳反響

6、 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32 (D)稀硝酸與過量的鐵屑反響稀硝酸與過量的鐵屑反響3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2OB2020/12/377(2007年高考江蘇卷，離子反響年高考江蘇卷，離子反響)以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )(A)過量的過量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH = SO32 H2O(B)Fe(NO3)3溶液中參加過量的溶液中參加過量的HI溶液：溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2(C)NaNO2溶液中參加酸性溶液中參加酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO

7、3 3H2O(D)NaHCO3溶液中參加過量的溶液中參加過量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 C2020/12/388(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，離子方程式年高考上?；瘜W(xué)卷，離子方程式)以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )(A)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3(B)碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O(C)鹽酸滴入氨水中：鹽酸滴入氨水中：HOH = H2O(D)碳酸鈣溶解于稀硝

8、酸中：碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2OB2020/12/399. (2007年高考江蘇卷，離子共存年高考江蘇卷，離子共存)向存在大量向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還后，該溶液中還可能大量存在的離于組是可能大量存在的離于組是( )(A)K、Br、CO32 (B)Al3、H、MnO4 (C)NH4、Fe3、SO42 (D)Ag、Cu2、NO3 A2020/12/31010(2007年高考海南化學(xué)卷，離子共存年高考海南化學(xué)卷，離子共存)在在pH = 1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子

9、是分子是( )(A)Ca2、CH3COOH、Br、Na (B)NO3 、Fe3、Mg2、SO42 (C)HClO、Ba2、Na 、Cl (D)K、Cl、Al3、SO32 A2020/12/311判斷離子方程式書寫是否正確的五條原那么：判斷離子方程式書寫是否正確的五條原那么： 1、根據(jù)物質(zhì)反響的客觀事實(shí)、根據(jù)物質(zhì)反響的客觀事實(shí).2、必須遵守質(zhì)量守恒定律、必須遵守質(zhì)量守恒定律.3、必須遵守電荷平衡原理、必須遵守電荷平衡原理.4、氧化復(fù)原反響還必須遵守得失電子守恒原理、氧化復(fù)原反響還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和復(fù)原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平應(yīng)注意判斷氧化劑和復(fù)原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.5、必

10、須遵循定組成原理、必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定).2020/12/312如何判斷溶液中離子能否大量共存如何判斷溶液中離子能否大量共存 1.同一溶液中假設(shè)離子間符合以下任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反響，離子之間便不能在溶液中大同一溶液中假設(shè)離子間符合以下任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反響，離子之間便不能在溶液中大量共存量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如生成難溶物或微溶物：如Ba2與與CO32-、Ag與與Br-、Ca2與與SO42-和和OH-、OH-與與Cu2等等不能大量共存不能大量共存.(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與與OH-,H

11、與與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能等不能大量共存大量共存.2020/12/313(3)生成難電離的物質(zhì)：如生成難電離的物質(zhì)：如H與與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸等生成弱酸;OH-與與NH4、Cu2等生成弱堿；等生成弱堿；H與與OH-生成水，這些離子不能大量共存生成水，這些離子不能大量共存.(4)發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子(如如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等等)與復(fù)原性離子與復(fù)原性離子(如如S2-、I-、Fe2、SO32-等等)不能大量共存不能大量共存.注意注意Fe2與與Fe3可以共存；可以共存；M

12、nO4-與與Cl-不能大量共存不能大量共存.2020/12/3142.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)溶液無色透明時(shí)，那么溶液中肯定沒有有色離子溶液無色透明時(shí)，那么溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是常見的有色離子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等等.(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反響的離子起反響的離子.(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反響的離子起反響的離子.2020/12/315二二. .氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響11(氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響) (2007年高考全國理綜卷年高考全國理綜卷I)氧化復(fù)原反響

13、：氧化復(fù)原反響：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中其中1 mol氧化劑在反響中得到的電子為氧化劑在反響中得到的電子為( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 molB2020/12/31612. (氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響)(2007年高考全國理綜卷年高考全國理綜卷II)以下氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是以下氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是( )(A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO2A20

14、20/12/317132006廣東以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為廣東以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1 2的是的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OAD2020/12/318142005廣東鉈廣東鉈Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。周期。Tl3+與與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：Tl32AgTl2Ag 。以下推

15、斷正確的選項(xiàng)是。以下推斷正確的選項(xiàng)是ATl的最外層有的最外層有1個(gè)電子個(gè)電子 BTl3的氧化性比的氧化性比Al3弱弱CTl 能形成能形成+3價(jià)和價(jià)和+1價(jià)的化合物價(jià)的化合物 DTl的復(fù)原性比的復(fù)原性比Ag強(qiáng)強(qiáng)B2020/12/319氧化復(fù)原根本規(guī)律氧化復(fù)原根本規(guī)律 1、守恒規(guī)律、守恒規(guī)律氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算及配氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算及配平氧化復(fù)原反響方程式。平氧化復(fù)原反響方程式。2、岐化規(guī)律、岐化規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子或離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化復(fù)原反

16、響叫歧化反響。同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子或離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化復(fù)原反響叫歧化反響。岐化反響化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化岐化反響化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反響是自身氧化復(fù)原反響的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)上下以及有關(guān)氧化復(fù)原反響方程反響是自身氧化復(fù)原反響的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)上下以及有關(guān)氧化復(fù)原反響方程式的計(jì)算。式的計(jì)算。2020/12/3203、歸中規(guī)律、歸中規(guī)律同種元素由不同價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化復(fù)原反響，稱之為歸中反響，也稱同種元素由不同價(jià)態(tài)高

17、價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化復(fù)原反響，稱之為歸中反響，也稱“反歧化反歧化反響。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否那么不反響，如反響。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否那么不反響，如SO2與濃硫酸不與濃硫酸不反響，可用濃硫酸枯燥。反響，可用濃硫酸枯燥。4、不穿插規(guī)律、不穿插規(guī)律同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生穿插現(xiàn)象。這一規(guī)律常用于量的關(guān)系確實(shí)定，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目等。能發(fā)生穿插現(xiàn)象。這一規(guī)律常用于

18、量的關(guān)系確實(shí)定，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目等。5、強(qiáng)弱規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律氧化復(fù)原反響假設(shè)能進(jìn)展，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原氧化復(fù)原反響假設(shè)能進(jìn)展，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。2020/12/321氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷 1、根據(jù)元素的化合價(jià)、根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該

19、元素既有氧化性又有復(fù)原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有復(fù)原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其復(fù)原性就越強(qiáng)。就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其復(fù)原性就越強(qiáng)。2、根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式、根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性越強(qiáng)，那么其對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性就越弱；復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，那么其對(duì)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，那么其對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性就越弱；復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，那么其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。應(yīng)的氧

20、化產(chǎn)物的氧化性就越弱。2020/12/3223、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其復(fù)原性就越強(qiáng)鉑金除外；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其復(fù)原性就越強(qiáng)鉑金除外；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越弱?；跃驮饺?。4、根據(jù)元素周期表、根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)?；灾饾u減弱，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。5、根據(jù)反響的難易程度、根據(jù)反響的難易程度氧化復(fù)原反響越容易進(jìn)展表現(xiàn)為反響所需條件越低，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)。氧化復(fù)原反響越容易進(jìn)展表現(xiàn)為反響所需條件越低，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)。6、其它條件、其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)，反之那么越弱。一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)，反之那么越弱。2020/12/323三三. .反響熱反響熱