02熱力學(xué)第二定律

1、二、熱力學(xué)第二定律(601題)一、選擇題 ( 共152題 )1. 1 分 (0624) 理想氣體絕熱向真空膨脹，則： ( ) (A) S = 0，W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G = 0 2. 1 分 (0671) 熵變DS是： (1) 不可逆過(guò)程熱溫商之和 (2) 可逆過(guò)程熱溫商之和 (3) 與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過(guò)程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上正確的是： ( ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3. 2 分 (0675) 理想氣體在等溫條件下反抗恒定外壓膨脹，該變化過(guò)程中體系的熵變及環(huán)境的熵變應(yīng)為：

2、 （ ） (A) >0，=0 （B） <0，=0 (C) >0，<0 （D） <0，>04. 2 分 (0693) 下列四種表述： (1) 等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變S =H相變/T相變 (2) 體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有 dS > 0 (3) 自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： ( ) (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 5. 2 分 (0694) 有三個(gè)大熱源,其溫度T3>T2>T1，現(xiàn)有一熱機(jī)在下面兩種不同

3、情況下工作： (1) 從T3熱源吸取Q熱量循環(huán)一周對(duì)外作功W1，放給T1熱源熱量為(Q-W1) (2) T3熱源先將Q熱量傳給T2熱源，熱機(jī)從T2熱源吸取Q熱量循環(huán)一周, 對(duì)外作功W2，放給T1熱源 (Q-W2) 的熱量 則上述兩過(guò)程中功的大小為： ( ) (A) W1> W2 (B) W1= W2 (C) W1< W2 (D) W1W2 6. 1 分 (0695) 求任一不可逆絕熱過(guò)程的熵變S時(shí)，可以通過(guò)以下哪個(gè)途徑求得？ ( ) (A) 始終態(tài)相同的可逆絕熱過(guò)程 (B) 始終態(tài)相同的可逆恒溫過(guò)程 (C) 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過(guò)程 (D) (B) 和 (C) 均可 7. 2 分

4、 (0696) 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程： ( ) (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài) (B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài) (C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確 (D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 8. 1 分 (0699) 對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下列各式中不正確的是： ( ) (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) S > 0 (D) H = 0 9. 2 分 (0705) 理想氣體從狀態(tài) I 經(jīng)自由膨脹到狀態(tài) II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷該過(guò)程的自發(fā)性？ ( ) (A) H (B) G (C) S (D) U 10.

5、 2 分 (0733) p$，100下，1mol H2O(l)與 100大熱源接觸，使水在真空容器中汽化為 101.325 kPa 的H2O(g)，設(shè)此過(guò)程的功為W，吸熱為Q，終態(tài)壓力為p，體積為V，用它們分別表示U，H，S，G，F(xiàn)，下列答案哪個(gè)是正確的？ ( ) 11. 1 分 (0739) 對(duì)實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程，有 ( ) (A) H = 0 (B) S = 0 (C) G = 0 (D) U = 0 12. 1 分 (0742) H2和 O2在絕熱鋼瓶中生成水的過(guò)程： ( ) (A) H = 0 (B) U = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 13. 1 分 (0744)

6、 選擇正確答案，將其標(biāo)號(hào)字母填入括號(hào)內(nèi)。 理想氣體恒壓膨脹，其熵值如何變化？ ( ) (A) 不變 (B) 增大 (C) 減小 (D) 不能確定 14. 2 分 (0746) 恒溫恒壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)若在電池中可逆進(jìn)行時(shí)吸熱，據(jù)此可以判斷下列熱力學(xué)量中何者一定大于零？ ( ) (A) U (B) H (C) S (D) G 15. 1 分 (0747) 在p $，273.15 K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？ ( ) (A) U (B) H (C) S (D) G 16. 2 分 (0754) 下列表達(dá)式中不正確的是： (A) (¶U/¶V)S =

7、-p （適用于任何物質(zhì)） (B) dS = Cpdln(T/K)- nRdln(p/p$) （適用于任何物質(zhì)） (C) (¶S/¶V)T = (¶p/¶T)V （適用于任何物質(zhì)） (D) (¶U/¶p)T = 0 （適用于理想氣體） 17. 2 分 (0757) 理想氣體的 atto 循環(huán)由下面四個(gè)可逆步驟構(gòu)成： (A) 氣體絕熱可逆壓縮 (B) 恒容升溫，氣體從環(huán)境吸熱 (C) 氣體經(jīng)絕熱膨脹作功 (D) 恒容降溫回到原態(tài) 該循環(huán)過(guò)程的TS圖為： ( ) 18. 1 分 (0758) 已知某可逆反應(yīng)的 (¶rHm/

8、2;T)p= 0，則當(dāng)反應(yīng)溫度降低時(shí)其熵變r(jià)Sm： ( ) (A) 減小 (B) 增大 (C) 不變 (D) 難以判斷 19. 1 分 (0768) 水在 100，p$下沸騰時(shí)，下列各量何者增加？ ( ) (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓 20. 1 分 (0772) 在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變?yōu)椋?( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定 21. 2 分 (0774)一體系經(jīng)過(guò) A,B,C 三條不同的途徑由同一始態(tài)出發(fā)至同一終態(tài)。其中 A,B 為可逆途徑，C 為不可逆途徑，則下列有關(guān)體系的

9、熵變S的七個(gè)等式為：（QA，QB，QC分別為三過(guò)程中體系吸的熱 ） 其中錯(cuò)誤的是： ( ) (A) (5)，(6) (B) (1)，(4) (C) (2)，(3) (D) (5)，(7) 22. 1 分 (0776)在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過(guò)程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是: ( ) (A) U = 0 (B) F = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 23. 1 分 (0785) 將 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 （正常沸點(diǎn)）下與 110 的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成 101.325 kPa 下的蒸氣。該過(guò)程的： (

10、 ) (A) vapSm= 0 (B) vapGm= 0 (C) vapHm= 0 (D) vapUm= 0 24. 2 分 (0787) 單原子分子理想氣體的CV, m =(3/2)R,溫度由T1變到T2時(shí)，等壓過(guò)程體系的熵變Sp與等容過(guò)程熵變SV之比是： ( ) (A) 1 : 1 (B) 2 : 1 (C) 3 : 5 (D) 5 : 3 25. 2 分 (0800) 純液體苯在其正常沸點(diǎn)等溫汽化，則： ( ) (A) vapU$=vapH$，vapF$=vapG$，vapS$> 0 (B) vapU$<vapH$，vapF$<vapG$，vapS$> 0 (C)

11、 vapU$>vapH$，vapF$>vapG$，vapS$< 0 (D) vapU$<vapH$，vapF$<vapG$，vapS$< 0 26. 2 分 (0630) 夏季在四周均絕熱的室內(nèi)將電冰箱門打開(kāi),接通電源,則室內(nèi)的溫度將：( )（A）降低 (B) 升高 (C) 不變 (D) 不能確定是升高還是降低27. 2 分 (0805)2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成 HCl 氣體，起始時(shí)為常溫常壓。則：( ) (A) rU = 0，rH = 0，rS > 0，rG < 0 (B) rU < 0，rH <

12、0，rS > 0，rG < 0 (C) rU = 0，rH > 0，rS > 0，rG < 0 (D) rU > 0，rH > 0，rS = 0，rG > 0 28. 2 分 (0843) 可以用U -S坐標(biāo)對(duì)氣體循環(huán)過(guò)程作出圖解，指出下面哪一個(gè)圖代表理想氣體經(jīng)歷 卡諾循環(huán)的U -S圖。 ( ) (A) 等溫膨脹 (B) 絕熱膨脹 (C) 等溫壓縮 (D) 絕熱壓縮 29. 2 分 (0844) 在等溫等壓下進(jìn)行下列相變： H2O (s,-10, p$) = H2O (l,-10, p$) 在未指明是可逆還是不可逆的情況下，考慮下列各式哪些是適用

13、的? ( ) (1) Q/T = fus S (2) Q = fus H (3) fus H/T = fus S (4) fus G = 最大凈功 (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (4) (D) (2) 30. 2 分 (0845) 室溫下，10p$的理想氣體絕熱節(jié)流膨脹至 5p$的過(guò)程有： (1) W > 0 (2) T1> T2 (3) Q = 0 (4) S > 0 其正確的答案應(yīng)是： ( ) (A) (3)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D) (1)，(2) 31. 2 分 (0846) 1 mol 理想氣體在室溫下

14、進(jìn)行恒溫不可逆膨脹 (Q = 0 )，使體系體積增大一倍，則有： S體系/J·K-1·mol-1 ; S環(huán)境/J·K-1·mol-1 ; S隔離/J·K-1·mol-1 ( ) (A) 5.76 - 5.76 0 (B) 5.76 0 5.76 (C) 0 0 0 (D) 0 5.76 5.76 32. 2 分 (0847) 101.325 kPa，-5 時(shí)，H2O(s) H2O(l)，其體系熵變： ( ) (A) fusS體系 0 (B) fusS體系 0 (C) fusS體系 0 (D) fusS體系 0 33. 1 分 (085

15、1) 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol過(guò)冷水經(jīng)等溫等壓過(guò)程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為： ( ) (A) S體系< 0 ， S環(huán)境< 0 (B) S體系< 0 ， S環(huán)境> 0 (C) S體系> 0 ， S環(huán)境< 0 (D) S體系> 0 ， S環(huán)境> 0 34. 1 分 (0852) 物質(zhì)的量為n的理想氣體從T1, p1, V1變化到T2, p2, V2，下列哪個(gè)公式不適用 (設(shè)CV, m 為常數(shù))？ ( ) (A) S = nCp, m ln(T1/T2) + nRln(p2/p1) (B) S = nC

16、V, m ln(p2/p1) + nCp,m ln(V2/V1) (C) S = nCV, m ln(T2/T1) + nRln(V2/V1) (D) S = nCp, m ln(T2/T1) + nRln(p1/p2) 35. 1 分 (0854) 用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 S = 19.16 J· K-1，則體系的吉布斯自由能變化為： ( ) (A) G = 19.16 J (B) G < 19.16 J (C) G > 19.16 J (D) G = 0 36. 2 分 (0867) 在 101.325 kPa 壓力下，1.5 mol

17、H2O(l) 由 10 升至 50，已知 H2O(l) 的平均摩爾定壓熱容為 75.295 J· K-1· mol-1，則此過(guò)程中體系的熵變?yōu)椋?( ) (A) 6.48 J· K-1 (B) 1.8225 kJ· K-1 (C) 78.94 J· K-1 (D) 14.93 J· K-1 37. 2 分 (0868) (1) 理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q，所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的 20，則體系的熵變?yōu)椋?( ) (A) Q/T (B) 0 (C) 5Q/T (D) - Q/T (2) 體系經(jīng)歷一個(gè)不可逆循

18、環(huán)后 ( ) (A) 體系的熵增加 (B) 體系吸熱大于對(duì)做作的功 (C) 環(huán)境的熵一定增加 (D) 環(huán)境的內(nèi)能減少 38. 2 分 (0869) (1) NaOH 溶解于水 (2) 水溶液中，Ag+ 2NH3(g) Ag(NH3)2+ (3) HCl 氣體溶于水，生成鹽酸 (4) 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) (5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) 上述各體系在等溫等壓過(guò)程中熵值減少的是： ( ) (A) (2)，(3) (B) (1)，(4) (C) (4)，(5) (D) (1)，(2) 39. 2 分 (0872) 某化學(xué)反應(yīng)在300 K, p

19、$下于燒杯中進(jìn)行，放熱 60 kJ·mol-1，若在相同條件下安排成可逆電池進(jìn)行，吸熱 6 kJ·mol-1，則 ( ) (1) 該體系的熵變?yōu)椋?(A) 200 J·K-1·mol-1 (B) 200 J·K-1·mol-1 (C) 20 J·K-1·mol-1 (D) 20 J·K-1·mol-1 (2) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度x = 1mol 時(shí)，可能做的最大非膨脹功為： ( ) (A) -54 kJ (B) 54 kJ (C) -66 kJ (D) 66 kJ 40. 1 分 (0875) 在絕熱恒

20、容的反應(yīng)器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此過(guò)程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零？ ( ) (A) rUm (B) rHm (C) rSm (D) rGm 41. 2 分 (0876) 1mol理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)： (1) 絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2 (2) 絕熱恒外壓下膨脹到, 若p2=,則： ( ) (A) =T2, =V2, =S2 (B) >T2, <V2, <S2 (C) >T2, >V2, >S2 (D) <T2, <V2, <S2 42. 2 分 (0889) 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此

21、變化中的體系熵變DS體及環(huán)境熵變DS環(huán)應(yīng)為： ( ) (A) DS體> 0 , DS環(huán)< 0 (B) DS體< 0 , DS環(huán)> 0 (C) DS體> 0 , DS環(huán)= 0 (D) DS體< 0 , DS環(huán)= 0 43. 2 分 (0890) 理想氣體在絕熱條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變DS體及環(huán)境熵變DS環(huán)應(yīng)為： ( ) (A) DS體> 0 , DS環(huán)< 0 (B) DS體< 0 , DS環(huán)> 0 (C) DS體> 0 , DS環(huán)= 0 (D) DS體< 0 , DS環(huán)= 0 44. 2 分 (0891

22、) 在101.3 kPa下,110的水變?yōu)?10水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過(guò)程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立? ( ) (A) DS體> 0 (B) DS環(huán)不確定 (C) DS體+DS環(huán)> 0 (D) DS環(huán)< 0 45. 2 分 (0892)將氧氣分裝在同一氣缸的兩個(gè)氣室內(nèi),其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為p1=101.3 kPa , V1=2 dm3,T1=273.2 K；右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=101.3 kPa,V2=1 dm3,T2=273.2 K；現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉,使兩部分氣體充分混合。此過(guò)程中氧氣的熵變?yōu)椋?( ) (A) DS > 0 (B) DS < 0 (C)

23、 DS = 0 (D) 都不一定 46. 2 分 (0893) 1 mol理想氣體向真空膨脹,若其體積增加到原來(lái)的10倍,則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變應(yīng)分別為： ( ) (A) 19.14 J·K-1, -19.14 J·K-1 , 0 (B) -19.14 J·K-1, 19.14 J·K-1 , 0 (C) 19.14 J·K-1, 0 , 19.14 J·K-1 (D) 0 , 0 , 0 47. 2 分 (0894)1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的CV, m

24、/J·K-1·mol-1=24.48,則其熵變?yōu)椋?( ) (A) 2.531 J·K-1 (B) 5.622 J·K-1 (C) 25.31 J·K-1 (D) 56.22 J·K-1 48. 1 分 (0895) 理想氣體的物質(zhì)的量為n,從始態(tài)A(p1,V1,T1)變化到狀態(tài)B(p2,V2,T2)，其熵變的計(jì)算公式可用： ( ) (A) DS=nRln(p2/p1)+CpdT/T) (B) DS=nRln(p1/p2)-CpdT/T) (C) DS=nRln(V2/V1)+CVdT/T) (D) DS=nRln(V2/V1)-CV

25、dT/T) 49. 1 分 (0896) 對(duì)理想氣體等溫可逆過(guò)程,其計(jì)算熵變的公式是： ( ) (A) DS=nRTln(p1/p2) (B) DS=nRTln(V2/V1) (C) DS=nRln(p2/p1) (D) DS=nRln(V2/V1) 50. 1 分 (0900) 固體碘化銀(AgI)有和兩種晶型,這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7 K,由型轉(zhuǎn)化為型時(shí),轉(zhuǎn)化熱等于6462 J·mol-1,由a型轉(zhuǎn)化為型時(shí)的DS應(yīng)為： ( ) (A) 44.1 J (B) 15.4 J (C) -44.1 J (D) -15.4 J 51. 1 分 (0901) 統(tǒng)計(jì)力學(xué)中，下列說(shuō)法

26、正確的是： ( ) (A) 熱力學(xué)概率的數(shù)值只能在0 1 之間 (B) 數(shù)學(xué)概率的數(shù)值只能在 0 1 之間 (C) 熱力學(xué)概率等同于數(shù)學(xué)概率 (D) 數(shù)學(xué)概率的數(shù)值很大 52. 1 分 (0904) 根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義可以判斷下列過(guò)程中何者的熵值增大？ ( ) (A) 水蒸氣冷卻成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想氣體絕熱可逆膨脹 53. 2 分 (0908) CO 理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)熵Sm(統(tǒng)計(jì))、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關(guān)系近似為: ( ) (A) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))-Sm(量熱) (B) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))+Sm(

27、量熱) (C) Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱) (D) Sm(殘余)-Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱) 54. 2 分 (0909) 在固態(tài)時(shí),CO 分子有兩種可能的取向,若這兩種取向的分布是均衡的,則L個(gè) CO 分子的總?cè)∠驑?gòu)型態(tài)數(shù)為： ( ) (A) 2L/L (B) (1/2)L/L (C) 2L/L (D) (1/2)L/L 55. 2 分 (0910) 在一容器(是由體積相等的兩部分構(gòu)成)內(nèi),置入1 mol理想氣體,這1 mol理想氣體分子全部處在一方的數(shù)學(xué)概率等于： ( ) (A) (1/2)L/L (B) 2L/L (C) (1/2)L/L (D) 2L/L 56. 5 分

28、(0912) 一絕熱容器分成兩部分,分別置入同溫、同壓的1 mol O2和3 mol N2(均為理想氣體),抽去隔板使兩氣體混合達(dá)到平衡,則終態(tài)與始態(tài)熱力學(xué)概率之比(W2:W1)為： ( ) 57. 2 分 (0914) 某體系分A,B兩部分，這兩部分的熱力學(xué)概率分別為A和B，則整個(gè)體系的微觀狀態(tài)數(shù)與A，B的關(guān)系為： （ ） （A）=AB （B）=B /A （C）=A +B （D）=BA58. 2 分 (0915) 將一個(gè)容器用隔板隔成體積相等的兩部分,在一側(cè)充入1 mol理想氣體,另一側(cè)抽成真空。當(dāng)抽去隔板后,氣體充滿全部容器。則開(kāi)始?xì)怏w在一側(cè)的數(shù)學(xué)概率和氣體充滿全部容器的數(shù)學(xué)概率分別為：

29、（ ）(A) 1, (B) 1, (C) ,1 (D) ,159. 1 分 (0934) 在不作非體積功的封閉體系內(nèi),過(guò)程的F。 ( ) (A) 小于零 (B) 大于零 (C) 等于零 (D) 不能判定F的符號(hào) 60. 2 分 (0935) 理想氣體等溫過(guò)程的F。 ( ) (A) >G (B) <G (C) =G (D) 不能確定 61. 1 分 (0937) 封閉體系中，若某過(guò)程的F = 0，應(yīng)滿足的條件是： ( ) (A) 絕熱可逆，且 Wf = 0 的過(guò)程 (B) 等容等壓，且 Wf = 0 的過(guò)程 (C) 等溫等壓，且 Wf = 0 的可逆過(guò)程 (D) 等溫等容，且 Wf = 0 的可逆過(guò)程 62. 2 分 (0939) 在300時(shí),2 mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為：( ) (A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ 63. 2 分 (0940)理想氣體自狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T, 此過(guò)程的F與G的關(guān)系是： ( ) (A) F>G (B) F