202X_202X版新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件新人教版必修第一冊 (2)

1、第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)業(yè)要求學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接核心素養(yǎng)對接1.了解堿金屬、鹵素在周期表中的位了解堿金屬、鹵素在周期表中的位置。置。2.了解堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點，了解堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運用原子結(jié)構(gòu)理遞變性，并能初步運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。論解釋。1.通過對堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞通過對堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性的了解，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀變性的了解，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)水平。探析素養(yǎng)水平。2.通過對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

2、的關(guān)系的學(xué)通過對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系的學(xué)習(xí)，學(xué)會從物質(zhì)及其變化的事實中提取習(xí)，學(xué)會從物質(zhì)及其變化的事實中提取有用信息，以提高學(xué)生證據(jù)推理與模型有用信息，以提高學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)識水平。認(rèn)識水平。知識梳理知識梳理知識點一堿金屬元素知識點一堿金屬元素如上圖是堿金屬的單質(zhì)存在形式或元素標(biāo)識，他們之間有什么相似之處和遞變性？完如上圖是堿金屬的單質(zhì)存在形式或元素標(biāo)識，他們之間有什么相似之處和遞變性？完成下列問題你就會成下列問題你就會明白：明白：(1)元素符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點_NaK_LiRbCs注意結(jié)構(gòu)變化注意結(jié)構(gòu)變化

3、1增大增大增多增多增大增大2.堿金屬的性質(zhì)堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色銀白色較小較小增大增大降低降低(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)注意對比實驗注意對比實驗堿金屬堿金屬鉀鉀鈉鈉實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動，熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后溶液加酚有輕微爆炸聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動，熔成小球，浮于水面，四處游動，有有“嘶嘶嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅酚酞變紅實驗原理實驗原理_結(jié)論結(jié)論_2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2鉀比鈉的活動性

4、強鉀比鈉的活動性強知識點二鹵族元素知識點二鹵族元素如圖是鹵素單質(zhì)，他們的顏色越來越深，由氣體逐漸變?yōu)楣腆w，那么他們的性質(zhì)有如圖是鹵素單質(zhì)，他們的顏色越來越深，由氣體逐漸變?yōu)楣腆w，那么他們的性質(zhì)有何相似性和遞變性？請完成下列知識何相似性和遞變性？請完成下列知識點：點：1.原子結(jié)構(gòu)特點原子結(jié)構(gòu)特點(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖FClBrI(2)結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)特點相同點：最外層都有相同點：最外層都有_個電子。個電子。遞變性：從遞變性：從FI，核電荷數(shù)逐漸，核電荷數(shù)逐漸_，電子層數(shù)逐漸，電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_。7增加增加增多增多增大增大2.鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(

5、1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)加深加深升高升高增大增大減小減小(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與與H2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件化學(xué)方程式化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性產(chǎn)物穩(wěn)定性F2_Cl2_暗處暗處H2F2=2HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定光照或點燃光照或點燃較穩(wěn)定較穩(wěn)定Br2_I2_得出結(jié)論：從得出結(jié)論：從F2到到I2，與，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸反應(yīng)所需要的條件逐漸_，反應(yīng)劇烈程度依次，反應(yīng)劇烈程度依次_，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次_加熱加熱不穩(wěn)定不穩(wěn)定不斷加熱不斷加熱很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定升高升高減弱減弱減弱減弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式靜置

6、后，液體分層，靜置后，液體分層，上層上層_，下層，下層_無色無色橙紅色橙紅色2NaBrCl2=2NaClBr2靜置后，液體分層，靜置后，液體分層，上層上層_，下層，下層_無色無色紫紅色紫紅色2KIBr2=2KBrI2靜置后，液體分層，靜置后，液體分層，上層上層_，下層，下層_得出結(jié)論：得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是_，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強到弱的順序是相應(yīng)鹵素離子的還原性由強到弱的順序是_。因為因為F2能與能與H2O發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)(2F22H2O=4HFO2)，所以，所以F2不能從其他鹵化物的鹽不能從其他鹵化物的鹽溶液

7、中置換出鹵素單質(zhì)。溶液中置換出鹵素單質(zhì)。無色無色紫紅色紫紅色2KICl2=2KClI2Cl2Br2I2IBrCl知識點三同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系知識點三同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.元素性質(zhì)的影響因素元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與_有關(guān)。有關(guān)。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增多增多增大增大增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱微判斷微判斷(1)堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個。個。()(2)化合物中堿金屬元素的化合價都為化合物中堿金屬元素的化合價都為1價。價。()(3)堿金屬元素的

8、原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。()(4)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)。堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)。()(5)Li在空氣中加熱生成在空氣中加熱生成LiO2。()(6)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用：鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用：X2H2O=HXOHX表示。表示。()(7)HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強。都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強。()(8)鹵素單質(zhì)的顏色從鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2按相對分子質(zhì)量增大而加深。按相對分子質(zhì)量增大而加深。()(9)將將F2通入通入NaCl溶液中可置換出溶液中

9、可置換出Cl2。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)微訓(xùn)練微訓(xùn)練1.下列對堿金屬的敘述中不正確的是下列對堿金屬的敘述中不正確的是()A.堿金屬中還原性最弱的是鋰堿金屬中還原性最弱的是鋰B.堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大C.堿金屬都易失去堿金屬都易失去1個電子個電子D.從從Li到到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高解析解析隨原子序數(shù)的遞增，堿金屬原子半徑和離子半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性逐隨原子序數(shù)的遞增，堿金屬原子半徑和離子半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原

10、性逐漸增強，漸增強，A、B正確；堿金屬都易失去正確；堿金屬都易失去1個電子形成穩(wěn)定的陽離子，個電子形成穩(wěn)定的陽離子，C正確；從正確；從Li到到Cs，密度呈增大趨勢，但，密度呈增大趨勢，但K的密度小于的密度小于Na，熔、沸點越來越低，熔、沸點越來越低，D錯誤。錯誤。答案答案D2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高C.鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D.鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣

11、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強解析解析鹵素能與其他非金屬元素化合，如鹵素能與其他非金屬元素化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對分子等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對分子質(zhì)量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質(zhì)中只有氟氣能與水劇烈反應(yīng)。質(zhì)量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質(zhì)中只有氟氣能與水劇烈反應(yīng)。答案答案D3.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰及其化已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是合物的敘述不正確的是()A.碳酸鋰受強熱很難分解碳酸鋰受強

12、熱很難分解B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)解析解析解題時充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂的相似，解題時充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂的相似，MgCO3煅燒煅燒分解成分解成MgO和和CO2，由此可知，由此可知，Li2CO3也易分解。也易分解。答案答案A4.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()A.K與與H2O反應(yīng)最劇烈反應(yīng)最劇烈B.Rb比比Na

13、活潑，故活潑，故Rb可以從可以從NaCl溶液中置換出溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D.從從Li到到Cs都易失去最外層都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強個電子，且失電子能力逐漸增強解析解析A項，在堿金屬元素中，項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；不是最活潑的元素；B項，項，Rb先與水反應(yīng)，不會先與水反應(yīng)，不會置換出置換出Na；C項，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。項，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。答案答案D5.關(guān)于鹵素關(guān)于鹵素X(依次為依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是的下列敘述不正確的是(

14、)A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深D.相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來出來解析解析HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。答案答案B6.下列說法中，不符合下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是族元素性質(zhì)特征的是()A.從上到下

15、元素的非金屬性增強從上到下元素的非金屬性增強B.原子易形成原子易形成1價陰離子價陰離子C.從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱(F除外除外)D.從上到下氫化物的還原性依次增強從上到下氫化物的還原性依次增強解析解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項A錯誤；第錯誤；第A族元素原族元素原子最外層子最外層7個電子，易得個電子，易得1個電子形成個電子形成1價陰離子，選項價陰離子，選項B正確；從上到下元素的非正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化

16、物的水化物酸性逐漸減弱，選項C正確；同主族正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。正確。答案答案A微思考微思考1.同主族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有何變化規(guī)律？同主族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有何變化規(guī)律？提示提示同主族元素隨核外電子層數(shù)的增加，它們的得電子能力逐漸減弱，非金屬性同主族元素隨核外電子層數(shù)的增加，它們的得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。2.如何比較同主族元素的原子半徑、陽離子半徑、陰離子半

17、徑？如何比較同主族元素的原子半徑、陽離子半徑、陰離子半徑？提示提示(1)原子半徑：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸原子半徑：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，所以半徑逐漸增大。增多，所以半徑逐漸增大。(2)陽離子半徑：以堿金屬為例，在形成離子時，均失去最外層電子，所以均少一個陽離子半徑：以堿金屬為例，在形成離子時，均失去最外層電子，所以均少一個電子層，電子層數(shù)仍然是逐漸增多，所以半徑逐漸增大。電子層，電子層數(shù)仍然是逐漸增多，所以半徑逐漸增大。(3)陰離子半徑：以鹵族元素為例，在形成離子時，最外層均得到一個電子，所以最陰離子半徑：以鹵族元素為例，在

18、形成離子時，最外層均得到一個電子，所以最外層電子數(shù)仍然相同，電子層數(shù)仍然是逐漸增多，所以半徑逐漸增大。外層電子數(shù)仍然相同，電子層數(shù)仍然是逐漸增多，所以半徑逐漸增大。學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)1堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性情景：情景：如圖是堿金屬單質(zhì)的存在形式，它們在生活中有不同的應(yīng)用，結(jié)構(gòu)相似為什么應(yīng)用不如圖是堿金屬單質(zhì)的存在形式，它們在生活中有不同的應(yīng)用，結(jié)構(gòu)相似為什么應(yīng)用不同呢？帶著這個問題完成下列同呢？帶著這個問題完成下列討論：討論：1.請結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。請結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

19、的遞變性。提示提示堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。2.堿金屬元素在性質(zhì)上具有相似性，根據(jù)鈉的性質(zhì)，推斷堿金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素在性質(zhì)上具有相似性，根據(jù)鈉的性質(zhì)，推斷堿金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？有哪些？提示提示(1)與與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如

20、Li2O、Na2O等。等。(2)與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成RCl，如，如NaCl、KCl等。等。(3)與與H2O反應(yīng)，能置換出反應(yīng)，能置換出H2O中的氫，反應(yīng)通式為：中的氫，反應(yīng)通式為：2R2H2O=2ROHH2。(4)與非氧化性酸反應(yīng)，生成與非氧化性酸反應(yīng)，生成H2，反應(yīng)通式為：，反應(yīng)通式為：2R2H=2RH2。(R表示表示堿金屬元素堿金屬元素)3.根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變性，判斷從根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變性，判斷從LiCs，對應(yīng)陽離子的氧化性強弱以及最高，對應(yīng)陽離子的氧化性強弱以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱的遞變性。價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱的遞變性。提示提示從從Li到到Cs，原子

21、失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，故對應(yīng)陽離子的氧，原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，故對應(yīng)陽離子的氧化性依次減弱，即化性依次減弱，即LiNaKRbCs。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，逐漸增強，CsOH的堿性最強。的堿性最強。1.堿金屬的相似性堿金屬的相似性(用用R表示堿金屬元素表示堿金屬元素)2.堿金屬的遞變性堿金屬的遞變性(1)與與O2反應(yīng)反應(yīng)從從LiCs，與，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與與O2反應(yīng)只能生成反應(yīng)只能生成Li2O，Na與與O2反應(yīng)還可以生成反應(yīng)還可以生成Na2O2，而，而K與與O

22、2反應(yīng)能夠生成反應(yīng)能夠生成KO2等。等。(2)與與H2O(或酸或酸)的反應(yīng)的反應(yīng)從從LiCs，與，與H2O(或酸或酸)反應(yīng)越來越劇烈，如反應(yīng)越來越劇烈，如K與與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb和和Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。遇水發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。【例題【例題1】下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的說法錯誤的是】下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的說法錯誤的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.Rb比比Na活潑，故活潑，故Rb可以從可以從NaCl溶液中置換

23、出溶液中置換出NaC.熔、沸點：熔、沸點：LiNaKD.堿性：堿性：LiOHNaOHI2B.砹在常溫下為白色固體砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有砹原子的最外電子層上有7個電子個電子D.砹能從砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)溶液中置換出氯單質(zhì)解析解析從從F到到At，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合能力逐漸減弱，化合能力逐漸減弱，A項項不正確；由不正確；由F2到到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都

24、有7個電子，個電子，C項正確；因氧化性：項正確；因氧化性：Cl2At2，所以，所以At2不能從不能從NaCl溶液中置換出溶液中置換出Cl2，D項不正確。項不正確。答案答案C學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)3(核心素養(yǎng)核心素養(yǎng))同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系一、知識要點一、知識要點1.元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系(1)元素的金屬性是指氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)，金屬性的強弱取決于原子失去電元素的金屬性是指氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)，金屬性的強弱取決于原子失去電子能力的強弱，越易失去電子，金屬性越強，而與失去電子的多少沒有必

25、然聯(lián)系。子能力的強弱，越易失去電子，金屬性越強，而與失去電子的多少沒有必然聯(lián)系。(2)元素的非金屬性是指氣態(tài)原子得到電子的性質(zhì)，非金屬性的強弱取決于原子得元素的非金屬性是指氣態(tài)原子得到電子的性質(zhì)，非金屬性的強弱取決于原子得到電子能力的強弱，越易得到電子，非金屬性越強，而與得到電子的多少沒有必然到電子能力的強弱，越易得到電子，非金屬性越強，而與得到電子的多少沒有必然聯(lián)系。聯(lián)系。(3)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，而得電子能同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，而得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強，非

26、金屬性逐漸減弱。2.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看，同主族從上至下元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變從堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看，同主族從上至下元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律如下表所規(guī)律如下表所示。示。物質(zhì)類別物質(zhì)類別性質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律遞變規(guī)律元素元素元素金屬性元素金屬性逐漸增強逐漸增強元素非金屬性元素非金屬性逐漸減弱逐漸減弱單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性逐漸減弱逐漸減弱還原性還原性逐漸增強逐漸增強非金屬元素非金屬元素氫化物氫化物氣態(tài)穩(wěn)定性氣態(tài)穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸減弱還原性還原性逐漸增強逐漸增強最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物堿性堿性逐漸增強逐漸增強酸性

27、酸性逐漸減弱逐漸減弱二、核心素養(yǎng)二、核心素養(yǎng)元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系提升學(xué)生提升學(xué)生宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)素養(yǎng)【素養(yǎng)解題】【素養(yǎng)解題】典例示范典例示范下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是()A.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性逐漸增強同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性逐漸增強B.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點

28、逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性同主族元素隨著原子序數(shù)遞增其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強逐漸增強注意金屬、非金屬的區(qū)別注意金屬、非金屬的區(qū)別主族元素性質(zhì)判斷題的解題思路主族元素性質(zhì)判斷題的解題思路答案答案B三、對點訓(xùn)練三、對點訓(xùn)練1.1.下列敘述中能說明下列敘述中能說明A A金屬比金屬比B B金屬活潑性強的是金屬活潑性強的是( () )A.A原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少原子的最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比原子電子層數(shù)比

29、B原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換從酸中置換H生成的生成的H2比比1molB從酸中置換從酸中置換H生成的生成的H2多多D.常溫時，常溫時，A能從水中置換出氫氣，而能從水中置換出氫氣，而B不能不能解析解析比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如少，但不如Ca活潑，故活潑，故A錯誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多錯誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如少，如Na的電子層數(shù)比的電子層數(shù)比Cu少，但少，但Na比比Cu活潑，故活潑，故B錯誤；比較金屬的活潑性

30、不能錯誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換從酸中置換H生成的生成的H2比比1molMg從從酸中置換酸中置換H生成的生成的H2多，但多，但Mg的活潑性強，故的活潑性強，故C錯誤；常溫時，錯誤；常溫時，A能從水中置換能從水中置換出氫，而出氫，而B不能，說明不能，說明A易失去電子，則易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，故的活潑性強，故D正確。正確。答案答案D2.下列說法正確的是下列說法正確的是()A.F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是，次外層電子數(shù)都是8B.

31、從從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律的非金屬性遞增規(guī)律C.鹵素按鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用子層數(shù)增大起主要作用D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4解析解析F的次外層電子數(shù)為的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬項錯誤；元素的非金屬性強弱可以根據(jù)其

32、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，的酸性強弱比較，B項錯誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于項錯誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于水，易溶于CCl4，D項錯誤。項錯誤。答案答案C3.在在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知識解答下列問年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知識解答下列問題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是該元素單質(zhì)的密度比水的

33、密度大，則該元素可能是_。(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是該元素是_。其確定依據(jù)是。其確定依據(jù)是_。( 3 ) 人 類 制 備 出 該 元 素 的 單 質(zhì) 比 鈉 單 質(zhì) 要 晚 得 多 ， 分 析 其 中 的 原 因 ：人 類 制 備 出 該 元 素 的 單 質(zhì) 比 鈉 單 質(zhì) 要 晚 得 多 ， 分 析 其 中 的 原 因 ：_。解析解析(1)在堿金屬元素形成的單質(zhì)中，在堿金屬元素形成的單質(zhì)中，Li、Na、K的密度都小于水的密度，的密度都小于水的密度，Rb、Cs、Fr的

34、密度都大于水的密度，故該元素可能是的密度都大于水的密度，故該元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)堿金屬元素的單質(zhì)按堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活動性逐漸增強，因此可以根的順序活動性逐漸增強，因此可以根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，得出該元素為據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，得出該元素為Rb。(3)Rb和和Na在自然界中全部以化合物形態(tài)存在，因此要制備它們的單質(zhì)，需要把在自然界中全部以化合物形態(tài)存在，因此要制備它們的單質(zhì)，需要把Rb和和Na從其化合物中還原。由于金屬單質(zhì)還原性越強，其陽離子氧化性就越弱，從其化合物中還原。由于金屬單質(zhì)還原性越強，其陽離子氧化性就越弱，越不易被還原，因此單質(zhì)越不易被還原，因此單質(zhì)Rb比單質(zhì)比單質(zhì)Na制備的晚。制備的晚。答案答案(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb堿金屬元素的單質(zhì)按堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活動性逐漸增強的順序活動性逐漸增強(3)Rb的氧化性比的氧化性比Na的弱，不易被還原的弱，不易被還原4.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的