二氧化硫和二氧化碳比較

1、二氧化硫和二氧化碳比較硫元素和碳元素在元素周期表中分別位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。雖然它們是不同的周期和不同的主族，但兩者氧化物（SO2、CO2）的性質(zhì)卻有著驚人地相似之處?，F(xiàn)將SO2和CO2的性質(zhì)歸納如下。 一、相似性 1.通常情況下，SO2、CO2都是無色氣體。 2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不穩(wěn)定的二元酸，分別是H2SO3和H2CO3,因此，它們具有酸性氧化物的通性。 SO2+H2OH2SO3         CO2+H2OH2CO3

2、 如能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，少量時分別生成難溶于水的CaCO3和CaSO3；過量時分別生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鑒別它們。 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O       CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O        SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2 3.SO2和CO2都能與CaCl2、BaCl2溶液反

3、應(yīng)；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鑒別它們。 4.在實驗室制取SO2和CO2氣體時，都是用相對應(yīng)的含氧酸鹽與強酸反應(yīng)。反應(yīng)方程式： Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O       CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 5.實驗室收集SO2和CO2都用向上排空氣法，都不能用排水法。 6.SO2和CO2都不與濃H2SO4反應(yīng)，均可以用濃H2SO4干燥。 7.SO2和CO2的密度都比空氣的密度大。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2的密度為2.8572 g/3；CO2的密度

4、為1.964 3 g/cm3。 8.SO2和CO2都容易對環(huán)境造成污染。 9.SO2和CO2都是非電解質(zhì)。 10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。 SO2+2H2S3S+2H2O  CO2+C2CO               CO2+2Mg2MgO+C 11.SO2和CO2二者對應(yīng)的+4價含氧酸鹽的溶解性。除鉀、鈉、銨鹽都易溶于水，鎂鹽都微溶于水以外，其他鹽都難溶于水或在溶液中不存在。

5、0;二、差異性 1.從結(jié)構(gòu)上看，SO2是極性分子，而CO2是非極性分子。 2.SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，空氣中SO2含量較高會形成酸雨，CO2是無色無味的氣體，CO2排放量過多會產(chǎn)生溫室效應(yīng)。 3.SO2和CO2在水中的溶解性差別很大。在通常情況下，1體積水中能溶解40體積的SO2；1體積水中只能溶解1體積CO2。 4.SO2容易液化，而CO2不能液化。 5.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用這一特性鑒別SO2和CO2。 6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性強。即H2SO3 H2CO

6、3. 7.SO2有氧化性。在通常情況下SO2能和還原性強的H2S反應(yīng)：SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能與H2S反應(yīng)。 8.SO2有還原性。 SO2在一定條件下能和O2反應(yīng)：2SO2+O22SO3，而CO2不與O2反應(yīng)。 SO2能和KMnO4(H)溶液反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。實驗室通常用酸性KMnO4溶液來鑒別SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。 SO2能和溴水反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4

7、,使溴水褪色；CO2不能和溴水反應(yīng)，也不能使溴水褪色。實驗室通常用溴水來檢驗SO2的還原性，或用溴水鑒別SO2和CO2。 SO2能和H2O2反應(yīng)：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反應(yīng)。 SO2和Na2O2反應(yīng)只生成鹽：SO2+Na2O2Na2SO4，而CO2和Na2O2反應(yīng)除生成正鹽以外還要放出O2：2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2。 SO2能和FeCl3溶液反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能與FeCl3反應(yīng)。 SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀：SO2+Cl2

8、+2H2O2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，而CO2不能發(fā)生類似反應(yīng)。 SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3,而CO2不能發(fā)生此類反應(yīng)。 9.與某些鹽的反應(yīng) SO2可以和NaHCO3溶液反應(yīng)：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O；而CO2不與NaHCO3溶液反應(yīng)。實驗室通常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。 SO2和漂白粉溶液反應(yīng)不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反應(yīng)可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。 三、SO2和CO2的相互鑒別 1.鑒別SO2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需要加熱觀察能否再復(fù)原。 2.鑒別CO2氣體的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清。適量：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O過量：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2