大學(xué)化學(xué)參考答案

1、大學(xué)化學(xué)習(xí)題參考答案第一章：化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律一、判斷題1(X)2(，)3(X)4(X)5(X)6(X)7(X)8(，)9(，)二、選擇題10(D)11(B)12(C)13(B)14(B)15(D)16(A)17(C)18(C)19(C)20(A)21(C)22(A)三、填空題23等容；等壓24降低；增加25，rGm(封閉系統(tǒng))26自發(fā)的；非自發(fā)的27狀態(tài)函數(shù)；初態(tài)；終態(tài)；途徑2860.75kPa；4.15X10-3mol292.25X10-4；不變；左；不變；不(V不變時)；增加；右30(1)kAB2kAB-1(3)kA31基元反應(yīng)；非基元反應(yīng)32大于；小于；等于(近似)；小于；小于；大于第二

2、章溶液與離子平衡一、判斷題1(X)2(X)3(，)4(，)5(X)6(X)7(V)8(X)9(X)10(X)11(X)12(X)13(V)14(X)二、選擇題15(C)16(A)17(C)18(C)19(C)20(B)21(A)22(C)23(D)24(B)25(B)26(A)27(D)三、填空題28蒸氣壓降低；沸點(diǎn)升高；凝固點(diǎn)降低；具有滲透壓；量29D、C、A、B30紅；紅；黃；同離子效應(yīng)31ks(Ag2CrO4)=b(CrO42-)/bQb(Ag+)/b2ks0=4S3(b)-332填表：硫酸一氯一亞硝酸根四氨合鉗(IV)4+PtCl-,NO2-NH3Cl;N;N6+2二氯化三乙二胺合饃(

3、II)2+NienN6+2乙二胺四乙酸合鐵(II)2+FeEDTA2個N4個O6-2NH4Co(NCS)4(NH3)2Co3+NCS-,NH3N;N6-1Co(NO2)(NH3)3(H2O)2Cl2Co3+_NO2NH3H2OO;N;O6+2_3-CO(C2O4)3Co3+C2O42-O;O6-333正34空軌道；孤對電子35HPO42-;HPtCl6-;SO42-;Fe(OH)(H2O)52+36二(1.0X10-14)/(1.76X10-5)=5.68X10-1037NH4+、H3P。4、H2s為酸；PO43-、CO32-、CN-、OH-、NO2-為堿；Fe(OH)(H2O)52+、HSO

4、3-、HS-、H2P。4-、HPO42-、H2O為兩性物質(zhì)四、問答題38(1)對于非揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液，溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低只與溶液組成中溶質(zhì)的物質(zhì)量有關(guān)且升高或降低的大小與溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比(2)對于一般非揮發(fā)溶質(zhì)的溶液，沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低一般隨溶質(zhì)的量增加但不呈現(xiàn)定量關(guān)聯(lián)。39緩沖溶液緩沖能力的大小是指其緩沖外來少量酸堿保持體系pH基本不變的能力的大小，可以體現(xiàn)在(1)緩沖溶液的總量和濃度(2)緩沖溶液組成中的緩沖對的比例等上。40可從(1)升高溫度(2)添加酸、堿(3)添加配位劑(4)利用沉淀的轉(zhuǎn)化(5)利用氧化-還原效應(yīng)(6)利用強(qiáng)電解質(zhì)的極化效應(yīng)等方面展開討論。41(1

5、)同離子效應(yīng)，平衡左移，AgCO3溶解度降低。(2)配位效應(yīng)，平衡右移，AgCO3溶解度增加。(3)酸效應(yīng)，平衡右移，AgCO3溶解度增加。42鰲合物是指一類特殊結(jié)構(gòu)的配合物，這些配合物中的配體能以兩個或兩個以上的配位原子與同一中心離子配位形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物，從而一般具有特殊的穩(wěn)定性和特征性質(zhì)。參見教材p88丁二匹合鍥及授課ppt-19乙二胺四乙酸合鈣等結(jié)構(gòu)予以說明。43(1)電離理論中堿只能是氫氧化物，質(zhì)子理論中凡是能接受質(zhì)子的都是堿，故質(zhì)子理論涵蓋的酸堿要比電離理論豐富得多。(2)電離理論只適合于水溶液體系，而質(zhì)子理論可以涵蓋非水溶液體系、固體酸堿等。(3)電離理論較質(zhì)子理論更方便地描述

6、酸堿的強(qiáng)弱。第三章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)一、判斷題1(X)2(，)3(X)4(X)5(X)6(X)7(X)二、選擇題8(A)9(B)10(C)11(A)12(D)13(C)14(B)15(D)16(C)17(C)18(A)三、填空題19CrO72-;Sn2+20自發(fā)；電子的轉(zhuǎn)移或偏移21正極的電極電勢大于負(fù)極的電極電勢22負(fù)極23(一)Pt|Fe3+(b1),Fe2+(b2)|C(b3)Cl2(p)|Pt(+)240.797V25降低；升高260.0034V;-2X96485X0.0034=656.098jmol-1;Ink=(2X96485X0.0034)/(8.314X298.15)=0.26

7、47k0=1.303027Cu-2-Cu2+;Cu2+2e=Cu;4OH-4e=O2+2H2O;Cu2+2e=Cu;Cu-2e=Cu2+;Cu2+2e=Cu;28填表:負(fù)極一正極陽極一陰極陽離子一正極；陰離子一負(fù)極陽離子一陰極；陰離子一陽極負(fù)極：氧化反應(yīng)；正極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)；陰極：還原反應(yīng)化學(xué)能一電能f電能化學(xué)能自發(fā)非自發(fā)29填表:負(fù)：Zn2+2e=Zn正：Fe2+2e=FeZn+Fe2+=Zn2+Fe負(fù)：Ni2+2e=Ni正：Fe3+e=Fe2+Ni+2Fe3+=Ni2+2Fe2+負(fù)：Pb2+2e=Pb正：2H+2e=H2Pb+2H+=Pb2+H2負(fù)：AgCl+e=Ag+Cl-正：

8、I2+2e=2I-I2+2Ag+2cl-=2I-+2AgCl（注：第四空可能不嚴(yán)密，該電池的負(fù)極為Ag涂布AgCl插入Cl-（如NaCl）中；正極為Pt涂布I2插入（如NaI）,根據(jù)電極反應(yīng)，電池反應(yīng)可以寫成l2+2Ag+2Cl-=2I-+2AgCl,但可以借助鹽橋進(jìn)入負(fù)極區(qū)（Na+也可進(jìn)入正極區(qū)）,因此AgCl將發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化形成AgI,因此最終電池反應(yīng)應(yīng)為2Ag+l2=2AgI130填表：-2+CuCuICl2H2O2H2第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、判斷題1(V)2(X)3(X)4(X)5(X)6(X)7(X)8(，)9(X)10(X)11(V)12(V)13(X)14(X)二、選擇題15(A)

9、16(A)17(B)18(D)19(C)20(C)21(D)22(D)23(D)24(B)25(B)26(C)27(D)28(D)29(A)30(A)31(C)32(A)33(A)34(C)35(C)三、填空題36此題不科學(xué)，無答案，詳細(xì)可參閱量子化學(xué)基礎(chǔ)37Fe；3,2,(-2,-1,0,+1,+2)38Fe2+39填表：A銘Cr:VIB3d54s124H2CrO4dB硒SeVIA4s24p234H2SeC4p4018;8;K+;Cu+;CuCl;少；小于。41填表：3sp3spsp,2dsp2sp三角錐四面體線形平何止方形平聞二角形42CHC1343離子鍵力；分子間力（范氏力）、氫鍵；共價

10、鍵力；分子間力（范氏力）44色散力；色散力、誘導(dǎo)力；色散力、誘導(dǎo)力、取向力。45色散力；誘導(dǎo)力；取向力。46電負(fù)性；半徑；孤對電子。47三角錐；平面三角形；NH348填表：43842561s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d10s24P64d55s22c21s2s2p61s22s22p63s23p63d104s24p64d55s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s4s14d55s22s22P64256IAVIIB0VIBIIA1060+106（+2原文可能錯）49填表:分子原子；范氏力一離子離子L離子鍵力:原子原子f共價鍵

11、力:金屬金屬原子或離子金屬鍵力四問答題50元素原子的核對核外電子的束縛力，體現(xiàn)在（1）元素原子半徑（2）外層電子構(gòu)型（3）其它電子對外層電子的屏蔽（有效核電荷數(shù)）51Na的半徑大故第一電離能低，但Na+為穩(wěn)定離子結(jié)構(gòu)，而Mg+為亞穩(wěn)結(jié)構(gòu)，趨向繼續(xù)電離一個s電子成為穩(wěn)定的Mg2+離子，故Na的第二電離能大于Mg。52按np-ns-（n-1）d-（n-2）f順序電離電子后的構(gòu)型53 （1）NaCl較高，因?qū)蔷€規(guī)則，BeCl2中共價成分大離子鍵力較弱（2） MgO高，MgO離子鍵中Mg2+半徑小，離子鍵力強(qiáng)（3） F半徑小于Br而電負(fù)性大于Br,故CaF2中離子鍵更強(qiáng)，鍵力更大。54 HF（氫鍵）

12、CO（分子量、極性）Ne（分子量）H255共價鍵的本質(zhì)在于原子核間形成電子云密度大的區(qū)域，從而產(chǎn)生對兩核的吸引力。金屬鍵的本質(zhì)在于金屬離子與離域的電子間的引力。前者具有方向和飽和性，而后者沒有。56（1）鈉的鹵化物是離子晶體，硅的鹵化物是分子晶體。所以鈉的鹵化物的熔點(diǎn)總是比硅的鹵化物的熔點(diǎn)高。（2）離子晶體的熔點(diǎn)隨離子半徑的增大而降低；分子晶體的熔點(diǎn)隨分子量的增大而升高。五、計算題57已知Co：3d74s2對于Co(NH3)62+配離子，Co2+電子構(gòu)型為3d7，因分裂能小于電子成對能，故八面體場中t2g電子數(shù)為5，eg電子數(shù)為2，成對數(shù)為2(球形場中隨機(jī)成對數(shù)為2)；對于Co(NH3)63+配離子，Co3+電子構(gòu)型為3d6，因分裂能大于電子成對能，故八面體場中t2g電子數(shù)為6，eg電子數(shù)為0，成對數(shù)為3(球形場中隨機(jī)成對數(shù)為1)；根據(jù)晶體場穩(wěn)定化能計算公式：(八面體場)CFSE=0-n1(-4Dq)+n26Dq+(m1-m2)P式中ni為12g電子數(shù)，n2為eg電子數(shù)，mi為球形場中電子的隨機(jī)成對數(shù)為，m2為晶體場中電子的成對數(shù)，P為電子成對需克服的能量(成對能)。計算得：Co(N